辽宁省凌海市2020届高考化学一轮复习 专题二十二化学实验基础题组精练1

专题二十二 化学实验基础题组1实验室常用仪器的使用和试剂的选择1.2020新课标全国卷,13,6分用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色2.2020安徽理综,8,6分下列有关实验的选项正确的是 ()A.配制0.10 molL-1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL3.2020山东理综,10,5分下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是() A.配制溶液B.中和滴定C.制备乙酸乙酯 D.制备收集干燥的氨气4.2020海南,17,11分工业上,向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为,装置B中加入的试剂是。(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是、 。(3)若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ,检验FeCl3常用的试剂是。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先,再。题组2化学实验基本操作5.2020海南,8,4分下列有关实验操作的叙述错误的是()A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁6.2020江苏,7,2分下列实验操作正确的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体7.2020浙江理综,8,6分下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在S或SD.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8.2020大纲全国卷,6,6分双选下列叙述正确的是 ()A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低题组3物质的制备9.2020上海,15,3分下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性10.2020江苏,5,2分下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O11.2020新课标全国卷,26,13分醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:+H2O可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应:在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题:(1)装置b的名称是。(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有(填正确答案标号)。A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶 D.球形冷凝管E.接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是(填正确答案标号)。A.41% B.50% C.61% D.70% (满分85分35 分钟)一、选择题(每小题6分,共60分)1.2020湖南长郡中学第四次考试,5下列实验操作正确的是()A.洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照C.实验时,先装好药品,再检查装置的气密性D.利用澄清石灰水吸收尾气中的Cl22.2020豫南豫北名校第二次联考,11下列关于实验装置的说法正确的是() 图 图 图 图A.图装置可用于收集氨气并进行尾气吸收B.图装置可用于实验室制备Fe(OH)2C.图装置可用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D.图装置用于验证乙烯的生成3.2020成都毕业班摸底测试,6下列有关实验操作正确的是()选项实验操作A测量锌与稀硫酸的反应速率实验前除去锌粒表面氧化物B混合浓硫酸与乙醇先加入浓硫酸,后注入乙醇C比较醋酸与碳酸酸性强弱将pH试纸分别放入等浓度醋酸钠、碳酸钠溶液中比色D制氨水用导气管将氨气直接通入水中4.2020陕西部分学校摸底检测,6下列实验装置能达到相应目的的是()5.2020湖北部分重点中学高三新起点考试,3用下列装置不能达到实验目的的是()A.用甲图装置可证明(煤油)(钠)(水) B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置制取氯气6.2020辽宁五校协作体联合模拟考试,2下列化学药品的保存方法合理的是()A.金属钾保存在乙醇中B.常温下浓硫酸可存放在铁质容器中C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放7.2020贵州清华中学第一次考试,9下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体C.测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上,再对照标准比色卡读数D.酸碱中和滴定时,滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用8.2020洛阳第一次统考,8下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.用蒸馏水润湿的pH试纸测量某溶液的pH=10B.用10 mL量筒量取0.50 molL-1H2SO4溶液5.50 mLC.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极D.盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞9.2020广东六校第二次联考,8下列有关各实验的叙述中正确的是()A.澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B.进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C.当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收,并防止倒吸D.可用于NH3的干燥,收集并吸收多余的NH310.2020昆明适应性检测,9下列说法正确的是()A.实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中B.金属镁着火时,使用泡沫灭火器灭火C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气D.配制一定物质的量浓度的溶液时,向容量瓶中倒入液体至刻度线二、非选择题(共25分)11.2020陕西部分学校摸底检测,16,12分氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77 ,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分装置如图所示。回答下列问题:(1)实验室制取SOCl2时,所选仪器的连接顺序是(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口是(填“进水”或“出水”)口,冷凝管上连接干燥管的作用是。(3)本实验中制取Cl2的离子方程式为。SOCl2与水反应的化学方程式为 。(4)已知SCl2的沸点为50 。实验结束后,将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是。若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况,且SO2足量),最后得到纯净的SOCl2 6.76 g,则SOCl2的产率为(保留两位有效数字)。(5)取少量三颈烧瓶中充分反应后的液体,加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液,检验溶液中存在Cl-的方法是。12.2020辽宁五校协作体联合模拟考试,16,13分氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如图所示。.氮化钙的制备(1)氮化钙的电子式为;连接装置后,检查装置气密性的方法是。(2)装置A中每生成标准状况下4.48 L N2,转移的电子数为。(3)装置B的作用是吸收氧气,则装置B中发生反应的离子方程式为。装置E的作用是。(4)实验步骤为:检查装置气密性后,装入药品;(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。点燃D处的酒精喷灯;打开分液漏斗旋塞;点燃A处的酒精灯;熄灭A处的酒精灯;熄灭D处的酒精喷灯。(5)请用化学方法确定制得的氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象 。.测定氮化钙的纯度称取4.0 g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00 mL 1.00 molL-1盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释至200.00 mL;取20.00 mL稀释后的溶液,用0.20 molL-1 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,达到滴定终点时,消耗NaOH标准溶液25.00 mL。(1)氮化钙的质量分数为。(2)达到滴定终点时,仰视滴定管读数将使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (满分97分50 分钟)一、选择题(每小题6分,共42分)1.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是()选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸2.下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是()A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.配制一定浓度的硫酸D.鉴定Fe3+3.下列与实验有关的叙述正确的是()A.配制酸性KMnO4溶液时,既可以滴加盐酸,也可以滴加稀硫酸进行酸化B.用NaOH固体配制一定体积的1 molNaOH溶液时,需要先在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸,然后将NaOH固体放在纸片上称量C.用汽油萃取碘水中的碘,分液时有机层从分液漏斗下口放出D.检验溶液中是否含S时,若无其他阳离子干扰,可用盐酸酸化的BaCl2溶液进行检验4.洗涤下列仪器时,选用的试剂(括号中的物质)不正确的是()A.做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)C.做过碘升华实验的试管(酒精)D.沾有油污的烧杯(纯碱溶液)5.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能达到相应实验目的是()选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH 的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl的小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g/mL)将25 g CuSO45H2O溶解在975 mL水中烧杯、量筒、玻璃棒6.