福建高三化学模拟汇编 无机框图推断题

福建高三模拟化学汇编（无机框图推断）1(福建政和一中5月高三理综考试卷)）AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答： （1）I在G中燃烧时的现象为 。 （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式 。 （3）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式 ， 引发该反应的操作为 。 （4）J与H反应的离子方程式为 。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+KA+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为 。高温答案（1）火焰呈苍白色，并有白雾出现高温 （2）2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2 （3）2Al+Fe2O3 Al2O3+3Fe；在Al和Fe2O3混合物中加KClO3O粉末，插上镁条，点燃镁条 （4）Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3；1:82(福建政和一中5月高三理综考试卷)在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现下图的各种变化，其中反、属于氧化还原反应，而反应、属于非氧化还原反应。X、F、Y为单质，其余为化合物，且D能使酚酞试液变红，据此请回答 （1）以Pt为电极电解滴和酚酞的饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： ，阴极附近溶液由无色变为红色的原因是 。 （2）写出A和X的化学式：A ，X 。 （3）写出反应的化学方程式 。 （4）写出反应的条件： 。答案 （1）2C1-2e- C12因为H2O H+OH-，而2H+2e- H2使C（OH-）不断增大 （2）NH4HCO3或（NH4）2CO3 H2 （3）NaOH+CO2 NaHCO3（其他合理答案也可） （4）高温、高压、催化剂（每空2分，共12分）3(龙海五中高三化学最后三卷)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素 组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。 A中含有的金属元素为_。 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为_。（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。 B的电子式为_。 C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。 A中所含有的化学键是_、_。 将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_。答案高温高温（1）铝 （2分） 8Al+3Fe3O4= 4Al2O3+9Fe 或2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe（2分）（2） （2分） PCl5+ 4H2O=H3PO4+5HCl （2分）（3）离子键（2分） 极性键 （2分） c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)（2分） 2.65 g（2分）4(龙海五中高三化学最后三卷)下面是有关物质的转化关系图(有些物质己省略)，其中A为单质，E常温下为液体，D是一种含氧的化合物，请回答相关问题。(1)若C的式量为78，则对C的结构、性质推断中不正确的是_ _A久置于空气中会变成白色 B具有强的氧化性C晶体存在离子键与非极性键 D与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色(2)A的原子结构简图_ _ _，H的电子式_ _，E的结构式_ _(3)若C也是含氧化合物且氧为18O时，写出C与D反应的方程式：_ _ _，另一产物(D以外)的摩尔质量为_ _。(4)当A量较少时，I不可能是_ _AH2O BNaCl(aq) CNaOH(aq) DCuCl2 (5)若没有E在常温下为无色液体的限制，则E、I还可分别是：_ _、_ _(填物质名称) 解析提示：单质A能与同一物质F连续发生两次反应，这样的单质常见的有C、S、N2(此时F为O2)或A为P而F为Cl2，结合C的式量值可初步确定A为钠、C为Na2O2、B为Na2O、D为CO2、G为Na2CO3、H是NaOH，此时I不可能是CuCl2。Na2O2在空气中会与CO2反应最终转化为Na2CO3白色固体，晶体中存在钠氧离子键与“O-O”共价键，其中的氧元素为-1价，具有强的氧化性，能漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质；也能表现出一定的还原性；与水或CO2反应是一个自身氧化还原反应。当E为盐酸或SO3、I为氯气或硫酸时也能实现上述变化。答案(1) D(2分) (2)、 H-O-H或(3分)(3)2Na218O2+2CO2=2Na2CO218O+ 18O2、36g/mol，(3分)(4)D (2分) (5)盐酸或SO3、氯气或硫酸(2分)5(08厦门市高中毕业班适应性考试化学部分)（13分）已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物，它们之间有如下转化关系。请填空：（1）若甲为天然气的主要成分，在高温条件下能实现上述转化。则反应的化学方程式为： 。（2）若甲为生活中常用的离子化合物，在熔融条件下电解能实现上述转化。则以惰性电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为： 。（3）若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。则反应的化学反应方程式： 。实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是 。（4）若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的6倍，在催化条件下能实现上述转化。则反应的化学反应方程式为： ；6、(莆田一中期末考试卷高三化学) (8分)下列中学化学常见物质的转化关系图（如图）中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明。BIA 熔融电解 适量试剂KAC J 适量试剂 高温红棕色粉末DBE试剂HEG试剂FED 根据图示转化关系填写下列空白：物质的化学式：A ，D 。C与D定量比混合物的俗名： 。IJK的离子方程式： 。GH的化学方程式： 。