贵州省贵阳市清华中学、贵阳六中2020下期高三化学联考

保密启用前贵州省贵阳市清华中学、贵阳六中2020下期高三联考理科综合化学能力测试本试卷分第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分第1卷答案涂在答题卡上，第卷答案写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137第卷(选择题) 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用4B或5B铅笔准确涂写在 答题卡上，同时将第II卷答卷密封线内的项目填写清楚。 2第1卷每小题选出答案后，用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、 选择题：（本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是A对发电场的煤脱硫处理 B将煤转化为水煤气作燃料C回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D电镀废液经中和后直接排放7下列物质不能使水的电离平衡发生移动的是A NaOH B NaHSO4 C NaCl D CH3COONa8下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B一小块金属钠投入水中： Na+2H2O=Na+OH+H2C向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7： SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+2 H2OD明矾水解的离子方程式： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+9下列说法正确的是A18g铵根离子中所含的电子数为116.021023个B在pH12的溶液中 NH4、Na、SO42、Cl能大量共存 C标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为6.021023个D纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖10下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱11丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是A不可燃烧，但可使酸性KMnO4溶液褪色B可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C在碱性条件下可发生水解反应D可与浓溴水发生取代反应12. 关于反应K35ClO36H37ClKCl3Cl23H2O的有关叙述中，正确的是 A. KCl中含有35Cl B. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该反应转移的电子数为6e D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：63已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D 增加X的物质的量，Y的转化率降低26（15分），贵州铝土矿保有储量3.96亿吨，居全国第二位，是全国铝矿资源三大基地省之一。铝的元素及其化合物也是中学化学的重要内容之一。请回答下列问题 （1）工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成份为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等）。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：铝土矿滤液滤液沉淀Al2O3X溶液过滤过量Y溶液过滤过量CO2过滤 写出X、Y的化学式：X ，Y ； 通入过量CO2时反应的离子方程式为 。 （2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 该电解槽的阳极反应式为 ； 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大；其原因是 ； 除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 （填写“A”或“B”）导出。27（14分）用如图所示装置进行下列实验。 （1）在检查装置所密性后，向试管a中加入10mL6molL1稀硝酸和lg铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式 。 （2）该实验刚开始速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于 。 （3）为了使产生的气体不至于逸散到空气中，请写出向试管a中加入试剂的操作方法 。 （4）欲较快地制取NO，可采取的措施有（列举两种） 、 。28(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题： (1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。（2）2.0gB2A2完全燃烧，生成液态A2D和B的气态氧化物，放出99.9kJ的热量，此燃烧反应的热化学方程式为 。 (3)将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。 (4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是 。温度为T时，将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中，达到平衡时测得C2的转化率为50，则该平衡状态下CA3的体积分数为 (5) 化合物A8B4D2有如下转化关系：其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应的化学方程式 设计实验方案完成de的转化 29(10分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： 请根据图回答： (1) E中含有的官能团的名称是 ；反应的化学方程式为 (2) 已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。 (3) F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。 (4) 化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中两种环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式 2020届高三年级月考化学试题6 D 、7C 、8B 、9D 、10 C、11D、12B、13B。26（15分） （1）HCl、NaOH（各2分，其它合理答案同样给分）Al(OH)4+CO2 Al(OH)3+HCO3（3分） （2）4OH2H2O+O2+ 4e（3分）H+放电，促进H2O的电离，从而使OH浓度增大（3分）B（2分）27（14分）（1） （4分，每写出1个得2分） （2）铜与硝酸反应为放热反应，随着反应的进行，放出的热量使溶液的温度升高，反应加快（3分） （3）选向试管a中加入10mL6molL1稀硝酸，然后将试管倾斜，将铜片放在试管内壁上方不致滑下，塞上插有导管的塞子，再将试管慢慢直立（3分） （4）将反应物稍微稍微加热、加入相对较浓的硝酸、用铜粉代替铜片等（4分，任写2种，其它合理答案同样给分）28(17分)(1)104：1(各2分) (2) 2C2H2（g）+5O2（g）=2H2O（1）+4CO2（g） H=2589.6kJmol-1（2分） (3)Al+4OH=A1(OH)4+ 3e或Al+4OH=AlO2+2H2O +3e(2分，电极产