下列实验过程中的相关操作正确的是()选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2 mL 1.0 molL-1 NaOH溶液,先滴3滴1.0 molL-1 MgCl2溶液,再滴3滴1.0 molL-1 FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性的强弱pH计分别伸入0.1 molL-1 CH3COONa溶液和0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应的反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50 mL 0.50 molL-1 HCl溶液与50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液的温度7.下列装置进行的相关实验,能达到实验目的的是() 图1 图2 图3 图4A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2装置可演示NO的喷泉实验C.用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D.用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键二、非选择题(共55分)8.15分CuCl2广泛应用于工业生产,溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色,难溶于水, 露置于潮湿空气中易被氧化。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。回答下列问题:(1)完成该实验,按气流方向连接各仪器接口的顺序是a、;实验时,圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。盛粗铜粉的试管中现象是。(2)实验完毕,取试管中的固体用盐酸溶解后,欲提纯氯化铜,可向溶液中加入过量。(填物质化学式,已知室温下Fe(OH)3沉淀完全的pH为3.2)(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间即可制得CuCl,写出该反应的离子方程式:。(4)已知:.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O;.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。某同学利用如图所示装置,测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的质量分数:D瓶测定的气体是。E瓶中发生反应的离子方程式为。为了准确读取H中量气管的数据,读数时除了视线与凹液面最低处相平以外,还要注意。9.16分某工厂排放的污水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,需要回收污水中的铜和汞,并得到绿矾。设计如下方案:(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等。为完成步骤的实验操作,还需要选择下列仪器(填字母)。设计简单实验检验绿矾是否变质: 。(2)步骤加入过量的铁粉的目的是,步骤能否用盐酸代替硫酸?(填“能”或“否”)。(3)步骤的实验装置如图所示,加热装置应与装置连接,理由是。(4)利用氧化铜制铜,设计如下四种方案:甲方案:利用氢气还原氧化铜;乙方案:利用一氧化碳还原氧化铜;丙方案:利用炭粉还原氧化铜;丁方案:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉,过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑,方案不好;从产品纯度考虑方案不好(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。(5)步骤中涉及的离子反应方程式有 。(6)收集汞时,不小心将少量汞洒在地上,正确的处理方法是 。10.12分CH2CHCl(氯乙烯,沸点-13.9 )是聚氯乙烯的单体。某学习小组依据文献报道用乙烷氧氯化法设计制取氯乙烯。回答下列问题:(1)甲组同学设计下列装置制备氯化氢和氧气。装置A和B分别用于制备和干燥HCl。浓硫酸显示的性质是;导管的作用是;B的后续装置发生堵塞时,玻璃管中出现的现象是 。装置C制O2时发生反应的离子方程式为 。(2)乙组同学利用甲组制得的氯化氢和氧气通过下列装置制取氯乙烯。 装置D除干燥三种气体外,另外两个作用是 和 。E中发生反应的化学方程式为。装置G的作用是。11.12分过氧化钙是一种白色固体,常用作杀菌剂、防腐剂。(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置(装置可重复使用),按气流方向连接顺序为。(填仪器接口的字母编号)连接好装置进行实验,步骤如下:.检查装置气密性后,装入药品;.;.点燃B处酒精灯加热药品;反应结束后,;.拆除装置,取出产物。(2)已知化学反应Ca2+H2O2+2NH3+8H2OCaO28H2O+2N。在碱性环境中制取 CaO28H2O的装置如图所示。装置B中仪器X的作用是;反应在冰水浴中进行的原因是。反应结束后,经、低温烘干获得CaO28H2O。答案1.D稀盐酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中,先发生酸碱中和反应,开始没有气泡产生,A项错误;Al遇浓HNO3发生钝化,无红棕色的NO2生成,B项错误;将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,开始无大量白色沉淀生成,C项错误;草酸与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,KMnO4溶液的紫色褪去,D项正确。2.BA项错误,应先在烧杯里溶解NaOH(s);B项正确,CO2可被NaOH溶液吸收;C项错误,含I2的苯溶液应在水层之上,应从分液漏斗上口倒出;D项错误,正确读数应为11.80 mL左右。3.C配制一定物质的量浓度的溶液,定容时要用胶头滴管,A项错误;不能用碱式滴定管盛装酸溶液,B项错误;用排空气法收集氨气时,导管应插到试管底部,D项错误。4.