高考化学考前指导 终结篇

高考化学考前指导 终结篇作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率几乎近100%，希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。1、化学史、环境保护、石油及煤化工（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题 “能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A煤炭、石油、沼气 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能 D地热能、海洋能、核能点晴 C。点题 “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是催化剂用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu催化剂用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOC2H5乙烯催化氧化制乙醛： 2C2H4+O2 CH3CHO2M+N=2P+2Q，2P+M=Q (M、N为原料，Q为期望产品)A B C D点晴反应的产物除期望的产品Cu以外，还有CuSO4、FeSO4和H2O，不合题意。、三个反应的产物都只有所期望的产品，符合题意。故选A。点题 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是氧化剂； 还原剂； 催化剂； 吸附剂。A B C D点晴 SO2在一定温度和催化剂作用下，可会被O2氧化成SO3。飘尘在上述变化中，未参与氧化还原反应，而是起催化剂和吸附剂的作用。故选D。点题 H2C=CHOH不稳定，在常温下为液体，很容易转化成稳定的CH3CHO。然而，2020年的美国科学杂志报道：外太空的某一个星球的大气层含有大量的H2C=CHOH。请预测该星球的温度是A较低温度B较高温度 C无法判断温度的高低 D上述说法都不正确点晴 。2、物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题 在时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是A该溶液物质的量浓度为10mol/L B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D所得的溶液的体积为22.5L点晴 解此类题的秘诀就在于从定义出发，找源头。气体与液体混合体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和！溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g, 100g,所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L,便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D:溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。故选B。3、阿氏常数（近10年来的化学高考命题中的呈现率：90%）点题设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是A12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NA B2.9g2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NAC100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NAD2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA点晴 此类题多注意NA的涵义，掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标况下）之间的相互关系。n(P4)=0.1mol 每个白磷分子含有6个PP键数，所以A 正确；M(2CaSO4H2O )=290mol/L ,所以n(H2O)=0.01mol ,B错！ C：n(H2SO4)=1mol ,D ：SO2 与O2反应是可逆的。故选B。4、热化学方程式（近10年来的化学高考命题中的呈现率：70%）点题实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=196.64KJ/mol，当放出314.624KJ热量时，SO2的转化率为 A40% B50% C80% D90%点晴 A点题甲醇是一种重要的醇，它可以做内燃机的燃料和溶剂，也是一种重要的化工原料，同时它在废水处理中也有重要应用。（1）在25时1g甲醇完全燃烧后恢复至原温度时可放出24.2kJ热量，则25时1mol甲醇完全燃烧生成100时CO2和水蒸气应放出 J热量。（保留整数）（有关热量公式Q=mCt Q=mJ， 已知水的比热C=4.18Jg11，水的液化热J=2253Jg1 m：物质质量 t：温度差 假设100时水完全汽化，并忽略CO2吸热）（2）甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：2O2+NH3=NO3+H+H2O， 6NO3+6H+5CH3OH3N2+5CO2+13H2O若某废水用上述方法处理时，NH3NO3的转化率为95%，NO3N2的转化率为86%。若每天处理此种含NH3为34mg/L的废水500m3（密度1g/cm3）需要甲醇多少千克？