高考理科综合化学试题精选

高考理科综合-化学试题精选（非选择题）一、（本题包括2小题，共计16分）1、（6分）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）的选项 （多选倒扣分）。序号猜想物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液。BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是 Na2CO3溶液。CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液。DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液。2、（10分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： 称取a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液； 准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；A B C D E F G。请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 （2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）洗涤沉淀的操作是 。（4）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）二、（本题包括2小题，共计20分）3、（11分）按要求完成下列问题：（1）写出基态Fe的电子排布式和Mg2+ 轨道表示式 、 。（2）指出配合物K3Co（CN）6 中的中心离子、配位体及其配位数： 、 、 。（3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角 、 、 。（4）若Pt（NH3）2 Cl2分子是平面结构，请画出Pt（NH3）2 Cl2可能的结构简式 、 。（5）下列分子若是手性分子，请用“ *”标出其手性碳原子。4、（9分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 （填化学式）；A和D的电负性较大的是 （填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是 （填元素符号）；A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以 键相结合。 （2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如上图所示，阳离子（用“”表示）于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心。与一个“”距离最近的“”有_个，与一个“”距离最近的“”有_个,该化合物的化学式是 。三、（本题包括2小题，共计20分）ABC5、（10分）物质间的三角转化关系是化学常见关系，如图，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。（1）若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH-B，A+H+C，写出：BC的离子方程式 ，B与C （填“能”或“不能”）共存。（2）若A是酸性氧化物，且分子空间构型为直线型，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。则A的电子式是 ，B的俗名是 。写出：B固体C固体的化学方程式 。6、（10分）已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：a Fe + b NO3 + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO+ h N2O+ k H2O（化学计量数ak均为正整数）。回答下列问题： （1） 根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是（用一个代数式表示。下同） （2） 根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是 （3） 根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是 （4） 若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 ；c的取值范围是 。四、计算题（本题包括1小题，共计8分）7、（7分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO310Al18H2O3N210Al（OH）36OH（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3（设氮元素都以NO3的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝_g。（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含氮废水反应的离子方程式_。已知金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3，则至少需要含0.5（质量分数）MgCl2的海水质量是多少？参考答案1、（本题共6分）ACD（共6分，选错1个倒扣2分，直到扣完为止，本题不出现负分）。2、（10分）（1）C F G （2分）（对1个不给分，对2个1分，对3个2分）（2）2Fe2+ +Cl22Fe3+2Cl （2分）（3）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次。 （2分）（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（2分） （5）256g/molg100% （2分）3、（11分，每空1分）（1）1S22S22P63s23p63d64s2 或Ar 3d64s2； （2）Co3+ CN- 6 *（3）平面正三角形; SP2 ; 1200ClClH3NNH3PtClNH3ClNH3Pt（4） （5） 4、（9分）（1） HCl F Na Na+ 金属（2） OH + Al（OH）3 = AlO2 + 2H2O （3） 4 12 CaF2 （以上每空1分）5、（1）AlO2-+4H+ =Al3+2H2O（其他合理的答案也可以给分）； 不能。（2） ；小苏打；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （以上每空2分）。6、（1） c b =2 d + 3 f （2） 2 d + 3 f = 3 g +8h （3） c = 4 g + 10 h （4） 612 3048 （以上每空2分）7、（1）13.5（2分）（2）2NO35Mg6H2O=N25Mg（OH）22OH （2分） 14.25 kg （4分） 天 星 教育网（） 版权所有天 星 教育网（） 版权所有天 星 教育网（） 版权所有T 天星版权天星om权天 星 教育网（） 版权所有tesoon天星om权天星om权T 天星版权tesoontesoontesoon天星高考理科综合-化学试题精选（非选择题）1、(17分)电解已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：AB MDE；ME AFB。请回答下列问题：(1)若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为_；反应的离子方程式为： ；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为 。D与另一种常见的无色气体单质在M溶液中可构成一种燃料电池，写出该电池负极的电极反应式 。(2)若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是_。X单质的熔点是112.8，则X单质的晶体类型属于_晶体。反应的化学方程式为： ；(3)上述(1)中的E和(2)中的F具有的共同性质是 ，它们在水溶液中发生反应的化学方程式为 。2、(14分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO3、CO32、S2、SO42、AlO2、SO32、MnO4，取该溶液进行以下实验： (1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。 (3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_离子的存在。 (4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 离子存在，又可排除 离子的存在。 (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。3、(18分)过氧化氢具有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请回答下列问题： (1)实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因是 。请用实验二中的实验现象来说明你所得出的结论 。 (2)上述实验表明，过氧化钠跟水反应可分两步，其化学方程式为： 。 (3)H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是 。 (4)我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式 。4、(11分)A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。已知：。mAmBmC，nA(HCl)nB(HCl)nC(HCl)。请填空：(1)写出短周期A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。(2)若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。(3)A的正确选择有 种，其化学式为： 。(4)若A和B为A族元素的碳酸盐，C为A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 。参考答案ClNa1、(17分) (1) (2分) Cl22OHClClOH2O(2分)2Fe2ClO2H2Fe3ClH2O (2分) H22e2OH2H2O(2分)(2) 第三周期第A族 (2分) 分子(2分) Cu2H2SO4 CuSO4SO22H2O (2分)(3) 漂白性 (1分) SO2Cl22H2OH2SO42HCl (2分)2、(14分) (1)CO32、S2、AlO2、SO32 (2分) (2)Fe3、NO3、MnO4 (2分) (3)Mg2、Al3 (2分) (4)Ba2；(2分) SO42 (2分) (5)I、NH4、Ba2 (2分) K、Na、Cl(2分)3、(18分)(1)过氧化钠与水反应生成NaOH使溶液呈碱性，所以滴加酚酞溶液变红；同时有过氧化氢生成，过氧化氢有漂白性，将红色物质漂白使溶液变为无色。(3分)实验二中加入少量二氧