(除标明外,每空1分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2分)浓硫酸(2)氯化氢氯化氢、氢气(2分)易发生倒吸没有处理氢气(3)硫氰化钾溶液通入氯化氢(赶尽装置中的空气)点燃C处的酒精灯【解析】(1)制备无水FeCl3时,需要先制备Cl2,实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气,制备的Cl2中会混有H2O(g),用浓硫酸干燥。(2)制备无水FeCl2时,需要先制备干燥的HCl,HCl与铁屑反应生成FeCl2和H2,尾气中含有生成的H2和过量的HCl。D装置存在的问题:D中的导管插入液面以下,易发生倒吸,且H2没有被处理。(3)利用Fe3+遇KSCN显血红色,用KSCN溶液检验FeCl3。反应发生前装置中有空气,应先通入一段时间HCl,将装置中空气赶出,再点燃C处的酒精灯。5.B过滤操作中,漏斗的尖端应紧贴烧杯内壁,以防止液体溅出,A项正确;从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴不能接触试管内壁,B项错误;滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,以减小实验误差,C项正确;向容量瓶转移液体时,玻璃棒引流时应靠在容量瓶内壁,D项正确。6.B测定pH时,不可将pH试纸用水润湿,A项错误;滴定管用水洗净后,要用待装液润洗,B项正确;分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出, C项错误;NaHCO3加热分解有H2O生成,若试管口朝上,水会倒流到试管底部,使试管炸裂,所以试管口应稍向下倾斜,D项错误。 7.B由于新制氯水具有强氧化性,所以pH试纸遇到新制氯水时将被漂白,从而无法读取相应的pH,A项错误;若忘记放沸石,在液体沸腾之前,可停止加热,冷却后补加沸石,B项正确;由于加入了Cl-,如果原溶液中无S、S,但存在Ag+,也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,C项错误;要从含有少量KNO3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl,应该采用蒸发结晶的方法,而不是冷却结晶的方法,D项错误。8.AC注:官方给出的答案是A,但经过我们多方论证,本题的正确选项是A、C。将锥形瓶置于石棉网上可用作加热的反应器,A项正确;室温下,浓硫酸可使铁钝化,B项错误;定容时俯视容量瓶刻度,实际液面在刻度线以下,溶液浓度偏高,C项正确;当溶液本身呈中性时,D项操作对测量结果不产生影响,错误。9.D使红色石蕊试纸变蓝,说明NH3的水溶液呈碱性,故NH3为碱性气体,A项结论正确;pH试纸变红,说明HCl的水溶液呈酸性,HCl是酸性气体,B项结论正确;淀粉碘化钾试液变蓝,是由于有碘单质生成:Cl2+2KI 2KCl+I2,该反应中Cl2表现出氧化性,C项结论正确;二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性,与其还原性无关,D项结论错误。10.C浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热,不加热反应不能发生,A项错误;除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水,且导气管应长进短出,B项错误;二氧化锰不溶于水,氯化锰溶于水,可用过滤的方法分离,C项正确;加热蒸发过程中氯化锰发生水解,最终得不到所要产物,D项错误。11.(1)直形冷凝管(1分)(2)防止暴沸(1分)B(2分)(3)(2分)(4)检漏(1分)上口倒出(1分)(5)干燥(或除水除醇)(1分)(6)CD(2分)(7)C(2分)【解析】(1)装置b为直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加热过程中产生暴沸现象;补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入。(3)加热过程中,环己醇除可发生消去反应生成环己烯外,还可发生取代反应生成二环己醚()。(4)由于分液漏斗有活塞开关,故使用前需要检查是否漏液;分液过程中,由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出。(5)无水CaCl2用于吸收产物中少量的水等。(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶及球形冷凝管。(7)环己醇为0.2 mol,理论上可得到0.2 mol环己烯,其质量为16.4 g,故产率为100%61%。1.A量筒和容量瓶受热后刻度不准确,故A正确;新制氯水中的次氯酸可将pH试纸漂白,所以测定氯水的pH不能使用pH试纸,故B错误;实验时,先检查装置的气密性,再装药品,故C错误;澄清石灰水浓度很小,不能用于吸收尾气中的Cl2,故D错误。2.A氨气的密度小于空气的,收集氨气应采用向下排空气法,题图为向下排空气法,且尾气吸收能防止倒吸,故A正确;Fe为阴极,被保护,不发生腐蚀,故B错误;为防止水倒流到试管底部,炸裂试管,试管口应略向下倾斜,故C错误;温度计应该测定反应液的温度,且乙醇易挥发,乙醇和乙烯均能被酸性高锰酸钾氧化,则题图装置不能验证乙烯的生成,故D错误。3.A测量锌与稀硫酸的反应速率,实验前要除去锌粒表面氧化物,以避免干扰实验,A项正确;混合浓硫酸与乙醇时,需先加入乙醇,后注入浓硫酸,B项错误;用pH试纸测量溶液pH的正确操作:将pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较,从而确定溶液的pH,C项错误;NH3极易溶于水,用导气管将NH3直接通入水中易发生倒吸,D项错误。4.D甘油和水互溶,不分层,不能用分液的方法分离二者,A项不能达到实验目的;蔗糖与浓硫酸反应除了生成CO2,还生成SO2,SO2也能使澄清石灰水变浑浊,B项不能达到实验目的;当液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,C项不能达到实验目的;向工业酒精中加入生石灰,然后蒸馏可以得到无水酒精,D项能达到实验目的。5.D甲图装置,通过钠块在煤油层与水层界面上与水反应,可以证明(煤油)(钠)(水),A项能达到实验目的;用乙图装置可以制备Fe(OH)2,B项能达到实验目的;丙图装置,利用铝热反应可以制备金属锰,C项能达到实验目的;丁图装置,1 molL-1盐酸为稀盐酸,用该装置制备氯气时应该用浓盐酸和MnO2,D项不能达到实验目的。