福建省福州文博中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（无答案）新人教版

福建省福州文博中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（无答案）新人教版一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分共50分）1近年来科学家预测，石墨烯材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是 （ ）A. 制光导纤维 B. 制耐高温材料 C. 做半导体材料 D.制光学仪器2河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（ ）A.在该反应中维生素C作催化剂 B.河虾与西红杮同食时会发生氧化还原反应C.在该反应中维生素C作氧化剂 D.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用3下列变化一定属于化学变化的是（ ）导电 久置浓硝酸变黄 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜由白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 A. B C D4. 化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是( )A可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 B合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D纯铁比碳素钢更容易生锈5.下列叙述正确的是( )CO2的大量排放会加剧温室效应正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A. B. C D.6下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH37在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁D常温常压下，0.1 mol氯气通入1 L水中反应8有关化学用语的表示不正确的是（ ）A.二硫化碳的结构式：B.次氯酸钠的电子式：C.氯离子的结构示意图：Cl D.氢元素与碱金属元素（用M表示）形成化合物的电子式为M:H9对有关实验现象预测正确的是（ ） A装置用于制备少量氧气B装置可证明氢化物稳定性：SiH4CH4H2S C装置用于除去CO2中的HCl D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应10二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY(反应未配平),上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（ ）ANH3BCOCCH3CH2OHDH2O211.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2粉末反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs ； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有12元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同13物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A14B15C23D2514. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ ）A.离子半径A2 CB2 B.它们的原子半径CBAC.它们的原子序数ABCD.原子最外层上的电子数CAB15. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） SiSiO2H2SiO3 SSO3H2SO4 CCO2Na2CO3 MgCl2溶液MgCl26H2OMg NaNa2O2NaOHA B C D 16下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）A B C. D.17在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液； 滴有酚酞的氨水溶液； 滴有酚酞的氢氧化钠溶液；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液； 滴有酚酞的Na2CO3溶液； 溶有SO2的品红溶液。A B C D18下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是（ ）Na2CO3溶液 NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 Al Al(OH)3 Al2O3 SiO2A. B. C. D. 19. 室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是（ ）A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)、c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的PH=1320.下列能达到实验目的的是（ ） A吸收氨气制氨水 B制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除去杂质气体CO221. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ） A23 g Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子 B1molNa2O2中含有的阴阳离子总数为4NA个 C200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA DNa2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA22.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO + Ba2+ + OH = BaCO3+ H2O B大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 C氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH+ H+ = H2O D碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH+ OH = NH3H2O 23.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） AFe3、NH4、C1、SCN BNH4+、Ca2+、Mg2、I、HCO3 CH+、Mg2+、I、SO42、ClO DH+、NH4+、Fe2+、SO42-、NO324.根据右图，判断下列说法中错误的是（ ） A石墨电极为正极，Ag电极为负极 B负极电极反应式：Fe3+ + e= Fe2+ C盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D总反应为：Fe3+ + Ag = Fe2+ + Agt/sn(D)0T2、P1T2、P2T1、P225.可逆反应：m A(g) n B(g) p C(g)q D(g)在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下列各项中不正确的是（ ）A. T1 T2B. P1P2C.正反应为放热反应 D.m n pq第II卷 填空题 (50分)26已知V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，V、Y在周期表VY中的相对位置如右表所示；V元素与氧元素能形成两种无色气体；X是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：元素Z在周期表中的位置是 。YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体WO，有关反应的离子方程式为 ；由此可知YO2和WO还原性由强到弱的顺序是（写化学式） 。W的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为： 。Z的最简单气态氢化物乙与甲混合时有白烟生成，同温同压下，将a L 甲气体 和 b L乙气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b (选填“”、“”或“”)。 X元素的单质即溶于强酸溶液、又溶于强碱溶液，且产生同一种气体。写出X与烧碱溶液反应的离子方程式 。27已知：Cu(s)+H2SO4 (aq) = CuSO4 (aq) + H2(g) H= + 64.4kJmol-12H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H= -196.4kJmol-1H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H= -285.8kJmol-1请写出Cu与H2SO4、H2O2反应生成CuSO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式： 。某工厂利用土盐（含杂质较多）提取工业用氯化钠。该土盐溶于水中后，发现含有较大量的Mg2+、Ca 2+和YO42-。工程师在水处理（除去以上三种离子）时主要加入了以下试剂：纯碱；盐酸；氯化钡；氢氧化钠 加入这些试剂的顺序可能是 （填字母）。A. B. C. D. 完成下列的离子方程式：28某无色溶液X，由Na+、Ba2+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）由溶液无色推断肯定不含 。（2）气体A肯定是 ，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是 （3）X溶液中一定存在的阳离子是 。（4）白色沉淀甲是 。（5）白色沉淀乙中一定有： ，可能有 证明其是否存在的方法是 。（6）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式 29512大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。（1）操作的名称是_；（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是_ _（填代号）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. O3 d. 75%酒精（3）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_ _（填代号）。a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 纯碱（4） 该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要用所给的装置制备纯净的CO2所需试剂最好选择_（选填代号）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱所需气体发生装置是_（选填代号）。30氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要