江西省南康中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（通用）

南康中学20202020学年度第一学期高三第二次大考化 学 试 卷一、单项选择题（每题仅有一个符合条件的选项，3分/题，共48分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A吃含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC在食品袋中放入盛有硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A乙醇的结构简式 C2H6O B氨基的电子式 C镁离子的结构示意图 D中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3、HSO3B0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42、ClC0.1 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2D由水电离出的c(H+)=1011molL1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO34. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯气通入水中：Cl2 + H2O2H+ + Cl+ClOB氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OCNaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32D用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO +2H2O5. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W可能是Na2CO3B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸C酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42和Fe3+D少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中溴水褪色，溶液的pH仍约为aZ与溴发生了取代反应6 、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是( ) ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1B1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂714C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA 7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA17 g甲基(14CH3)所含电子数为8NA 常温常压下22.4 L 14CO2的分子数为NAA B C D8已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是( )A0.02 molL1的蔗糖溶液 B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的CH3COOH溶液9硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为ClBrSCNc(SO42-)Bx=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)c(Ba2+)Dx=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)c(AlO2-)二、非选择题（本题共有5个大题共计52分）17.（7分)现有下列电解质：稀硫酸冰醋酸Ba(OH)2石炭酸氨水NaHSO4盐酸明矾钾钠合金（1）(用序号填空)其中可以导电的有_，属于弱电解质的是_属于盐的有 （2）写出在融化状态下的电离方程式：_，（3）写出将的水溶液逐滴加入到一定量的溶液中至沉淀质量最大时的离子方程式： _。18.（12分）(1)Na2O2因能发生下列反应被用作补氧剂:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为： (1分)(2)某潜艇上有50人，每人每分钟消耗1.12 L O2(标况)，则一天需 mol Na2O2。如用KO2作补氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式 1 kgNa2O2和1 kgKO2分别和足量的CO2反应，生成O2的体积（同温同压）比为 等量的CO2分别和足量的Na2O2、KO2反应，生成O2的分子数（同温同压）比为 你认为选用 (1分)作补氧剂更为合适，理由是 19.（12分）大苏打（Na2S2O35H2O）、苏打和小苏打被称为苏打三兄弟，它们在生产生活中有广泛的 应用。（1）工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1:2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，写出此反应的化学反应方程式 硫化钠溶液在空气中久置会出现淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为： （2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定I2的含量，若滴定溶液呈酸性会导致测定结果偏高，用离子方程式解释其原因： （3）工业上常用大苏打溶液吸收工业尾气中的Cl2,其氧化产物为SO42-,试写出其离子方程式： ，用下列一组试剂可以检测该反应是否已发生反应的有 A.AgNO3+HNO3(稀) B. BaCl2+HCl C. 品红+H2SO4(稀) D.HCl+澄清石灰水(4)在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，300下充分反应，若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO3)/n(Na2O2)必须满足的条件为 20(9分)人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小Ca2的浓度。配制酸性KMnO4标准溶液如下图是配制250mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。250mL(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)_。(2)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。测定血液样品中Ca2的浓度抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(3)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则式中的x_。(4)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。21.（14分）冬日，雪花漫舞，银装素裹，给人们带来美的享受，但降雪却会给道路通行带来麻烦。现有一种高速公路的绿色融雪剂CMA(醋酸钙、醋酸镁固体混合物)，其生产常以白云石(主要成分MgCO3CaCO3，含SiO2等杂质)和生物质废液木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)等为原料，流程如下：(1) 步骤发生的反应离子方程式为 。(2) 滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为 (己知与l mol NaOH发生反应时放出热量为Q kJ)。步骤所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及 。(3) 已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤的目的除调节n(Ca)n(Mg) 约为_(选填：A.13；B.12；C.37；D.23)外，另一目的是 。(4) 步骤包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。(5) 取a kg含MgCO3CaCO3质量分数为b%的白云石，经过上述流程制备CMA。已知MgCO3CaCO3的损失率为c%，步骤之后到产品CMA的损失率为d%，则结合(3)可知所得产品质量约为 kg(请用含相关字母的计算式表达，不必化简)。南康中学20202020学年度第一学期高三第二次大考化学试卷参考答案一、单项选择题（每题仅有一个符合条件的选项，3分/题，共48分）题号12345678910111213141516答案DBCDAABCDBCADABC二、非选择题（共5有题，52分）17.（7分)(1) (此问每空1分) (2) NaHSO4=NaHSO4-（3）2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2O18（12分)(1)1:1(1分) (2)7200mol 4KO2 +2CO2=2K2CO3+3O2 71:117 1：3 .KO2，(1分) 因为KO2产生的O2效率更高（答到意思即可）19（11分)（1）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2 Na+:S:S:2- Na+（2）S2O32-+2H+=S + SO2 + H2O(3) S2O32-+4Cl2+5 H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ B（1分）(4)220.（9分)(1) (2) 偏大 (3)2 （1分）(4)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（未答全不给分） (5)1.2解析(1)量筒不能用于配制溶液，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以操作错误；(2)配制50 mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50 mL的容量瓶；(3)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。(4)、(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：Ca2C2O=CaC2O4；CaC2O42H=Ca2H2C2O4；2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，由此可得如下关系式：5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO，所以n(Ca2)n(MnO)0.012 0 L0.020 mol/L6.0104mol，血液样品中Ca2的浓度：1.2103g/cm31.2