浙江省宁波市高考化学 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡Ⅱ复习训练（通用）

专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡班级 姓名 1、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )n(Ca2)增大c(Ca2)不变n(OH)增大 c(OH)不变A B C D2、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变 CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大3、将100mL 0.1 molL1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是( ) A产生的沉淀为AgCl B产生的沉淀为AgF C产生的沉淀为AgF和AgCl DAgF溶于水4、Ba2虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO4却被用于消化系统的X光透视中。为了加强安全性，透视前患者吃进的BaSO4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是()ANa2SO4溶液 B稀HCl CNaCl溶液 DNa2CO3溶液5、 非结合胆红素 (VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成B不食用含钙的食品C适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、 已知25时，电离常数Ka(HF)3.610-4molL，溶度积常数Ksp(CaF2)1.4610-10mol3L3。现向1L 0.2molLHF溶液中加入1L 0.2molLCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )A25时，0.1 mol/LHF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生7、在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010mol2和2.01012mol3L3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是( )AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4C两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D都是难溶盐，溶解度无意义8、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为( ) A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物 9、某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cc点对应的Ksp小于a点对应的KspDd点有AgCl沉淀生成10、下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25） 化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法不正确的是( )A五种物质在25时溶解度（molL-1）最大的是Ag2SO4B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2SC25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动11、25时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)6.31018 mol2L2；Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；Ksp(ZnS)1.61024 mol2L2。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)变大、c(S2)变小，但Ksp(FeS)变大12、将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ . 13、下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是 热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理14、8.向50ml0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50ml0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中C（Ag+）、C（Cl）的乘积是个常数：C（Ag+）C（Cl）1.01010，试求：（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）为（2）沉淀生成后溶液的pH是15、痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；HUr(尿酸，aq) Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37时，Ka4.0106 molL1)NaUr(s) Ur(aq)Na(aq)(1)37时，1.0 L水中最多可溶解8.0103 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_（体积变化忽略不计）(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103 molL1，其中尿酸分子的浓度为5.0104 molL1，该病人尿液