甘肃省兰州三十一中2020年高考化学模拟（七）试题

甘肃省兰州三十一中2020年高考模拟（七）化学试题 本卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共300分，考试时间150分钟。考试结束后将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108第卷（选择题 共126分）注意事项：1答题前，考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。3第卷共21题，每小题6分，共126 分。7化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是 ( ) A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 D今夏至冬，某市发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨8下列实验操作正确的是 ( )9下列叙述正确的是 ( ) A氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱 B向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 CNa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数目为NA B标准状况下，224 L水中含有水分子的数目为NA C将01 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0 1NA D1 L 01 molL-1乙酸溶液中H数为01NA11化学教育报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是( )A摩尔质量为3135 g B属于烃C不能发生加成反应 D分子式为C12H19Cl3N2O12在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是 ( )A平衡时C的转化率：乙甲 B平衡时C的体积分数：乙甲C反应速度：乙甲 D平衡时A的物质的量：甲乙13关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）AHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度Bc（Na+）=c（HCO3）+c（CO32-）+c（H2CO3）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32-）+c（OH-）D存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-，H2OH+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH 26（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_（用文字简单表述）。以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_（用离子符号表示）；27（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：D的化学式为 。反应的离子方程式为 。Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_(用离子方程式说明）。常温下0.1 molL1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH=11B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 molL1C该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为11022DpH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为928（14分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应和来制备甲醇。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。图中的P1 P2（填“”或“=”），100时平衡常数为 。该反应的H 0（填“”或“=”）。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H c(OH)，所以溶液呈酸性（2分）Na+HC2O4-H+ C2O42-OH-（3分）【解析】由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4，若写成C2O42是错误的。中显然说明草酸具有还原性，把MnO4-还原为Mn2+。由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成。两者正好1:1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度。由中原因可得离子浓度间的大小关系。27【答案】H2（2分）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO（2分）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）酸（2分）NH4+H2ONH3H2O+H+（3分） ACD（3分）【解析】本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。中涉及反应的名称为氨催化还原反应，其原理是氧化还原中的归中反应。两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵根离子水解而使溶液显酸性。常温下Kw=c(H+)c(OH-)=110-14，结合题中信息c(H+)/c(OH-)=1108，可得c(OH-)=110-3molL1，故溶液的pH=11，A正确。根据NH3H2O NH4+OH-可得由氨水电离出的c(NH4+)=110-3 molL1，B错。由水电离出的c(H+)=c(OH-)=110-11molL1，C正确。选项D显然是正确。选项E考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍合，溶液的pH大于9。28【答案】0.0030 mol/(Lmin)（2分） （2分）2.2510-4（2分）（2分）KBD（2分） Aa=150，b=1/3 （2分） B 0.1（2分）K【解析】由100平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4、H2O各0.5mol，生成H2 1.5mol，生成CO0.5mol，故其反应速率v (H2)=1.5/(5100)=0.0030 mol/(Lmin)。100时平衡常数K=(0.015)30.005/(0.0050.015)= 2.2510-4。在相同温度下，在P1条件下CH4的转化率大，即有利于反应正向进行，可得P1P2。由于温度升高CH4的转化率增大，即有利于反应正向进行，故该反应正反应为吸热反应。选项A中化学平衡逆向进行，产率降低。选项C在恒容条件下化学平衡不发生移动，产率不变。选项B和D均使化学平衡正向移动，产率增加。显然该同学通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，由此可得只a=150，b=1/3。由于题给反应是一个气体体积缩小的反应，压强越大CH4的转化率也大，由此可得Px=0.1MPa。 36答案：(1)23.4 （3分）(2)蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯（3分）(3)35(3340均给分) （3分）(4)加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 （4分）(5)重结晶 （2分）解析：(1)根据氯元素的守恒，21.4 g NH4Cl为0.24 mol，则氯元素的物质的量为0.4mol，理论上需要0.4 mol的氯化钠；(2) 蒸发浓缩需要的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯；(3)高于40时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低40，而低于33时，硫酸钠的溶解度比氯化铵要低，此时析出的是硫酸钠，所以温度应该在35左右；(4)氯化铵加热后得到两种气体，现象很明显；(5)根据两者的溶解度随温度的变化关系即可知道应该通过重结晶的方法。37解析：由题意可知：A是碳元素；B是硫元素；C是氯元素；D是氧元素；E是Cu元素。(1)C元素位于元素周期表第三周期第A族，Cl的非金属性比S的非金属性强，所以HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。AB2的化学式是CS2。(2) Cl的电负性比S的电负性强， OClSC(3) 碳（C）的核外电子排布式为1s22s22p2，铜(Cu)元素原子的3d轨道处于全满状态，1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)。答案：(1)三(1分)A(1分)H2SO4 (2分) CS2(2分)(2) OClSC(3分)(3) 1s22s22p2(3分)；1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) (3分)38【答案】HOOCCH(OH)CH(OH)COOH（2分）BrCH2CHBrCHBrCH2Br + 4NaOH HOCH2CH(OH)CH(OH)CH2OH + 4NaBr（2分）取代反应或水解反应（2分）OHCCH(OH)CH(OH)CHO + 4Ag(NH3)2OH H4NOOCCH(OH)CH(OH)COONH4 + 2H2O + 4Ag + 6NH3（2分）HOOCCH(OH)CH(OH)COOH + nHOCH2CH2OH + (2n -1)H2O（3分）4（2分）或或或（2分）【解析】分析整个流程图：A的分子式为C4H6O6，不饱和度为2，分子中只含有3种不同的氢，可推知A的结构简式为HOOCCH(OH)CH(O