（解析版）上海市浦东新区2020届高三化学下学期4月质量抽测试题

考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第卷）或写（第卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4考试时间120分钟。试卷满分150分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 I-127第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是A风力发电，让能源更清洁 B合成塑料，让材料更丰富C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居【答案】A【解析】A项本身没错，只是不符合题目要求，风力发电与化学反应无关。2共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是 AAr BSiO2 CNa2O2D金刚石【答案】C【解析】Na2O2中既含有离子键，又有共价键3根据物质性质进行的分类正确的是AHF：弱酸 BMg(OH) 2 ：强碱CZnSO4：难溶盐DAl2O3：碱性氧化物【答案】A【解析】Mg(OH) 2 ：中强碱；ZnSO4：可溶盐；Al2O3：两性氧化物4下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是ABCX3：1s22s22p6D【答案】D【解析】H2OHOH，受温度、H、OH、盐的弱离子的影响；H2S为酸抑制水的电离、CH3COO、Al3为弱离子促进水的电离；Cl不影响水的电离平衡；5下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是ACu2H2SO4CuSO4SO22H2O BH2SH2SO4SSO22H2OCAg2HNO3AgNO3NO2H2OD3Fe3O428HNO39Fe(NO3) 3NO14H2O 【答案】B【解析】B项中硫酸只表现氧化性，全部被还原，而其它选项中的酸除表现氧化性外，还表现为酸性，生成盐。二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是A热稳定性：Ca(HCO3)2 CaCO3B常温时的溶解度：NaHCO3 K2CO3D等质量时与酸反应耗酸量：KHCO3CaCO37为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42无关，某同学设计了以下实验，其中对实验目的没有意义的是A观察硫酸溶液呈无色 B观察硫酸铜粉末呈白色C往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色D往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色【答案】B【解析】应提供水溶液的环境。8下图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是ACl2至BrCl BBrCl至Br2 CBr2至IBr DIBr至I2【答案】C【解析】根据相对分子质量的大小MICl=162.5。可推测ICl的沸点范围应在Br2与IBr之间9如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是A甲中铁被保护不会腐蚀B甲中正极反应式为4OH-4e 2H2OO2C乙中铁电极上发生氧化反应D乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色【答案】D【解析】甲相当于原电池，铁发生吸氧腐蚀，乙为电解池，铁作为阴极，不参与电极反应。10实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体：CuSO4H2S CuSH2SO4，由该反应不能推测A一定条件下弱酸可以制强酸B饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大CCuS不溶于硫酸D反应FeSO4H2S FeSH2SO4也能发生【答案】D【解析】CuSO4H2S CuSH2SO4，看似“弱酸制取了强酸”，实则是CuS不能溶于硫酸才使反应得以进行。所以弱酸不能制强酸。11向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是ANH42HSO33OH NH3H2O2SO322H2OBNH4HSO32OH NH3H2OSO32H2OC2NH4HSO33OH 2NH3H2OSO32H2OD2NH45HSO37OH 2NH3H2O5SO325H2O【答案】C【解析】向亚硫酸氢铵溶液加入NaOH溶液，首先HSO3和OH中和为正盐，然后NH4再和OH中和；C项相当于NH4HSO3与NaOH 2：3进行反应，应该是2molHSO3消耗2molNaOH后，剩余的1mol NaOH 再与1molNH4反应即：NH42HSO33OH NH3H2O2SO322H2O12在实验室从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的【答案】C【解析】苯酚与苯的分离互溶，一般是先加NaOH溶液，分层后再用分液漏斗分液。13水杨酸异丙酯是合成农药的中间体，其结构如下图所示，有关该物质的叙述正确的是A易溶于水B能使石蕊试液显红色C最多能与氢气14加成D碱性水解的产物之一是2-丙醇14为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是实验方法实验方案测量数据A容量法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定盐酸体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积【答案】A【解析】B项中与盐酸反应后的水同时也被碱石灰吸收；C项中CO2不可能全部逸出；D项CO2 部分被水吸收导致误差。15 “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化B提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C确认溶液中含有SO42时，用盐酸酸化，再检验D检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验【答案】C【解析】稀硝酸有强氧化性，不能酸化有较强还原性的Fe2；常温下高锰酸钾可氧化盐酸；检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，不能用稀硫酸酸化，因为它可和Ag+反应，影响检验。16Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2O HCO3OH。下列说法错误的是A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B. 通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小D. 升高温度，平衡常数增大【答案】A【解析】Na2CO3溶液加水稀释后，c（OH）减小，c（H+）必然增大。