6.B金属钾能与乙醇反应,不能保存在乙醇中,A项不合理;常温下铁在浓硫酸中钝化,故常温下浓硫酸可存放在铁质容器中,B项合理;NaOH溶液应该保存在带橡皮塞的试剂瓶中,C项不合理;铁离子能和铁粉发生氧化还原反应生成亚铁离子,故FeCl3溶液中不能加入少量还原铁粉存放,D项不合理。7.D容量瓶受热后刻度不准确,不可以放进烘箱中烘干,A项错误;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,B项错误;新制氯水具有强氧化性,因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH,C项错误;酸碱中和滴定时,滴定管使用前需用待装液润洗,而锥形瓶不能用待装液润洗,D项正确。8.D用pH试纸测溶液的pH时,pH试纸不能润湿,否则相当于稀释溶液,A项错误;量取5.50 mL H2SO4溶液应用酸式滴定管,10 mL 量筒量取溶液只能精确到0.1 mL,B项错误;铁钉上镀铜时,铁钉作阴极,与直流电源的负极相连,C项错误;Na2CO3溶液呈碱性,应使用带橡胶塞的试剂瓶保存,D项正确。9.D浓硫酸滴入蔗糖中,蔗糖脱水炭化产生的气体可使品红溶液褪色,可确定所产生的气体中含有SO2,但品红溶液不能完全除去SO2,SO2进入澄清石灰水中可使澄清石灰水变浑浊,故不能证明有CO2生成,A项错误;a管进气,可收集H2、NH3,b管进气可收集CO2、Cl2、NO2,但NO易被空气中的O2氧化为NO2,应用排水法收集NO,B项错误;苯的密度比水的小,且与水不互溶,苯与水混合静置后苯在上层,C项错误;NH3是碱性气体,可用碱石灰干燥,密度小于空气,收集气体时短管进气,多余的NH3可用水吸收,倒扣的漏斗恰好与水面相平,能起到防止倒吸的作用,D项正确。 10.A金属钠的密度比煤油、石蜡油的大,且钠与二者均不反应,故实验室中可以将钠保存于煤油或石蜡油中,A项正确;金属镁能与CO2发生反应,故金属镁着火时,不能用泡沫灭火器灭火,B项错误;NO2和溴蒸气均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,故不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液时,将烧杯中的溶液及洗涤液转移至容量瓶,混合均匀后加适量蒸馏水,当加蒸馏水至液面离刻度线下12 cm 时,改用胶头滴管滴加,使凹液面的最低点与刻度线相切,D项错误。11.(1)(2)进水吸收逸出的Cl2、SO2,防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解(3)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OSOCl2+H2OSO2+2HCl(4)蒸馏71%或0.71(5)取少量溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中存在Cl-【解析】(1)由题中给出的部分仪器的连接顺序可知,中通入的是纯净干燥的Cl2,故将导出的Cl2先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶;中通入的是干燥的SO2,利用所在的装置制取二氧化硫,然后用浓硫酸干燥。(2)应从冷凝管的下口进水,上口出水;由题意可知,冷凝管上连接干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2,同时防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解。(3)本实验中可利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气;由SOCl2遇水剧烈反应,产生白雾和带有刺激性气味的气体可知,SOCl2与水反应得到SO2和HCl。(4)可用蒸馏的方法将三颈烧瓶中的混合物分离开;由Cl22SOCl2可知,理论上得到SOCl2的质量为2119 g=9.52 g,则SOCl2的产率为100%71%。(5)检验Cl-时要排除S的干扰,故操作方法为取少量溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中存在Cl-。12.(1)Ca2+3-Ca2+3-Ca2+关闭A中分液漏斗的旋塞,将E中溶液换为蒸馏水,微热A中的圆底烧瓶,E中有气泡冒出,冷却后,若E中长导管中形成一段水柱,则气密性良好(2)0.6NA(3)4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O吸收水蒸气,防止空气中的水蒸气进入装置D(4)(5)取D中少量反应后固体于试管中,加入适量蒸馏水(或盐酸),用排水法收集得到无色气体,则证明制得的氮化钙中含有未反应的钙.(1)92.5%(2)偏低【解析】.(1)Ca3N2中Ca2+与N3-的数目之比为32,书写其电子式时要注意对称。(2)装置A中发生反应:2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2+4H2O,故每生成标准状况下4.48 L(0.2 mol)N2,转移0.6 mol电子。(3)装置B中Fe2+与O2在酸性条件下反应生成Fe3+和H2O。装置E能吸收空气中的水蒸气,防止空气中的水蒸气进入装置D。(4)装入药品后需打开分液漏斗旋塞,并点燃A处的酒精灯,然后点燃D处的酒精喷灯,待D中玻璃管中钙粉充分反应后,先熄灭D处的酒精喷灯,再熄灭A处的酒精灯。(5)若制得的氮化钙中含有未反应的钙,则可取D中少量反应后固体,与水或盐酸反应,用排水法收集得到无色气体(H2),即可证明制得的氮化钙中含有未反应的钙。.(1)根据反应Ca3N2+6H2O3Ca(OH)2+2NH3、NH3+HClNH4Cl,可得关系式Ca3N22NH32HCl,与NH3反应的HCl的物质的量=(0.11.00-0.200.025) mol=0.05 mol,则4.0 g反应后的固体中Ca3N2的质量为148 gmol-1(0.05) mol=3.7 g,故Ca3N2的质量分数为100%=92.5%。