（新课标）2020届高考化学二轮复习 高考仿真测试三（含解析）

高考仿真测试(三)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2020湖南一模)下列有关物质分类或归类中,正确的是()混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A.B.C.D.解析:盐酸是氯化氢的水溶液,漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物,氯水是氯气的水溶液,以上均是混合物,水银是汞单质,是纯净物,故错误;CaCl2、NaOH、HCl都是由不同元素组成的纯净物,是化合物,HD是由同种元素组成的纯净物,是单质,故错误;明矾、石膏、冰醋酸、氯化银都能在水溶液里电离出自由移动的离子,是电解质,故正确;C60、C70、金刚石、石墨是同一元素形成的不同单质,属于同素异形体,故正确。答案:C2.(2020吉林二模)下列关于有机物的叙述,正确的是()A.石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B.苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C.纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D.苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应,但不能发生氧化反应解析:石油的分馏属物理变化,因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同而将其分离,没有新物质生成,所以是物理变化,煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,属于化学变化,故A错误。苯、液溴、铁粉混合后能发生反应生成溴苯,故B错误。纤维素在无机酸(一般为稀硫酸)催化作用下发生水解,生成葡萄糖;蛋白质水解最后得到多种氨基酸;油脂在酸性条件下水解为甘油(丙三醇)和高级脂肪酸;油脂在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐,所以纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应,故C正确。苯能燃烧,发生的是氧化反应,故D错误。答案:C3.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下,9 g H2O中含NA个OH键B.1 mol Fe2+与足量稀硝酸反应,转移3NA个电子C.常温常压下,22.4 L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D.1 L 0.1 molL-1 KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+解析:9 g水的物质的量是0.5 mol,9 g H2O中含NA个OH键,故A正确;1 mol Fe2+与足量稀硝酸反应,转移NA个电子,故B错误;常温常压下,22.4 L SO2和O2的混合气体的物质的量不是1 mol,故C错误;铝离子能发生水解,Al3+的个数小于0.1NA,故D错误。答案:A4.(2020山东滨州一模)下列离子方程式书写正确的是()A.以石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2B.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OC.铜跟浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)Cu2+2N+2NO+2H2OD.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O解析:以石墨作电极电解CuCl2溶液的离子方程式为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2,故A错误;FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合,发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,故B正确;铜跟浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2O,故C错误;NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O,故D错误。答案:B5.(2020河北唐山一模)铅蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H+2S2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是()A.放电时,负极的电极反应式是PbO2+4H+S+2e-PbSO4+2H2OB.充电时,电解液中H2SO4的浓度将变小C.放电时,PbO2发生氧化反应D.充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连解析:放电时Pb在负极失电子,电极反应式为Pb-2e-+SPbSO4,故A错误;电池总反应式为Pb+PbO2+4H+2S2PbSO4+2H2O,充电时生成硫酸,所以充电时电解液中H2SO4的浓度将变大,故B错误;放电时,PbO2得电子发生还原反应生成PbSO4,故C错误;充电时,铅蓄电池的正极要恢复原状,则应该作电解池阳极,与电源正极相连,故D正确。答案:D6.短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()A.原子半径:ZWYXB.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应C.气态氢化物的稳定性:ZWD.X形成的最简单气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应,得到的生成物均为气体解析:短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20,设X的原子序数为x,则x+x+8=20,解得:x=6,所以X为C,Z为Si;Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,则Y为N;W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个,则W为Cl。电子层越多,原子半径越大,同周期原子序数大的半径小,则原子半径:ZXY,故A错误。Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,可与其气态氢化物氨气发生化合反应生成硝酸铵,故B正确。非金属性:WZ,则气态氢化物的稳定性:ZOC。(2)K(Cu元素)的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)。(3)C、N元素的某些氢化物的分子中含有18个电子,则相应氢化物分别为C2H6、N2H4;由于氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键,而碳的氢化物(C2H6)分子间只存在范德华力,故其沸点相差较大。(4)H、C、O形成的相对分子质量为46的酸性化合物是甲酸(HCOOH),其中C原子轨道的杂化类型是sp2杂化;因为单键全是键,双键中有一个是键和一个键,故1 mol HCOOH中含有键的数目是4NA。(5)根据图示的N、Cu两元素形成的化合物的晶胞结构分析,该晶胞中白色球个数=8=1,黑色小球个数=12=3,N元素形成的负价是-3价,所以该晶胞中含有3个亚铜离子和1个N离子,所以其化学式为Cu3N。根据Cu3N的晶胞结构分析,一个N原子周围有6个Cu原子,故N的配位数是6。