（要求写出解题步骤，保留至小数点后一位）点晴（1）682； （2）解：由反应2O2+NH3=NO3+H+H2O， 6NO3+6H+5CH3OH3N2+5CO2+13H2O 得关系式：6NH36NH35CH3OH3N2 根据关系式6NH3 5CH3OH 6mol 532103kg 1000mol95%86% m（CH3OH） 答：消耗甲醇21.8kg5、核外电子排布，推导化学式（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78,沸点高达2403。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 A镓是制造高温温度计的上佳材料 B 镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质点晴 D 。点题 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大 点晴 C。点题 A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B点晴本题考察金属、非金属元素原子结构特征、离子化合物形成特点及与能量的关系。要善于从能量的变化来判断金属性、非金属性的强弱。根据A、B得2个电子，C、D失1个电子均达稳定结构，判断A、B为A族元素，再根据能量越低越稳定的原则，A形成稳定离子时放出能量大于B，说明A非金属性强于B，C形成稳定离子时吸收能量小于D，说明C金属性强于D，所以C、A最易形成离子化合物C2A。能量越低越稳定的原则是化学变化中的基本原则，但同学们对这一点很不敏感，在今后的学习中应注意这一问题。故选C。点题下列六种化合物（AF）中含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表。化合物ABCDEF（x）0.16530.20690.27810.42110.87430.2089（y）0.83470.78520.70190.533800.7911常压下t的密度g/cm31.448(20)1.145（-113)1.42(-122)2.9710-3(0)0.68(-168)沸点/5730.48.3-12-111.8145熔点/-70.4-118-122-130-1853分子极性非极性极性极性极性非极性根据上表有关信息回答下列问题：计算化合物D的相对分子质量。确定六种化合物的化学式，写出推理和计算过程。点晴 (1)66.5(2) 要点之一：D中所含的另一种元素的总式量为：66.5(1-0.4211-0.5338)=3,元素的相对原子质量比3小的唯有H元素，故D分子中必有3个氢原子。要点之二：据要点之一，推定E为氢化物，设其分子式为XHn ,X的相对原子质量为a,则：，a=7n，经讨论，当n=4，a=28时符合题意。因此X为Si要点之三：据要点一与要点二可立即假设D为SiH3Y。 要点之四：设Y的相对原子质量为b, 据 得b=35.5，故Y是Cl 要点之五：由F中X、Y的质量分数，可求得其最简式为SiCl3，从价态不难得出F的分子式为Si2Cl6，因此各物质分别为：A.SiCl4； B.SiHCl3； C.SiH2Cl2； D.SiH3Cl； E.SiH4； F.Si2Cl66、氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，电子转移了A2mol B3mol C4mol D5mol点晴在读题时易靠惯性思维，认为溶解1mol Zn当然转移2mol电子，从而错选A，这种惯性思维导致根本不通过标变价的方法观察是否有其他元素也在失e。越是感觉简单的题目越要当心，因为这其中有可能存在陷阱，另外，考试时应养成动笔的习惯，不要仅凭观察和感觉选项，把送到手的分丢掉。故选D。 7、氧化性还原方程式的书写及配平原子量，化合价（近10年来的化学高考命题中的呈现率：90%）点题目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4 ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是A氧化剂是甲醇 B氧化产物是二氧化氯C还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1D氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1点晴 C8、原子量、分子量，化合价（近10年来的化学高考命题中的呈现率：80%）点题某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28 点晴 错误解答：假设该元素化合价为k，则硝酸盐化学式为R（NO3）k，硫酸盐化学式为R2（SO4）k。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C。错误原因：没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当K为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R（SO4）k/2。 正确解答：假设该元素化合价为k，若k为奇数，则硝酸盐化学式为R（NO3）k，硫酸盐的化学式为R2（SO4）k。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C；当k为偶数时，则硝酸盐的化学式为R（NO3）k，硫酸盐的化学式为R（SO4）k/2。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、R+48k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（m-n）/14，答案为A。故选AC。点题用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O点晴 解题时，关键是要运用化学的学科思想抓住变化过程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法。