浙江省平阳县高三化学 专题反思练习题（通用）

浙江省平阳县昆阳镇第三中学高三化学专题反思练习题1将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AH、NH4、Al3、SO42 BK、SiO32、Cl、NO3CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是ANH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OB Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2C3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2OD2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)33.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）A.向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴入等体积的0.1 molL-1 H2SO4溶液：CO32-+H+= HCO3-B.AlCl3溶液中投入过量Na：Al3+4Na+2H2O=+4Na+2H2C.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3 SO42-+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4D.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl4.下列离子方程式书写不正确的是（ ）AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH):n(Al3+)=7:2时， 2Al3+ + 7OH = Al(OH)3+ AlO2+ 2H2OBFe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时， 3 Fe +2NO3 +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2OCCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时Cu2+2HS= CuS+2H2SDCl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2+ + 4Br +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl5.下列反应的离子方程式中正确的是A甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应B碳酸氢根离子水解：HCO3 CO32+H+C在溶液中加至中性D氯化铝溶液与过量的氨水反应：6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.铁溶于稀硝酸：Fe+2H+=Fe2+H2B.将NaOH溶液滴入过量的Ca（HCO3）2溶液中：HCO3- +Ca2+OH=CaCO3+H2OC.NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合：2Al3+3HCO3=Al2（CO3）3+3H+D.氯化镁水解：Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+高温7.2020年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2MoO3+2NH3H2O=（NH4）2MoO4+H2O（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4C1 H2MoO4 MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是（ ）AMoO3属于碱性氧化物 B反应和都属于置换反应 C利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3D在反应中Mo和S均被氧化.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+由此可知 A生成的气体一定是NO2， B生成的气体一定是NOC被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD一定是NO2和混合气体.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；H2O2+I2=2HIO；H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O。下列说法正确的是 A. H2O2在上述3个反应中均做氧化剂 B. H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2 . 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水10.重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）.CrO3+ NH3+ H2O BCr2O3+ NH3+ H2O C. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O 11 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2 C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y212在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O=HCl+HIO下列有关叙述正确的是A反应中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2B反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物C反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 D反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂13环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmL Na2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2+ + O2 + 4OH= 2MnO(OH)2 (该反应极快)MnO(OH)2 + 2I+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2S2O32= 2I+ S4O62试回答：（1）水中溶解氧的量（以gL-1为单位）为 。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 14（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是 ：AO4与O3、O2都是氧的同素异形体B合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO4分子内存在极性键DO4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备O2、O22、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧分子的还原。（填序号）（3）写出含有O2、O22的各一种物质的化学式： 、 15测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b molL1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：2Mn2O24OH=2MnO（OH）2