17现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为Aa(b-a) Ba(b-2a) Ca Da【答案】B【解析】假定原溶液中Ba(OH)2为x mol，NaOH为y mol沉淀量最大时：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O x mol a g沉淀全部溶解时： OH CO2 = HCO3 2x+y mol b g解得： 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是A过量的MnO2与浓盐酸反应B过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C过量的Br2与FeI2反应D过量的H2与N2在催化剂存在下反应来源:学.科.网Z.X.X.K【答案】AD【解析】A中浓盐酸随着反应的进行逐渐变稀而不能与MnO2反应；D中可逆反应是不可能进行到底的19下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005 NAC产物中的N-H键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA【答案】C【解析】A项：没有气体状态，气体体积不可知；B项：生成物为离子化合物NH4Cl ，不存在分子；D项：NH4+部分水解；20有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4、Ba2、Al3、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是Aa溶液含有SO42 Bb溶液含有Ba2Cc溶液含有NH4 Dd溶液含有Cl【答案】CD【解析】由离子共存知道，其中两种物质必须是：Ba(OH)2、NH4HCO3 ，再由题意可知道a溶液即是Ba(OH)2，c溶液为NH4HCO3，d滴入a中的现象说明是铝的化合物的现象，综合考虑：b溶液为H2SO4，d溶液为AlCl321室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是Aa点时：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)Bb点时：c(Na)c(CH3COO) Cc点时：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd点时：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H)【答案】BD【解析】a点时，二者反应后相当于等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液，由于酸的电离大于盐的水解，故: c(CH3COO) c(Na) c(CH3COOH) c(H) c(OH)；b点时正好呈中性，由电荷守恒可知正确；c点时，二者反应后即是CH3COONa溶液，电荷守恒：c(Na) + c(H)= c(CH3COO) + c(OH) ，物料守恒：c(Na) =c(CH3COOH) + c(CH3COO) ，将代入式可知：c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)；d点时，二者反应后相当于等浓度的NaOH与CH3COONa溶液，根据物料守恒和电荷守恒即可得出：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H)22将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol Bn(Na)n(Cl) 可能为73 C若反应中转移的电子为n mol，则0.15 n 0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：1该反应的平衡常数表达式K_；T1达到平衡时，N2的平均反应速率_。230 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是_。330 min后，升高温度至T2，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是_。a5:3:3b1:1:1c4:3:3d2:1:14若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_。aNO的转化率不变bN2的浓度是原来的2倍c反应放出的热量为0.1Qd达到平衡的时间是原来的一半【答案】（本题共8分，每小题2分）1K=；0.001 mol/(Lmin)2降温、除去二氧化碳（2分）。3b、c（2分）。4a、b（2分）【解析】1、C(s)2NO(g) N2(g) CO2(g)初始： 0.2mol 0 0n 0.12mol 0.06mol 0.06mol30 min: 0.08mol 0.06mol 0.06mol3、30 min平衡时三气体的物质的量比为：4:3:3；升温则平衡左移，NO增多，而另外二者减少4、若开始时密闭容器的体积为1 L，可理解为加压，平衡不移动，但各气体的浓度等倍数增加。六、（本题共8分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。1早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH2KMnO43CH3CHO2MnO22KOH2H2O 。上述反应中发生还原反应的过程是_ _。 2已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为_；若反应产生了12.0 mg乙酸，则转移的电子数目是_。3受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为_。41994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是_（填写化学式）。【答案】（本题共8分，每小题2分）1KMnO4MnO2。2 MnSO4； 4.8161020或0.0008NA（2分）。3I2O55CH3CH2OHI25CH3CHO5H2O（2分）4O2【解析】2C2H6OC2H4O2，可通过碳的化合价求电子的转移。根据H为+1、O为+2价，可求得碳的化合价从-2价升到0价。12.0 mg乙酸为0.0002mol，则转移的电子为：0.000222mol=0.0008mol七、（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。1制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140，此时烧瓶c中收集到无色液体。（1）和是反应发生装置，应该选择_（选答“”或“”）与装置相连。（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_。2中水冷凝管的进水口是_（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是_。3有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_。