守恒原理（守恒原理的内容非常丰富，如氧化还原中的“电子得失守恒”、溶液中的“电荷守恒”、变化过程中的“某元素守恒”，还有质量守恒、体积守恒等等。）、差量原理、平均值的原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限思维等，往往是“巧思妙解”的基础。思路一：根据氧化物与二氧化碳的质量比来求解。根据题意，可知 m(CO2)= 0.6mol 则m(氧化物)：m(CO2)=32.0：26.4=1.21：1A FeO CO2 72：44=1.64：1 B Fe2O3 3CO2 160：132=1.21：1C CuO CO2 80：44=1.82：1 D Cu2O CO2 144：44=3.27：1 故选B。 思路二：根据氧化物中氧的质量分数来求。根据题意，可知0.6molCO2 比0.6molCO多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO从氧化物里夺取的，所以氧化物中氧的质量分数为9.6/32.0=0.30. 在四个选项中，只有B。 9、离子共存（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组A使PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-BC(H+)=10-14mol L-1的溶液中：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-C酸性环境下：Na+ 、Cu2+ 、NO3-、SO42-、D使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-点晴 首先要看题目要求离子共存还是不共存，二看题目的隐含的条件：酸性？碱性？有色？还是无色？三看是否发生离子反应或氧化还原反应。选项A：NO3-在PH=0的溶液酸性中会氧化Fe2+成Fe3+, 选项C虽共存但Cu2+ 有颜色。选项D使紫色石蕊试液变红的溶液中为酸性溶液，HCO3- 不能存在。故选B。点题常温下，某溶液中由水电离产生的cH+、C(OH-)满足c(H+)c(OH+)=10-24，则下各离子在该溶液中一定可以大量共存的是AK+ Na+ AlO2- Cl-BNa+ Cl- SO42- HCO3-CNH4+ Na+ NO3- SO42-DBa2+ Na+ Cl- NO3-点晴 D10、离子的鉴别（近10年来的化学高考命题中的呈现率：80%）点题某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+ 点晴 错误解答：选A。由于NH4+与OH作用生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解释放出氨气，因此离子浓度将减小。错误原因：因不能掌握Fe（OH）2的强还原性而漏选。正确解答：本题不仅NH4+离子会减少（原因见“错误解答”），而且，当往溶液中加入氢氧化钠时，Fe2+会生成Fe（OH）2沉淀。Fe（OH）2具有具有强还原性，容易被空气中的氧气所氧化，转化为Fe（OH）3（题目具备氧化的条件），再加盐酸时，溶解为Fe3+。因此Fe3+也会大量减少。本题正确选项为A、C。11、判断离子方程式的正误（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题下列离子方程式正确的是A向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性 H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O点晴 离子方程式的书写易错点有1拆与不拆 2是否符合事实 3局部约分 4量的关系，书写或判断时应特别注意这几点。正确答案：均错。对A、B两选项的判断需要运用知识迁移能力，将FeI2与FeBr2联系，将SO2与CO2联系，同学们的漏洞在于易在迁移时注重相同点，忽略差异，思维定势严重，溴化亚铁中Fe2+还原性Br，所以少量Cl2只能将Fe2+氧化，Br不参加反应，而FeI2中I还原性Fe2+，首先被氧化的是I，Fe2+不参加反应，若忽视差异照猫画虎，必然出错，同理，SO2与CO2的区别在于SO2具有较强的还原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。C选项中同学们易忽略量的关系，审题时应注意“至中性”这一限定条件，以H+与OH的中和反应做为主要矛盾加以考虑，而不要将两个离子反应简单相加。D选项中同学们容易忽Fe3+能将I氧化所以二者不能共存的事实，简单地将题意理解成氢碘酸作为强酸能将Fe(OH)3溶解。正确答案： A2I+Cl2=I2+Cl2 BCa2+2ClO+H2O+SO2=CaSO4+H+Cl+HClOC2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O D2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O12、溶液浓度、离子浓度的比较、pH值及计算（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题欲使0.1mol-1K2CO3溶液中K+=2CO，应采取的措施是A加少量盐酸 B加适量的KOH C加适量的水 D加适量的NaOH点晴本题要运用平衡移动原理，解题时首先看清是电离平衡的移动还是水解平衡的移动，K2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2O HCOOH导致K+2CO，若使CO升高，应使水解平衡向左移动，则应引入少量OH，而加入KOH会同时增加K+，所以只能加适量的NaOH，A错在能使平衡向左移动，但实际消耗3CO，CO不升反降，C错在稀释促进CO水解，CO会下降。故选D。