福建省福州高级中学2020届高三化学专题训练 化学实验4缺答案

207 化学实验1右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中， 不正确的是（ ）A打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里B取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出C气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹D该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置2下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOHH2CO3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH移向阴极3下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示4碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 D在Z导管的出口处会有红棕色气体出现5下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC6用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂 D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强7印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。 (1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 molL-1、FeCl23.O molL-1、FeCl3 1.0 molL-1、HCl 3.0 molL-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题： 废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为 。 检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 ；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是 。 (2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是 。浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为： ；烧杯中NaOH溶液的作用是 。参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g，需通入Cl2的物质的量应不少于 mol.8黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的110置于锥形瓶中，用0.05molL-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。（2）装置a的作用是 。A除去空气中的二氧化碳 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合 D有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式 。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有 。某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。（一）定性检验（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有_，产生气泡的离子方程式为_ 。（2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。B中试剂的名称是_ 。若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是 。（3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振