4反应一段时间后，升温到170，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式_。5实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是_。（2）蒸馏操作可除去的杂质是_。6工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）_。aCCl4、萃取bNa2SO3溶液、分液cNa2SO4溶液、过滤d酸化的FeSO4溶液、分液【答案】（本题共12分）1（1）I。（2）防止乙醇挥发。2b。冷凝液化乙醚。3c、d（2分）。4CH3CH2OH6H2SO42CO26SO29H2O；C2H2SO4CO22SO22H2O；CH3CH2OHC2H4H2O；CH3CH2OH2H2SO42C2SO25H2O（2分，1分1个，合理就给分）。5（1）NaOH（合理就给分）。（2）乙醇（CH3CH2OH）。6b、d【解析】1（1）温度计应该测量反应液的温度。2中水冷凝管的进水口下口，这样可使冷水方向与热气体的方向相反，冷凝效果好。3有机试剂尽量不要开口放置于空气中，防止其挥发。4170时，在乙醇脱水生成乙烯的同时，乙醇可被氧化为C和CO2，同时硫酸被还原为SO2，6除去过氧化物应该先具有还原性的Na2SO3溶液、FeSO4溶液。八、（本题共12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：来源:Zxxk.Com已知：4FeOCr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2；Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2； Cr2O72+ H2O2CrO42 + 2H+ 根据题意回答下列问题：1固体X中主要含有_（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_（填写仪器或试剂名称）。 2酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是_。3操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_、干燥。4下表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_。5副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量_（填写试剂）、溶解、过滤、再_（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含m、n的代数式表示）。6六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_。【答案】（本题共12分）1Fe2O3、MgO（2分）。pH计或精密pH试纸。2使CrO42转化为Cr2O723冷却结晶、洗涤。4K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。5 NaOH溶液、通入过量二氧化碳。（2分）。6III、I、IV【解析】本工艺流程可理解为：1原料经焙烧主要发生下面两个反应：4FeOCr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2；Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2用水浸取后，气体CO2 逸出，Na2CrO4 、NaAlO2 溶于水，而过滤出的不溶物X主要是Fe2O3、MgO2加入醋酸调pH到78，目的是使NaAlO2 变为固体Y：Al（OH）3由反应 Cr2O72+ H2O2CrO42 + 2H+ 可知当继续调pH5时，CrO42转化为Cr2O723、4在此酸化后的溶液中加入KCl，经反应Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl，可得到K2Cr2O7晶体；此反应只所以能发生，由题表中的数据可知，在较低温度下，各物质中K2Cr2O7的溶解度最小，并且自高温至低温溶解度的减小的最多。所以获得K2Cr2O7晶体一般是先在高温下得到其高浓度溶液，操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5根据氢氧化铝的两性，一般是使其溶于强碱溶液，再通往CO2 析出纯净的氢氧化铝。6CO的实验室制取方法一般是HCOOH脱水。实验结束时应注意实验安全、并且防二次氧化，先熄灭III装置中的灯，再熄灭I中的灯，停止通CO，最后熄灭IV中的灯，以防污染空气。来源:学*科*网九、（本题共8分）异戊二烯（C5H8）是橡胶工业的重要原料。工业上有多种合成方法，其中两种如下：根据题意回答下列问题：1A的结构简式为_。已知B可作为生产高分子导电材料的原料，则B的名称是_。反应的反应类型是_。2反应的化学方程式为_。 3丁基橡胶是由异戊二烯与2-甲基丙烯共聚生成，写出该橡胶的结构简式_。4与异戊二烯相差一个“CH2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除、 外，还有_（填结构简式）（已知不稳定）。【答案】（本题共8分）1。乙炔。加成。2 H2O（2分）。3（合理就给分）。4、（2分）【解析】1由科技常识知道，B可作为生产高分子导电材料的原料，则B为乙炔。2为生成产物，反应必须消去一个水3共聚时，二烯烃进行1、4加成，主链上的单键变双键、双键变单键，单烯烃双键加聚。4与异戊二烯相差一个“CH2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物不可能是含四个碳的1,3-丁二烯，它里面不含甲基，那必然是含六个碳的二烯烃。通过移动双键和支链的位置即可。十、（本题共12分）迷迭香酸（F）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下：根据题意回答下列问题：1写出结构简式：A_；D_。2写出反应类型：反应_；反应_。3反应的试剂：_。4 1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2_mol，NaOH_mol。5E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）_。6与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_种。苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。【答案】（本题共12分）1；。2取代；消去。3新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸）（2分）。47，6。5n nH2O（2分） 64（2分）【解析】A：C6H6O2，从分子式及需制取的F的结构判断，A应该是在苯环上的邻位上两上羟基；A与Br2反应少了一个氢原子，多了一个溴原子，说明是溴取代了氢，原H位置考虑到F可知在其中一个酚羟基的间位。B在一定条件下，Br原子又被取代，生成（C9H10O4）