答案:(1)NOC(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(3)C2H6氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(4)sp24NA(5)Cu3N69.(2020湖南十三校联考)(14分)K3Fe(C2O4)33H2O三草酸合铁()酸钾晶体易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应过程如下。请回答下列问题:Fe(s)FeSO4(aq)FeC2O42H2OK3Fe(C2O4)3(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置中正确的是(填序号)。(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是,得到K3Fe(C2O4)3溶液后,加入乙醇的目的是。(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:称量置于烘箱中脱结晶水冷却称量重复至恒重计算,步骤的目的是。(4)C2可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体,故实验产物中K3Fe(C2O4)33H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。写出滴定过程中发生反应的离子方程式:。下列滴定操作中使滴定结果偏高的是(填序号)。A.滴定管用蒸馏水洗涤后,立即装入标准液B.锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失D.读取标准液体积时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数取产物10.0 g配成100 mL溶液,从中取出20 mL于锥形瓶中,用浓度为0.1 molL-l的酸性KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL,则产物中K3Fe(C2O4)33H2O的质量分数为已知摩尔质量MK3Fe(C2O4)33H2O=491 gmol-l。解析:(1)A装置中硫化氢与氢氧化钠溶液的接触面积大,从而使硫化氢吸收较完全,且该装置中气压较稳定,不产生安全问题,故A正确。B装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积较小,所以吸收不完全,故B错误。C装置中没有排气装置,导致该装置内气压增大而产生安全事故,故C错误。D装置中应遵循“长进短出”的原理,故D错误。(2)硫酸亚铁易水解而呈酸性,加入稀硫酸能抑制亚铁离子水解;根据相似相溶原理知,三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小,所以可以用乙醇使三草酸合铁酸钾析出。(3)步骤的目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去。(4)滴定过程中,C2被酸性KMnO4溶液氧化为CO2,KMnO4被还原为Mn2+,另外还有水生成,由此可写出反应的离子方程式。滴定管要用标准液润洗,否则因滴定管中的溶液被稀释而实际用量(体积)偏大,导致滴定结果偏高,故A符合题意;锥形瓶不能用待测液润洗,故B不符合题意;滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,致使滴定管读数偏大,滴定结果偏高,故C符合题意;读取标准液体积时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,致使标准液读数体积偏小,测定结果偏低,故D不符合题意。设产物中K3Fe(C2O4)33H2O的质量分数为x,24 mL KMnO4溶液折合为0.024 L。根据2Mn+5C2+16H+2Mn2+10CO2+8H2O则6KMnO45K3Fe(C2O4)33H2O6 mol5491 g0.1 molL-l0.024 Lx10.0 g列比例式求解得:x=49.1%,即产物中K3Fe(C2O4)33H2O的质量分数为49.1%。答案:(1)A(2)防止Fe2+的水解三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小,便于析出(3)确保结晶水全部失去(4)2Mn+5C2+16H+2Mn2+10CO2+8H2OAC49.1%10.(2020重庆名校联盟联考)(13分).乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称。.乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化:提示:RCH2OHRCHO;与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。(1)由AC的反应属于(填反应类型)。写出A的结构简式。(2)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体,用茴香醛()经两步反应合成D,请写出第步反应的化学方程式(其他原料自选,并注明必要的反应条件)。(3)乙基香草醛的同分异构体有很多种,满足下列条件的同分异构体有种,其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰,吸收峰的面积之比为1126,该同分异构体的结构简式为。能与NaHCO3溶液反应遇FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应苯环上有两个烃基苯环上的官能团处于对位(4)现有溴、浓硫酸和其他无机试剂,实现转化为,其合成线路如下:XYZ写()()两步反应的化学方程式:();()。解析:.中含有的官能团有:醛基、(酚)羟基(或醚键)。.(1)根据信息:RCH2OHRCHO,B能发生银镜反应,所以B中含有醛基,所以A中含有CH2OH结构,A可以被氧化为苯甲酸,说明与苯环直接相连的碳原子上有氢,且苯环的侧链只一个,由题意知A是一种有机酸,所以还含有羧基,故有机酸A的结构简式为,A和HBr之间发生取代反应,生成的C为。(2)合成的过程为:先将醛基氧化为羧基,然后和醇发生酯化反应即可。故第步反应的化学方程式为:+CH3OH+H2O。(3)乙基香草醛的同分异构体要满足以下四个条件:能与NaHCO3溶液反应(说明分子含COOH);遇FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应(说明分子中含酚羟基,且羟基的邻位或对位要有氢原子);苯环上有两个烃基(只能是两个CH3);苯环上的官能团处于对位(即COOH与OH处于对位)。结合以上分析,可写出以下三种符合要求的同分异构体:。其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰,吸收峰的面积之比为1126,说明分子中有4种不同环境的氢,只有上述同分异构体中的第一种符合要求,故该同分异构体的结构简式为。(4)依据题意,由此可写出()()两步反应的化学方程式。答案:.醛基、羟基(或酚羟基).(1)取代反应(2)+CH3OH+H2O(3)3(4)()+2H2O+2HBr或+2NaOH+2NaBr()+O2+H2O11.(16分)如图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K=,它所对应反应的化学方程式是。(2)合成甲醇的主要反应是:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=-90.8 kJmol-1,t下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应10 min后测得各组分的浓度如下:物质H2COCH3OH浓度/(molL-l)0.20.10.4该时间段内反应速率v(H2)=。比较此时正、逆反应速率的大小:v(正)(填“”“v(逆)