(2)达到滴定终点时仰视滴定管读数,会使读取的NaOH标准溶液的体积偏大,从而导致计算出的与NH3反应的HCl的物质的量偏小,根据关系式Ca3N22NH32HCl可知,测得的Ca3N2的质量分数将偏低。1.D二氧化碳与饱和Na2CO3溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液吸收,故A错误;氯气和氢氧化钠反应而导致收集不到氯气,故B错误;氨气易溶于水,所以不能用水洗气,故C错误;铜和稀硝酸反应生成的一氧化氮和水不反应,所以可以用水作洗液吸收NO被氧气氧化生成的二氧化氮及挥发出来的硝酸,再用浓硫酸干燥,故D正确。2.ANO2溶于水生成硝酸和NO,选项A正确;电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子,故应该用氯化锌溶液作为电解质溶液,选项B错误;容量瓶不能用来稀释浓硫酸,选项C错误;胶头滴管不能插入到试管中,选项D错误。3.DHCl具有还原性,酸性条件下,可与高锰酸钾发生氧化还原反应,A错误;NaOH易潮解,应放在小烧杯或称量瓶中快速称量,B错误;汽油的密度比水的小,有机层在上层,萃取后有机层应从上口倒出,C错误。4.A木炭还原CuO,生成Cu和CO2,该硬质玻璃管上附着Cu,盐酸不与Cu反应,应该用硝酸洗涤,A项错误;FeCl3溶液中Fe3+水解生成 Fe(OH)3,试剂瓶上附着Fe(OH)3,可用稀硫酸溶解,B项正确;做过碘升华实验的试管上附着单质碘,可用酒精溶解,C项正确;纯碱溶液呈碱性,油污在碱性条件下水解为可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,沾有油污的烧杯可用纯碱溶液洗涤,D项正确。5.DKNO3溶解度受温度变化的影响较大,NaCl溶解度受温度变化的影响较小,因此除去KNO3中NaCl采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法,用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等,故A错误;NaClO具有强氧化性,能把pH试纸漂白,无法读出数值,故B错误;应先加入过量NaCl溶液,然后滴加NaBr溶液,如果出现淡黄色沉淀,说明AgBr的溶度积比AgCl的小,用到的玻璃仪器是试管和滴管,故C错误;25 g CuSO45H2O中CuSO4的质量为25160/250 g=16 g,溶液的密度为1 g/mL,则溶液质量为(25+975) g=1 000 g,溶质质量分数为16/1 000100%=1.6%,需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒,故D正确。6.D检验Fe(NO3)2晶体是否变质,应将样品溶于蒸馏水,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色,若将样品溶于稀硫酸,则发生反应:3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O,会对Fe3+的检验产生干扰,A项错误;验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp的大小是通过沉淀的相互转化实现的,可向饱和Mg(OH)2溶液中滴入3滴0.1 molL-1FeCl3溶液,而若要得到饱和Mg(OH)2溶液,应将NaOH溶液滴入MgCl2溶液中,否则NaOH过量,干扰实验结果,B项错误;用pH计测定相同浓度的CH3COONa、Na2CO3溶液的pH,比较的是CH3COO-、C的水解程度,得出的是CH3COOH、HC的酸性强弱,C项错误。测定中和热时,为保证50 mL 0.50 molL-1的盐酸完全被NaOH溶液中和,应采用50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液,同时混合前分别测定盐酸和NaOH溶液的温度,并取平均值,D项正确。7.DNH3的密度比空气的小,应用向下排空气法收集,A项不能达到实验目的;NO不溶于水且不与水反应,不能演示NO的喷泉实验,B项不能达到实验目的;电解法制备Fe(OH)2时,Fe应与电源正极相连,作阳极,C项不能达到实验目的;题图4中酸性高锰酸钾溶液不褪色,证明苯中没有独立的碳碳双键,D项能达到实验目的。8.(1)dejhfgb2Mn+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O产生棕黄色的烟(2)CuO或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 (3)2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+4H+S (4)SO22S2+3O2 +4OH-4S+ 2H2O将实验装置恢复到室温,上下调节量气管,使左、右管中液面高度相平【解析】(1)KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl、水蒸气,通过饱和食盐水、浓硫酸后可得到纯净、干燥的氯气,纯净、干燥的氯气与粗铜(含杂质铁)反应后,过量的氯气用NaOH溶液吸收,故按气流方向连接各仪器接口的顺序是ad、ej、hf、gb。KMnO4与浓盐酸反应,Mn被还原为Mn2+,Cl-被氧化为Cl2,反应的离子方程式为2Mn+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O。(2)实验完毕,试管中的固体用盐酸溶解后,得到CuCl2和FeCl3的混合溶液,欲除去FeCl3,可以向混合溶液中加入CuO或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,降低溶液中c(H+),使Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+不断正向进行,从而将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去,同时不引入新的杂质离子。(3)向氯化铜溶液中通入SO2,CuCl2转化为CuCl,SO2转化为S,根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平离子方程式:2Cu