高考化学总复习 选择题精练（第04期）专题01 化学基本概念 STS（解析版）（通用）

专题01 化学基本概念 STS1“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO DCH3OH和H22化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B血液透析是利用了胶体的性质C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气3已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()。选项ABCDXCFeCa(OH)2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3H2O【答案】D【解析】若X为AlCl3，W为NH3H2O，则Y和Z均为Al(OH)3，不符合框图中的转化关系。4下列推断正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。A标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NAC常温常压下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NAD标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子6下列说法中正确的是 A6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D中子数为18的氯原子可表示为18Cl7在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质(气体)的体积(Vm已知) 溶液的密度 溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是A B C D8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAB常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NAC0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA9下列有关分散系的说法正确的是A一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质B浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来C分散剂一定是液体D同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使石蕊试液变红的溶液中：I、NaB含有大量Fe3的溶液：、C水电离出c(H)1.01012mol/L的溶液：Cl、Na、ClO、D澄清透明的溶液：Cu2、Fe3、11已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOD能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存【答案】D【解析】A项，应为2ICl2=I22Cl；B项，Fe3是棕黄色；C项，根据题意应生成。12下列相关反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：OH=NH3H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：26H5H2O2=2Mn25O28H2O13某溶液可能含有Cl、Fe3、Al3和K。取该溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1C、一定存在，Cl可能不存在D、Al3一定不存在，K可能存在14一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有Na、K、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：以下说法正确的是A白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3和B气体乙一定是NO和NO2的混合气体C白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有D焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K15在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是AK、AlO2-、Cl、SO42 BNH4+、Ba2+、Cl、NO3-CCa2+、Fe2+、NO3-、HCO3- DNa、Cl、CO32-、SO3216 下列离子方程式书写正确的是A少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS+2H+B将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO+H2OCICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-= I-+ ClO-+H2OD15mol/L 100ml的FeBr2 溶液中通入336L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-17下列有关判断正确的是（ ）A01mol/LNa2CO3溶液：c(OH)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(H)B能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na、NH、I、NO可以大量共存C任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH）=01mol/LDNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+ OH= CO32 + H2O18向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO219已知氧化性：Cl2Fe3I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是A往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有IB向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有D往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3生成【答案】C【解析】A项中过量氯水将I氧化为，错误；B项中FeCl2与碘水不反应，错误；可将I氧化为I2，C项正确；D项中氯水先将I氧化为I2，其水溶液为棕黄色，错误。20一