湖北省孝感市孝感高中2020届高三化学下学期理综测试（三）试题（无答案）

湖北孝感高中2020届高三下学期理综测试（三）化学试题7下列说法正确的是（ ） A分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 B实验室制备硝基苯, 将苯和浓硝酸混合后加热即可 C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD1mol 与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5 molNaOH8下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）A溶液中加入足量的溶液：B通入含的溶液中：C往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是Al3+ +SO42+ Ba2+ 3OHBaSO4+ Al(OH)3D向苯酚钠溶液中通入少量的：9用如右图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下 列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为（在常温下能与浓盐酸反应），C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为硫酸，B为大理石,C中盛澄清石灰水，则C中溶液先出现浑浊后变澄清C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替10已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。11下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = +40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小12用高铁酸钠（）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：，下列说法正确的是（ ）A既是氧化剂又是还原剂B既是氧化产物又是还原产物C发生反应，有12mol电子转移D在水中被氧化得到Fe3，Fe3水解生成氢氧化铁，可净水13X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol26（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含 有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 。（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子间存在。（3）C可与A一定条件下反应生成无污染的物质，写出方程式，并标出电子转移 Y、Z两种种元素可组成一种18电子中性粒子，其性质与C类似，显碱性。写出它与足量盐酸反应的离子方程式。它的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式 。（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大27、（15分）（改编）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。（1）无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3 H2O2 H2O Ce(OH)4 _（3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_ _； _； 实验平衡时B的转化率为_；该反应是_热反应，判断其理由是_；该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；28（16分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 。氨气燃烧的化学方程式是 。36（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下：H2O酸浸pH1氧化过滤含铬污泥预处理后4.8molL1H2SO4过滤滤液H2O2调pH8NaOH滤液钠离子交换树脂还原SO2CrOH(H2O)5SO4钠离子交换树脂其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式： 。（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为CrO42。滤液中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaRMRnnNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知W、X、Y、Z、R五种元素是短周期的元素，原子序数依次增大，其中X 的基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同，Y 是地壳中含量最多的元素，R的单质是淡黄色固体，不溶于水，能溶于CS2。在短周期中：W的原子半径最小，Z 的原子半径最大。又知M是第四周期的元素，M的最外层只有一个单电子，次外层的轨道上全部填充满了电子。 回答下列问题：（1）Y的基态原子核外有 个未成对电子。（2）Y、Z、R第一电离能由大到小的顺序是_，Y、Z、R形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。（3）XW4分子中，键角是 ，中心原子的杂化轨道类型为_。X Y32的立体结构为_；（4）M的基态原子核外电子排布式是。已知MCl的晶胞结构如下图所示，Cl的配位数为_。MCl的熔点 （填高于、低于）比MY的熔点。38