湖北省黄冈市红安县2020届高三化学一轮复习 元素周期律练习 新人教版

第二节 元素周期律（第二课时）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（ ）A电子层数 B电子数 C原子半径 D化合价2已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m3下列判断正确的是（ ）A核电荷数：AlNa B金属性：NaAlC原子序数：NaC1 D原子半径：ClNa4下列关与元素性质的有关叙述中不正确的是（ ）AC、N、O、F的原子半径依次减小BNa、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CP、S、Cl、Ar的最高正价依次升高DNa、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加5下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS6下列说法不正确的是（ ）AHF、H2O、NH3的热稳定性由强到弱BK和Cs属于第A族元素，CsOH碱性比NaOH的强CNa、Mg2、Al3的半径由小到大DP和S属于第三周期元素，H2SO4酸性比H3PO4的强7依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM8X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数, 它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3H2YHZ，下列说法中正确的是（ ）A原子序数：XYZ B非金属性：XYZC原子半径：XYZ D离子的还原性：X3Y2Z9右表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）A非金属性：YZMB原子半径：MZYC气态氢化物的稳定性：YMZDZM2分子中各原子的最外层均满足8e一稳定结构10已知X、Y2、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（ ）A原子序数：YXZWB原子半径：XYZWC原子最外层电子数：YXZWD金属性：XY，还原性：ZW2二、非选择题11某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）实验方案实验现象（1）用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色（2）向新制的饱和Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色（3）钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧（4）镁带与的盐酸反应D剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧（5）铝条与的盐酸反应E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验目的：_（2）实验用品：仪器：_试管夹镊子小刀玻璃片沙纸等；药品：钠、镁条、铝条、的盐酸、新制氯水、饱和溶液、溶液、氢氧化钠溶液等（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实现现象和有关化学方程式）实验方案实验现象（填写字母）有关化学方程式（1）（2）（3）（4）（5）（4）实验结论：_（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论的原因： 。12下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， 。（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。参考答案1B 【解析】310的元素，随着核电荷数的递增，电子层数不变，原子半径逐渐减小。注意O、F无正化合价。2A 【解析】根据原子半径的变化规律， 磷原子的半径应该小于于Si的半径而大于S的半径，即处于1.0210-10m和1.1710-10m之间。3B 【解析】Al、Na的核电荷数分别为13、11，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性：NaAl，B项正确；Na、C1的原子序数分别为11、17，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：ClNa，D项错误。4C 【解析】P、S、Cl 的最高正价依次升高，但是Ar为稀有气体，主要化合价为0，没有正化合价。5C 【解析】元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性ClSP，故稳定性：PH3H2SHCl。6C 【解析】非金属性：FON，因此气态氢化物的热稳定性：HFH2ONH3，A对；金属性：CsK，最高价氧化物的水化物碱性：CsOHKOH，B对；Na、Mg2、Al3的电子层结构相同，离子半径：NaMg2Al3，C错；非金属性：SP，最高价氧化物的水化物酸性：H2SO4H3PO4，D对。7B 【解析】硼与碳同周期，非金属性CB，则酸性：H2CO3H3BO3，A项错误；Be、Mg属于同一主族，金属性：Mg Be，故碱性：Mg（OH）2 Be(OH)2，B项正确；Cl、Br、I铜主族，非金属性：ClBrI，故氢化物稳定性：HClHBrHI，C项错误；若M+和R2-核外电子层结构相同，则原子序数MR，D项错误。8B 【解析】X、Y、Z具有相同电子层数，则为同一周期，根据气态氢化物稳定性顺序，则非金属性强弱为非金属性：XYZ，B对；由于非金属性：XYZ，则离子的还原性：X3Y2Z，D错；由于同周期元素从左到右非金属性增强，故原子序数：XYZ，A错；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：XYZ，C错。9D 【解析】根据四种元素的相对位置关系，X为He、Y为F、Z为S、M为Cl。根据元素周期律，非金属性强的元素位于元素周期表的右上方，故非金属性：FClS，A错；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：SClF，B错；由于非金属性：FClS，故气态氢化物稳定性：H2SHClHF，C错SCl2分子中S和2个Cl分别共用一对电子，各原子的最外层均满足8e一稳定结构，D对。10A 【解析】根据四种离子具有相同的电子层结构，可以推断相应元素在周期表中的位置如图所示。原子序数：YXZW，A对；原子半径：XYWZ，B错；原子最外层电子数：ZWYX，C错；金属性：XY，还原性：ZW2，D错。11（1）同周期元素的金属性和非金属性的递变规律（2）仪器：试管、酒精灯、滴管（3）实验方案实验现象（填写字母）有关化学方程式（1）BMg2H2OMg(OH)2+H2（2）ENa2SCl22NaClS（3）A2Na2H2O2NaOHH2（4）DMg2HClMgCl2H2（5）C2Al6HCl2AlCl33H2（4）同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（5）同周期元素原子电子层数相同，从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【解析】该实验为探究第三周期Na、Mg、Al元素的金属性以及S、Cl元素的非金属性的递变规律：通过Na、Mg与水反应的剧烈程度以及对应氢氧化物碱性强弱，可以比较二者的金属性强弱；通过Mg、Al与盐酸反应的剧烈程度，可以比较二者的金属性强弱。通过Cl2与Na2S的置换反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱。12（1）Si Ar（2）K F （3）Al Al(O