点题混合Na2S跟NaHS两溶液，此混合溶液中，下列关系一定正确的是（ ）ANa+H+=2S2-+HS-+OH- BNa+HS-S2-OH-CNa+S2-+HS-+H2S DHS-H+OH-Na+点晴 A。 点题25时，向1mLpH=a的盐酸中滴加10mL pH=b的NaOH溶液，当溶液中n（Cl=n（Na+）时，则a+b的值为A13B14C15D不能确定点晴 A13、溶液的浓度、溶解度（近10年来的化学高考命题中的呈现率：60%）点题25时，硫酸铜的溶解度为Sg，将Sg无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g饱和到铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是A100g B(100+S)g C(100-)g D(100-)g点晴很多学生拿到本题就开始列未知数解方程，试图算出答案，结果发现所给数据过于抽象，计算量过大而放弃，其实将题目通览后通过流程图不难发现：将晶体溶解所加的水量就是将Sg无水硫酸铜配成饱和溶液所需的水量，即100g。故选A。点题在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol的硫酸，则加入的水的体积为 A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/mL 点晴硫酸密度随浓度的减小而减小，设稀释后的硫酸密度为1g/L.则1。（100/）18（100+水水）1水（2001/）-100因1则水100mL。点题酒瓶的标鉴上有55的字样，它表示A该酒在55的条件下酿造 B该酒的沸点为55100mLC该酒中含乙醇55mL100g D该酒中含乙醇55g点晴 化学的考查离不开化学在社会生活中的应用，如：环境、能源、医药、材料等。而这一方面往往我们学生致命的弱点。在高考化学试题中，对这方面知识也进行了一定程度的考查。现将日常生活中的化学问题列举如下：无铅汽油、可降解饭盒、无磷洗衣粉、含氟牙膏的使用，旧电池的回收，食用含碘盐，明矾净水及各种消毒剂的使用，钢铁腐蚀，各种新型电池等。当今的环境问题主要包括：温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金属及其盐的污染、沙漠化等。解决好这类问题关键在于知识的积累和化学原理的应用。溶质为液体时，配制的溶液是有体积分数表示。故选C。点题实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应取NaOH的质量为 A19.2g B20.0g C29.6g D39.2g点晴480mL1.0mol/LNaOH溶液有19.2gNaOH（s），但实验室中没有480mL容量瓶。有500mL容量瓶，故应称取NaOH固体20.0g。选B。14、化学反应速率、化学平衡（近10年来的化学高考命题中的呈现率：90%）点题 在一定条件下的密闭容器中进行反应A(g)+2B（g） 3C(g),已知起始时入n molA和3n molB,平衡时C的物质的量为m mol，若改变条件，可使C的物质的量m2m之间变化，则n与m的关系是（ ）A.nm B.m2n C.m1.5n D.nm点晴 C 。点题温度为T，压强为1.01106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 molL-1；压缩容器使压强增大到2.02106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 molL-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 molL-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是 AC为非气态 BC为气态C第二次达到平衡时C为气态 D第三次达到平衡时C为非气态点晴 C D。15、盐类的水解（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题等物质的量浓度的下列物质的溶液，其PH值由大到小的顺序是（1）NaCl （2）CH3COONa （3）NH4Cl （4）AlCl3 （5） 苯酚钠溶液（6）Ba(OH)2 （7）Na2CO2 （8）NaHCO3 （9）NaHSO4 （10）NaOH （11）H2SO4点晴首先将11种物质按碱，水解显碱性的盐不水解的盐，水解显酸性的盐、酸分成五类，再分段判断PH值大小，正确答案是（6）（10）（7）（5）（8）（2）（1）（3）（4）（9）（11）16、电化学知识（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（ ） A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol 点晴 错误解答：选B。由于电解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反应过程中有0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。错误原因：对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu（OH）2。正确解答：电解硫酸铜溶液的反应方程式为： 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2 从上述方程式可以看出，电解硫酸铜过程中，只析出铜和释放出氧气。因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。故选D。 点题消毒、杀菌，是抗“非典”消毒剂。一种家用环保消毒液产生装置。其原理中用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液，该仪器的原理如图所示，试回答：（1）“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO（2）写出电极名称 a极 ，b极 。