湖南邵阳县石齐学校2020届高三化学上学期第一次月考（无答案）新人教版

石齐学校2020届毕业班第一次月考化学试卷2020.9.4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一选择题：每小题只有一个选项符合题意（每小题3分、共48分）1下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是AFe(NO3)2白色沉淀BBa(NO3)2白色沉淀C某无色溶液无沉淀白色沉淀D某无色溶液无色溶液白色沉淀2根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实 验 内 容结 论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+3为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号被提纯的物质除杂试剂分离方法氯化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液调节PH=4，过滤二氧化碳（一氧化碳）氧化铜粉末加热苯（苯酚）氢氧化钠溶液过滤A B C D4下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解硫酸铜溶液： Cu2+ +2OHCu + H2+O2B浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OHAlO2H2C在水中加人少量的过氧化钠粉末2O22- + 2H2O4OH- + O2DBa（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性： 2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH-BaSO4+2H2O5 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C由于氢键的影响，3种元素的气态氢化物中X的气态氢化物最稳定D原子半径由小到大的顺序为ZY0，下表为T1温度下的部分实验数据：050010001500C(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是ATl温度下的平衡常数为Kl=125B500s内N2O5分解速率为29610-3mol（Ls）C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为298 molL，则T1K3则T1T313实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气，可收集H2、NH3等气体14下列物质不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是A碳酸氢钠溶液B紫色石蕊溶液C溴水D酸性高锰酸钾溶液15下列关于实验仪器的使用说法错误的是A分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水B在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度C烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热D使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低16将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的：NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标况)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A33.2gB25.4gC22.4gD19.6g二简答题（共5小题 共52分）17.(10分) X、Y、Z分别是三种常见单质，Y是一种轻金属。M、N、R是常见的三种氧化物，其中R具有较高熔点，它们有如下反应关系（条件未标出，方程式未配平）：X+ZM M+XN M+YR+X（1）组成X单质的元素在元素周期表中的位置是 ，比较Y和Z元素原子形成的单原子离子半径大小 （用其离子符号表示）（2）写出反应的化学反应方程式 （3）已知6克X在常温常压下完全燃烧生成M时所放出的热量为196.75KJ，请写出X的燃烧热的热化学方程式 (4) 用化学方程式表示出N的一种工业用途 _ 18(12分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 （1）用盐酸溶解时产生的有毒气体可用过量的NaOH溶液进行吸收，写出其离子方程式 。（2）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H = 。（4）取一定量的产物配成100mL 1molL-1的溶液，取其中的5mL，加入5mL 1molL-1的AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀的质量为 g，此时溶液中c(Ag+)为 。Ksp(AgCl)=2.010-10，忽略溶液混合时的体积变化19（9分）某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强。猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致；乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2结论：氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。20（11分）（）(3分)化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高B2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“绿色化学”的要求C 世界卫生组织建议成人每天钠的摄取量少于2000 mg，即成人每天可摄取少于2000 mg的食盐D铁是人体必须微量元素中含量最多的一种，体内缺铁会引起贫血E高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3。该反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2OF在人类必须的三大营养素：糖类、油酯、蛋白质中，糖类是热能最高的营养素（）(8分)硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下图所示。请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是 。 （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。滴定到终点时的颜色为 色。 （6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含 mgFeSO47H2O片剂。21 (10分)簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸( ) 发生酯化反应的产物。 (1)5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构。由甲在一定条件下加聚