重庆11中2020级高三化学10月月考试卷(无附答案)

重庆11中2020级高三化学10月月考试卷(无附答案) 时间：90分钟 总分：110分可能用到的相对原子质量：N14 Cl 35.5 S 32 O16 Na 23 Ba 137注：试卷所有答案必须作在答题卷上。一.选择题（每小题只有一个正确选项， 183=54分）1重庆是酸雨较严重的城市之一，形成酸雨最主要的物质之一是SO2，SO2的主要来源是（ ） A、大量含硫物质的燃烧 B、工厂的尾气 C、汽车尾气 D、工厂的SO2泄漏 2吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）A氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂，又是还原剂 D.以上均不是3下列关于卤素的叙述，正确的是（ ）A单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXO B随核电荷数的增加X的还原性递减C氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 D单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 4下列离子方程式正确的是（ ）A溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C铜与浓硫酸共热反应：Cu+4H+SO42-=Cu2+SO2+2H2OD在氨水中通入过量的SO2气体：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-5已知反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2在常温下就能迅速进行。下列叙述错误的是( )A该反应是置换反应，氧化性Cl2N2B氧化剂与还原剂的物质的量之比是2 ：3C被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为1 ：3D反应前后容器的压强之比为11：16下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）A、SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 B、SO2通入品红溶液红色褪去C、SO2通入溴水溶液中橙色褪去 D、SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去7将0.01molCl2通入含0.03molBr和0.03molI的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（ ）A、紫色 B、橙红色 C、棕色 D、黄绿色8、下列物质能直接用金属单质和非金属单质直接反应得到的是（ ） CuCl2 FeBr2 FeS Fe2S3 FeI3 Cu2S A B. C. D.9、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液： NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3，会使配制的溶液变质的是（ ）A B C D全部10.已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AA13+、CH3COO-、C1- B.Na+、NH4+、C1- CMg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-11、推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是: ( )A、砹是有色的固体 B、HAt很稳定 C、AgAt难溶于水. D、砹易溶于某些有机溶剂12NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA B.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA . C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D.常温常压下,16克氧气所含有的原子数为NA13、根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=297.23kJ/mol。分析下列说法不正确的是( )A固态硫的燃烧热是297.23kJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(g)；H=Q。Q的值小于297.23C1molSO2(g)的总能量小于1molS(s)和1molO2(g)能量总和D反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所放出的总能量14在一定体积的18molL-1的浓硫酸中，加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（ ）A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL15下列盐溶液中，加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸振荡后，还有白色沉淀的是：Na2SO3 Na2CO3 Na3PO4 NaHCO3 Na2SO4 AgNO3 ( )A、 B、 C、 D、16有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是（ ）A原气体中肯定有SO2和HClB原气体中肯定没有CO2C原气体中肯定有SO2，没有H2S和HBr D原气体中只有SO217化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是（ ） A化合物甲的分子式为O2F2B其电子式可表示为F:O:O:O:FC甲具有很强的氧化性D甲中氧元素的化合价为2价18为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是( )选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B二氧化硫( HCl )饱和NaHSO3溶液洗气C二氧化碳（SO2）饱和Na2CO3溶液洗气D亚硫酸钠溶液（Na2SO4）氯化钡溶液过滤二、填空题（56分）19（12分）(1)将反应Mn2BiO3HMnO4Bi3H2O配平后的化学计量数为 (2)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI NO + I2 + NaI +H2O(未配平) 上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ，若有1mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是 mol。反应中HI表现了 性质A 只有还原性 B 还原性和酸性 C 只有氧化性 D 氧化性和酸性根据上述反应的原理，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有： 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。A B C 2012分工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3H2O2）,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。（1）写出H2O2的电子式： （2）下列物质中不能使过碳酸钠失效的是： AMnO2 B.H2S C.NaHCO3 D.稀硫酸(3) 在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式_。(4) H2O2可以通过 BaO2与稀硫酸反应制得,其反应的方程式为: 分析该反应, H2O2体现了 性。(5)将H2O2加到酸性高锰酸钾溶液中,紫红色退去,此时H2O2表现了 性。2110+12分现有Wg已部分变质的Na2SO3样品，为测定Na2SO3的纯度.I：甲同学按下列实验步骤进行实验：溶解加过量试剂A再加过量的BaCl2溶液过滤出沉淀C洗涤沉淀烘干称量处理实验数据并得出结果。（1）实验时，试剂A是 ，沉淀C是 （2）写出加入过量BaCl2溶液时的离子方程式： （3）检验沉淀C是否洗净的方法是： （4）若实验中测得沉淀的质量为mg，则实验测定结果为：Na2SO3的质量分数为=_。 II：乙同学按下列实验装置进行实验，通过测定SO 2的质量来测定其纯度：（1）当装置连接好后，实验前首先应进行的操作是： （2）写出B中发生反应的化学方程式： 。（3）若A中不装NaOH溶液，B中完全反应后打开止水夹a，直接通入空气将产生的SO2全部吹出吸收，测定结果将 ；D中装稀盐酸，测定结果将 （填偏高、偏低、不变）。（4）若测得E中的增重为Ng，则样品的纯度为：Na2SO3%= （5）为使测定结果更加准确，有人建议将装置做适当的改进，改进的方法是： 22、（10分）下图是中学中常见的物质间化学反应关系图，其中A的焰色呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为