答案、A: Al2O3(1分) D: Fe2O3 (1分)铝 热 剂 (2分)Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 (2分)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (2分)7(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。AO2CEGO2H2OBDF质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成甲乙 （1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，A和乙含一种相同的元素。则A的的化学式为 ，工业上反应在 中进行（填设备名称），工业上反应用于吸收E的试剂是 。 用烧碱溶液检验F溶液中所含阳离子时观察到的现象为 其中发生了氧化还原反应的化学方程式为 （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则写出B和甲反应的化学方程式_。写出D溶液与乙反应的离子方程式 EG的化学方程式： _。DAAN （1）FeS2、接触室；98.3%的硫酸（或浓硫酸）（各1分） 生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（各2分） （2）2Na2O22H2O4NaOHO2（2分） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）8. ( 08鄞州中学第十次限时训)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出)。(1) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_；反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 。(2) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B固体属于 晶体，E固体与B固体比较_熔点高(填“B”或“E”)；反应的化学方程式是 ；此时固体B与(1)中的B的钠盐高温时反应的化学方程式是 。答案(1) Mg 2Mg + CO22MgO + C C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O (2) 2C+SiO2Si+2CO 原子晶体 B Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 副产品A低温蒸发分子筛不溶物操作a高岭土高温焙烧急剧冷却NaOHNaCl粗盐海水蒸发、过滤电解滤液适当温度充分搅拌过 滤生石灰气 体石灰石煅烧过滤室温混合，99结晶，110干燥度加热H2O9(鄞州中学08高三第三次月考)沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O72H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：回答下列问题 操作a的作用是 ，副产品A是 ； 气体通入滤液中发生反应的离子方程式为 、 ； NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为 、 ； 高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O32SiO22H2O，则分子筛的化学式也可表示为 。答案 除去粗盐中的可溶性杂质 Na2CO3（或NaHCO3） CO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32 CO2SiO32H2OH2SiO3CO32 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O H2SiO32NaOHNa2SiO32H2O Na2OAl2O32SiO22nH2O （第小题每空1分，其余每空2分。本题共12分）10(鄞州中学08高三第三次月考)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。A直流电源G的溶液AA高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温请按要求填空：写出B的电子式：_。写出生成E的电极反应式：_，反应的现象是_。反应的化学方程式是_，在实验室中引发反应的操作是_。反应的离子方程式是_。答案)Na2Na Fe2OH2eFe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色3Fe4H2OFe3O44H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 2Al2OH2H2O2AlO23H228(鄞州中学08度高三一模)在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应、属非氧化还原反应。X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，是化学工业上的重要反应。据此请填空： （1）写出下列物质的化学式：A： X： Y是 。 （2）写出反应的离子方程式： 。 （3）1g X与Y完全反应放热91.5kJ，反应的热化学方程式 （4）反应中C与Y的物质的量之比为1:3，D中只含两种元素，则D是 27(福建省实验中学4月高三质量检查试卷)有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D的化学式可表示为，E、F的化学式可表示为。已知： A与水剧烈反应生成气体E和化合物甲 淡黄色固体F与水剧烈反应生成气态单质乙和另一种化合物 E和乙混合后用电火花引燃，生成B和水 C和单质乙反应可生成D和另一种化合物，该反应是工业制硫酸中的一个重要反应 B和D都能与甲溶液反应生成白色沉淀回答下列问题： （1）A的化学式_；F的电子式_（2）25，时，已知g气体E和足量气态单质乙反应时，生成1mol气体B和液态水，并放出热量b kJ，则该反应的热化学方程式是_（3）写出C和单质乙反应的化学反应方程式_（4）简述如何用化学方法鉴别B和D_答案（1）； （各2分，共4分）（2）；H=4bkJmol（或H=kJmol） （3分）（3） （3分）（4）分别把和通入品红溶液中，能使品红褪色的是，不能使品红褪色的是 （其它合理答案也给分，4分）BDBCACEFHI电解27(08届泉州五中高三理科综合五月模拟)下图是中学化学中常见物质的转化关系图（部分生成物没有全部写出）。 已知：（a）D、C、F、H为单质，其余为化合物； （b）A常温下为无色液体，C、D为常见金属单质，E为黑色固体。 （c）反应均在高温条件下进行，反应是化工生产中的重要反应。请按要求填空：（1）B物质所含的化学键为 ，C元素在周期表中的位置 ；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）若H为一种淡黄色固体，4 g H和足量的C反应放出的热量为Q kJ（Q 0），写出这个反应的热化学方程式 。（4）若