（3）消毒液的有效成分是 。（4）写出有关离子方程式 。（5）若在电解过程中因温度上升，生成了少量的NaClO3，即发生了反应：3Cl2 + 6 NaOH =5 NaCl + NaClO3 + 3H2O 测量得n (NaClO):n(NaClO3) = 51，则整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。点晴 （1）D（2）由为使氯气完全被吸收应在电解槽下部产生氯气，故a极为负极，b极为正极。（3）由方程式：Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O有效成分为：NaClO（4）2Cl- + H2O=2 OH- + H2 + Cl2Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O（5）由于整个过程氯气完全被吸收，氯化钠、水为原料，所以H2、 NaClO与NaClO3为产物；其中H2为还原产物，和为氧化产物，由：1mol Cl1mol ClO-失电子2 mol，1mol Cl1mol ClO3-失电子6 mol，若设NaClO为5 mol则NaClO3为1mol，氧化产物为6mol，共失电子：5 mol2 + 6 mol = 16mol，而生成1mol H2需转移电子2mol，则：n(H2)= 16mol2 = 8 mol，故氧化产物与还原产物的物质的量之比是： 6：8=3：4点题熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，上世纪的3060年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Ll2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：（1）B极为 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为 ；Ni （2）电池总反应为_。 650点晴（1）正 还原 2CO2 + O2 + 4e = 2CO32 （2）CO + H2 + O2 CO2 +H2O17、化学键，晶体类型及性质（近10年来的化学高考命题中的呈现率：70%）点题最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如NaCl晶体图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为_。 点晴 错误解答：由结构图可知，顶点上的原子被8个晶胞共用，面心上的原子被两个晶胞共用，棱的中心的原子被4个晶胞共用，而体心中的原子被一个晶胞专用。根据这样的思路：每个晶胞中Ti的个数为8*（1/8）+6*（1/2）=4；C的个数为1+12*（1/4）=4。因此每个晶胞中有4个Ti和4个C，该物质的化学式为Ti4C4（或TiC也可以）。错误原因：忽略指定的结构为“气态团簇分子”，把它按常规的“晶胞”处理。正确解答：由于该结构为“气态团簇分子”，给出的结构就是一个“完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。由于该“气态团簇分子”结构含有14个Ti和13个C，于是该物质的化学式为Ti14C13。点题 纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的主要原因。假设某纳米颗粒的大小和结构恰好与氯化钠晶胞(最小结构单元)相同（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为 A7：8B13：14C25：26D26：27点晴 D 。 点题下列说法中正确的是A冰、水和水蒸气中都存在氢键 B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体DCO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点点晴 水分子之间存在形成氢键，水蒸气中不一定含有氢键；B中F、O没有含氧酸；D中SiO2是原子晶体。故选C。点题钛酸钡的热稳定性好，且介电常数高，它在小型变压器中应用很多，在话筒和扩音器中用作陶瓷变频器。其晶体结构示意如图，试回答：1 钛酸钡的化学式。2在钛酸钡晶体中一个钛（）原子紧邻的氧原子有多少个? 点晴化学式为；原子处于立方体的顶点上，为8个晶格共用，与之紧邻的O原子正处于经过原子的6个晶胞的6条棱上，因此一个原子紧邻的氧原子有6个。18、Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题（1）Na投入到NH4Cl 溶液中放出的气体是_。 （2）今有A、B、C、D四种钠盐。当其物质的量浓度相等时，溶液的pH值依次增大，已知： 又知F气体对空气的相对密度为1.517，请填写下列物质的化学式（E、F也分别是两种物质的代号）A_,B_,C_,D_。 点晴 (1)H2、NH3 （2）点题甲、乙、丙、丁分别是NaAlO2、NaOH、HCl、 ONa 四种溶液中的一种若将甲溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加甲溶液则沉淀逐渐增多，而后又逐渐溶解，甲溶液滴入丁溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是ANaAlO2 BNaOH CHCl D ONa点晴 D 。点题A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：回答下列问题：（1）A的电子式_。（2）D与甲溶液反应的化学方程式_。（3）丙的水溶液显_性（填酸或碱），原因是（用离子方程式表示）_（4）一定条件下，2 mol B与3 mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式_。