陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学 周六练考试题4

云阳中学周六练考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列措施不合理的是 （ ）A可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 B明矾可用于水的消毒、杀菌C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 DCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂2.下列实验的现象与对应结论均正确的是 （ ）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na投到CuSO4溶液中有红色物质生成2Na+Cu2+= Cu+2Na+D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应3. 下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ） 4在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下平衡：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=a kJ/mol，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量 （ ）A1.8a kJ Ba kJ C2a kJ D 0.9a kJ 5.在水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）AFe2、Al3、ClO、Cl BNa+、Mg2+、AlO2-、Br- C NH4+、Na、Br、SO42- DMg2、H、S2O32-、SO42-6右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是 4题图AW元素的氢化物分子间有氢键。BZ和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料CY元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的DX元素的非金属性比Y元素非金属性强7非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）ACO BNO2 CSO2 D NO8设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（ ）A标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LB5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NAC铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 L SO2和1 g H2，铁粉失去的电子数为2NAD50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3 NA 9实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是（ ）装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色ABCD10由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是（ ） ACaOCl2属于混合物 BCaOCl2的水溶液呈碱性 CCaOCl2具有较强的氧化性 DCaOCl2与硫酸反应转移l mol电子时生成71 gCl211下列图像表示Al3与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO2-，其中正确的是（ ） 12. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2+OHHCO3CaCO3H2OB铵明矾NH4Al（SO4）212H2O溶液中加入过量Ba（OH）2溶液： Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OCH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2 MnO45 H2O26H2Mn2+5O28H2OD尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应： 13.与一定浓度的反应，生成，当的物质的量之比为时，实际参加反应的与的物质的量之比为（ ）。A . 1:6 B. 2:15 C. 2:3 D. 16:2514. 标准状况下，在三个干燥烧瓶一瓶为干燥纯净氨气，一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶为二氧化氮和氧气的混合气（体积比：V(NO2):V(O2)=4:1），然后分别做喷泉实验，则三瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )A2:1:2B5:5:4C1:1:1 D无法确定 15、反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）ABCD16. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g17. X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2+=X2+Y Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2 M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e =M2+ Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是 AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY18、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（ ）A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算二填空题19已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：（1）X的化学式为 。（2）在反应中属于置换反应的是 （填序号）。（3）反应的化学方程式为_。（4）X溶液与F反应的总化学方程式为 。（5）检验滤液A中金属离子的方法是 。（6）若向100 mL盐X的溶液中加入10 g过量金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_。（假设溶液体积不变）20为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（ ）A充分加热后一定有固体残留 B加热前后固体颜色一定无变化C加热前后固体质量一定有变化 D一定生成了新的物质E充分加热后得到的残留固体一定为混合物（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na2SO3固体加热到600以上分解的化学方程式 。如果加热温度低于600，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3的物质的量浓度变化趋势为 ；（3）如果加热温度高于600一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为 。（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。21. NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式_ _(2) 加6%的H2O2时，温度不能过高，是因为：_ _ 。(3) 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值34范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：_ (4)上述流程中滤液的主要成分是： 。（填化学式）(5)操作包括以下过程：过滤，用 （填试剂化学式）溶解，洗涤获得产品。22.可以将氧化还原反应2H2O2=2H2O设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是_，正极通入的气体就是_，电极反应式为：正极_，负极_。(2)如把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为：正极_，负极_。(3)(1)和(2)的电解溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？_。(4)如把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式为：正极_，负极_。参考答案、6. B 7C 8B 9D 10A 11B 12C 13A 14. B 15. D16.A 17. C 18. C19. （1）Cu(NO3)2 （2）（3）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe （4）2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2（5）取少量滤液A加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀变成灰绿色最后变成红