高三化学期末复习综合测试卷 新课标 人教版

高三化学期末复习综合测试卷2020年1月18日1. U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解，UO2(NO3)2 UxOY + NO2+ O2，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是 【】AUO2 BUO3 C2UO2UO3 DUO22UO32. 有一未完成的离子方程式： +XO3+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为【】A+7 B+5 C+4 D+13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 【】A常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NABCu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 NAC标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NAD在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2 NA4已知25、101KPa条件下： 4A1(s)3O2(g)=2A12O3(s)；H2834.9 KJ/mol 4Al(s)2O3(g)=2A12O3(s)；H3119.1 KJ/mol 由此得出的正确结论是 【】 A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应5下列实验事实与所列出的相应结论正确的是 【】 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN6某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1 mol A气体，发生如下可逆反应：2A（g） B（g）+C（g）；HaKJmol （aO）2 min后反应达平衡，A为04 mol。下列叙述中不正确的是 【】AB物质的反应速率为003 mol（Lmin） B充分反应后，反应吸收的热量为aKJC达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动D若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各05 mol，则达平衡时，A的物质的量仍为0.4mol锌 铜 稀硫酸 锌 铜 稀硫酸 甲 乙 7关于如图所示装置的叙述，正确的是 【】A甲乙装置中锌片都作负极B甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原C甲乙装置中，锌片上发生的反应都是 还原反应D甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少8常温下，0.1mol/L HX的pH=1,0.1mol/LCH3COOH pH=3。下列说法正确的是 【】 AHX是一种弱酸 B将0.1mol的HCl与0.1mol的HX溶于水配成1L混合溶液，所得溶液的c(H+)=0.11mol/L C.等物质的量浓度等体积的HX与NaX两溶液混合，溶液中离子浓度大小关系为： c(Na+)c(X-)c(H+)c(OH-) D.在同体积的0.1 mol/LHX和0.1mol/LCH3COOH溶液中，分别加入0.1mol/L的aOH溶液，欲使两者pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者9.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C （）、C() 为多孔石墨电极。接通S后，C ()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说 法正确的是 【】 AC（）的电极名称是阴极 B.C()的电极反应式是2Cl-2e-=Cl2C.电子从电源的负极沿导线流向C() D电解过程中，C（）、C()两极产生的气体质量相等10某恒温恒容的密闭容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g) 在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器中A的质量分数比原平衡时 【】 A都增大 B都减少 C前者增大，后者减 D前者减小， 后者增大11A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)下列判断正确的是 【】AX元素可能为Al BX元素可能是金属，也可能是非金属C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应12常温时，将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 【】 AHA是一种弱酸 B在M点，c(B)c(A) C稀释前，c(HA)10c(HB) D在M点，HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同13. 下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 【】A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0B4NH3 (g)O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H014常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pHa 乙 cl 0.2 pH7 丙 0.2 0.1 pH7 丁 0.1 0.1 pH9 请回答： (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，Cl是否一定等于0.2mol/L ?(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) mol/L。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na)c(A) mol/L c(OH)c(HA) mol/L15 现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：(1)第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计 一个实验，测定CaC2试样的纯度。所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)： _ _。若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为_。(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.60g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表： 读数次数 质量/g锥形瓶十水十试样 第1次 196.30 第2次 196.15 第3次 196.05 第4次 196.00 第5次 196.00计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是_ ； _。不必作第6次读数的原因是_ _。(3)第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下： 操作溶液转移操作称量样品冷却稀盐酸操作的名称是_ _。还需直接测定的物理量是_ _。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。16. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想 甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_ Br2_（填化学式，下同）所致。 乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液；bCCl4；c无水酒精；d KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。（5）实验后的思考 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_（填离子的化学式）。 在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为_。 17.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.862.270.741.430.771.100.990.750.71最高价态+1134575最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是 ，氧化性最强的是 （填写编号）。（2）写出上述号元素的单质与号元素的最高价氧化物的水 化物反应的离子方程式 。（3）写出上述号元素形成的所有化合物的电子式 。（4）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构 成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），该物质的部分原子分布如图所示，该物质的化学式为 。15.（11分） 某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为2价，N平均为1/3价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：（1）铅（Pb）的常见化合价是 ，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为 _（2）已知Cr的常见化合价为2、3、6，Mn的常见化合价为2、4、6、7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 ，Mn的化合价为 。（3）Pb(N3)2在该反应中是 剂，它的氧化产物是 ，1mol Pb(N3)2参加反应，转移电子数是 mol。（4）试写出并配平这个反应的化学方程式。Pb(N3)2 参考答案12345678910111213BAADCBDDCBDBB14 (1) a7时，HA是强酸a7时，HA是弱酸 (2)否 c (3) 弱 c(Na)c(A)c(OH)c(H) 。(4) l05 105109 109 15 (1) E、C、D、B _。_91.4_。(2) _试样质量、锥形瓶和水的质量、第4(5)次读数(或用具体数据表示)； _锥形瓶内质量已达恒重。(3) _蒸发_ CaCl2质量 _偏大_16.（2） _ Br2_ _ Fe3 （