点晴 （1）H：H（2） （3）碱； （4）FeO19、实验及实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%） 做过银镜反应实验的试管，可以用铁盐溶液洗涤，这是因为与Ag发生可逆反应：（1）若使该平衡向右移动，应采取的措施是：_，（2）c()相同的两种溶液，洗涤效果最好的_，原因是：_ ，（3）有人认为溶液也可以做洗涤剂，因为发生反应：你认为是由什么反应提供的（用离子方程式表示）： 。点晴 （1）增大c()或降低 （2）；因为AgCl难溶，微溶。因此在将Ag氧化为后，反应产生AgCl沉淀，被降低的程度大，更有利于使平衡向右移动。（3） 本题涉及平衡移动原理的考察。（1）若使该平衡向右移动，要么是增大反应物的浓度，要么是减少生成物的浓度，所以可以回答增大c()或降低（2）两种溶液谁优谁劣，就要比较两种溶液的不同，氯化铁溶液中是氯离子，硫酸铁溶液中是硫酸根离子，进而想到AgCl难溶，微溶。再根据平衡移动原理选用氯化铁溶液。（3）溶液水解显酸性。要擅于把平衡移动原理和化学事实联系起来，比如平衡移动原理可用于电离平衡、水解平衡，溶解平衡等可逆反应。点题 固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的AlCl3和FeCl3固体。回答下列问题：（1） 写出下列试剂的名称：试剂c_, 试剂d_，试剂f ， （2） 操作3是 ，具体操作是 ；操作4是 ，操作时应注意的问题是_ ；（3） 加入试剂b的目的是_ ,判断试剂b适量的方法是_。（4） 由溶液D转变成溶液E的操作中，判断加入的试剂e适量的依据是_。（5） 溶液E中的溶质有：_。其中杂质是否要另加试剂除去_（填“是”或“否”）,原因是_；（6） 有同学认为上述实验中最后得到AlCl3和FeCl3固体的步骤不科学，他的理由是：_。点晴(1) 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 氨水(2) 洗涤沉淀 向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀,用玻璃棒轻轻搅拌,至水流尽.重复数次 蒸发溶液 边加热边搅拌,至出现较多的晶体时停止加热.(3) 使Fe2+氧化为Fe3+ 取少量溶液B,向其中滴加溴水溶液,看是否褪色,若不褪色,则说明已适量(4) 生成的沉淀刚好溶解(5) AlCl3 BaCl2 NaCl 否 在E中加入氨水后过滤,杂质自然分离(6) 未在酸性氛围中蒸发AlCl3、 FeCl3会部分水解而得不到纯净的AlCl3 、FeCl3固体点题 “化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只须控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样右图就是一个“化学多米诺实验”各装置中试剂或物质是：ABZnC DZnE溶液FGH溶液INaOH溶液已知：该反应产物可作为分解的催化剂请回答下列问题：（1）进行实验前必须进行的操作_（2）B与D两容器中反应速率比较B_D填、=原因是_（3）H中的现象是_（4）I的作用是（用化学方程式表示）_（5）A和B之间导管a的作用是_（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号）_分解反应化合反应置换反应复分解反应点晴 （1）检查装置气密性（2）；D中Zn与发生反应覆盖在Zn表面形成原电池，从而使反应速率加快（3）有气泡并有乳白色（或浅黄色）浑浊（4）（5）平衡烧瓶（B）和漏斗（A）的气压，使液体易于流下 （6）B点题现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A中和反应溶 解产生氢气B有银镜加热后有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜加热后有红色沉淀D水解反应则A、B、C、D的结构简式分别为:A ，B ，C ，D 。点晴 ACH3CH2COOH BCH3CHOHCHO CHCOOCH2CH3 DCH3COOCH3这题是考查常见官能团的性质，A 与NaOH溶液发生中和反应，会使新制Cu(OH)2溶解，与金属钠产生氢气可以说明A为羧酸，B与银氨溶液有银镜产生，与金属钠产生氢气说明有醛基和羟基，可能写出B为CH3CHOHCHO，C与NaOH溶液发生水解反应，与银氨溶液有银镜产生，说明C为酯类而且是甲酸酯，所以C为HCOOCH2CH3。D只能与NaOH溶液发生水解反应，说明D为酯类写出D为CH3COOCH3。此题说明学有机化学一定要抓住官能团的性质。羟基、醛基、羧基、酯基等官能团有什么特殊的性质一定要记住，而且要会区分醇羟基、酚羟基、羧羟基。20、完成有机反应的化学方程式（近10年来的化学高考命题中的呈现率：90%）点题2020年8月4日在齐齐哈尔市发生了侵华日军遗留的芥子气毒气罐泄漏伤人事件。芥子气，学名二氯二乙硫醚，是微黄色或无色的油状液体，具有芥子末气味或大葱、蒜臭味。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。（1）芥子气可用两种方法制备。其一是ClCH2CH2OH和Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的物质的量比为21。写出化学方程式_；_。（2）碱液可以解毒。写出化学方程式_。（3）根据上述二氯二乙硫醚性质，你能设计一种最简单且实用快速的预防方法吗？_。（4）对局部中毒如皮肤上之毒液，可立即采取什么措施进行简单的处理A用可溶解芥子气的溶剂如煤油、酒精 B用漂白粉、双氧水浸润棉球吸去毒液C用浓氢氧化钠溶液浸润的棉球擦洗 D将中毒局部皮肤割除点晴 （1）2ClCH2CH2OH + Na2S(HOCH2CH2)2S + 2NaCl (HOCH2CH2)2S + 2HCl(ClCH2C