辽宁省葫芦岛一高中2020届高三化学下学期期初考试

葫芦岛一高中09届高三第二学期期初考试化学学科试题可能用到的相对原子质量：Li:7 C:12 H:1 S:32 Fe:56 Cu:64 Mg:24 客观卷（选择题 共45分）一单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.2020年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是A氯化银在水中的溶解平衡 B氢氧燃料电池中电极上的反应C铁在潮湿的空气中生锈D氮气与氢气在铁触媒作用下化合2.物质的分类方式多样,同一种物质依据不同的侧面或不同需要分别属于不同类型，下列物质的分类完全正确的是A KAl(SO4)2可属于钾盐、铝盐、硫酸盐、复盐、可溶性盐、含氧化合物、无机盐B NaAl(OH)4可属于碱、含氧化合物、含铝化合物、含钠化合物、含氢化合物、无机化合物、多元化合物C 发现有组成为C2O3的物质，它属于化合物、氧化物、酸性氧化物、非金属氧化物、有机物D 一种物质的组成是C2H6O,它属于有机物、化合物、氢化物、醇、烃的衍生物3下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是AKSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动高三化学学科共8页（第2页）4下列装置不能起到防倒吸作用的是A 5U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有4和6。硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解： UO2(NO3)2UXOYNO2O2。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是 A+4 B+6 C+4和+6 D06.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是18gD2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例法例的氮气和氧气所含的原子数为NA在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol40C时5.4mL的水所含的原子总数为0.9 NA0.1molOH含0.1 NA个电子1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为2 NAm g C2H6含有共用电子对为0.2m molA.B.C.D.7. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是A该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中氯元素的化合价为+1和18. 某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“”表示放电时Li+的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：LiCoC2+6C Li1-xCoO2+LixC6。下列说法正确的是 A外电路上的“”表示放电时的电流方和B充电时发生还原反应的物质是LixC6C放电时负极的电极反应为：LiCoO2xe=Li1-xCoO2+xLi+D外电路有0.1mole通过，发生迁移的Li+的质量为0.7xg9. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱B若HnJOm为强酸，则G是位于VA以后的活泼非金属元素C若T的最低化合价为3，则J的最高正化合价为+7D若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素10. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O电解除去反应混合物中的不溶物电解混合液：MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是A硫酸在生产中可循环使用B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生D步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂11. 向氨水中逐滴滴入稀盐酸，所得溶液离子浓度大小顺序一定不正确的是c(OH ) c(NH4+) c(H+)c(Cl ) c(NH4+) c(Cl ) =c(OH ) c(H+)c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H+) c(NH4+) = c(Cl ) c(OH ) =c(H+)c(Cl ) c(NH4+) = c(H+) c(OH ) c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H+)c(Cl ) c(H+) c(NH4+) c(OH )ABCD12. 某课外活动小组为了测试一铁片中铁元素含量做了以下实验：将m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为112mL（标准状况），则下列结论正确的是A此种方法能准确得出铁片中铁元素的含量，0.28/mB此种方法测得的结果一定不准确，铁含量一定大于0.28/mC此种方法测得的结果一定不准确，铁含量一定小于0.28/mD此种方法测得的结果不一定准确，铁含量可能大于、小于、等于0.28/m13.下列各组数据中，前者一定比后者大的是A常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3 溶液中由水电离出的c (OH)B物质的量浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和盐酸中的pHC0.1 molL1的Na2CO3溶液中c (HCO3)和c (OH)D中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量14. 某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I；肯定不含Cu2+肯定含有SO32-可能含有I可能含有SO32-ABCD15. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已经折算到标准状态），在的反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。下列判断不正确的是A参加反应的硝酸是0.92mol B合金中镁的质量为5.9gC反应过程中转移的电子数为0.46mol D合金中含有铜为0.092mol主观卷（非选择题 共55分）二、填空16. （3分）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_ A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏； B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制应选用100mL容量瓶； C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大； E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色； F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。17.（8分）如图表示常温常压时N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)过程中能量变化曲线，a和b表示不同条件下反应过程中的能量变化曲线。能量/kJmol1a2NH3(g)N2(g)+3H2(g)600.4508400b0（1）氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为： 。（2）b曲线表示的是 。（3）在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2(g)与3mol H2(g)，达到平衡时放出的热量为Q1KJ.Q1 (填“”“”“a)，在bL气体中，各物质的物质的量之比n(_)：n(_)：n(_)=_：_：_20.（10分）化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。AH之间相互转化已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为313。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。回答下列问题：（1）C的电子式 。（2）写出C与足量Ca(OH)2 溶液反应的离子方程式_（3）A加热分解的化学方程式_。（4）D+EC+G的方程式 。高三化学学科共8页（第5页）（5）H+H2O2I的离子反应方程式 。四、实验（20分）21（20分）为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验：在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如右图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现乳白色浑浊。取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。a铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质；bCuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸；cCu2O能溶于氨水生成无色的Cu（NH3）2+，Cu（NH3）2+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的Cu（NH3）42+。回答下列问题： （1）装置图中的B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有 。 （2）第步操作要注意的问题是 ；对比两步操作中的现象，你能得到的结论是 。 （3）第步操作中出现的乳白色沉淀是 ，请解释出现这一现象的原因 。 （4）写出步涉及的离子方程式 。 （5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是 。 （6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由 。若不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方程式表示） 。（7）如图所示，a，b两极均为石墨电极，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol电子，若不考虑溶液的体积变化写出此反应的离子方程式计算该溶液的PH值 200ml葫芦岛一高中09届高三第二学期期初考试化学学科试题参考答案一、选择(每小题3分，共45分)12345678AACCBCAC9101112131415ADCDBDB二、填空（20分）6（3分）ABD17（8分）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); H=-92.4KJ/mol (2分) 使用催化剂后反应的能量变化 (2分) (2分)18（9分）正向（1分）其余每空2分 BD n（D）0.6mol n(C)=1.8mol 、n(D)0.5mol三、推断（15分）19（5分）NH3（2分） （3分）20（1） （2）CO2+OH=HCO3-（3）2K3Fe（C2O4）3 =3K2CO3+Fe2O3+3CO2+6CO （4）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （本题共10分，每空均2分）四、实验（20分）21（20分） （1）（1分）Na2SO3、NaOH、Na2SO4（2分）（2）必须在密闭系统中（或在通风厨中）进行，防止污染空气（或防止中毒）（1分）；黑色沉淀中有还原性物质，浓硝酸的氧化性强