高考化学冲刺复习 精练18

化学精练 （18）1. 下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接，下列说法正确的是 A. 制备收集C2H4：连接adfB. 制备收集NO2，连接acfC. 制备收集H2S，连接bceD. 制备收集NH3，连接bde2. 下列现象可以用勒夏特列原理解释的是A. 高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先粉碎B. 工业上在制盐酸的合成塔内往往输入过量氢气C. 人们食用了酸性食品或碱性食品后，血液pH值仍稳定在7.4 0.05D. 在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变，但质量未变3. 已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示： 2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ 2C6H6(g) +15O2(g) 12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ，下列说法正确的是A. 2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ B. 2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJC. 相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多D. C2H2(g) 三聚生成C6H6(g) 的过程属于放热反应4. 某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H+ Zn2+ + H2，关于此原电池下列说法正确的是A. HNO3可作电解质溶液 B. 在电解质溶液中电子从正极流向负极C. 锌极质量不变 D. 该原电池的正极材料可以为铁5. 某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A. 原溶液中一定含有SO42 离子 B. 原溶液中一定含有NH4+ 离子C. 原溶液中一定含有Cl 离子 D. 原溶液中一定含有Fe3+ 离子6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 15.6 g Na2O2固体中含有的阴离子数目为0.4NAB. 将1mol的Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为NAC. 标准状况下，11.2L氧气与臭氧混合气体中所含分子数为0.5NA7. 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是A. 醋酸的电离度、电离常数：b点a点B. 由水电离出的c(OH)：b点c点C. 从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)= c(Na+) D. 从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)8. 次氯酸钠（NaClO）固体在一定条件下发生分解反应，可能形成的产物是A. NaCl和O2B. NaClO3和O2C. NaClO3和Cl2D. NaClO3和NaCl19. 氮化钠（Na3N）和氢化钙（CaH2）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性。下列与之相关的分析正确的是A. 离子半径的大小：Na+ N3B. 构成这两种化合物的化学键只有离子键，没有共价键C. 它们与水发生的反应均属于氧化还原反应D. 将两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中可以获得三种不同的盐10. 浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中不直接使用98%浓硫酸的是A. 实验室制溴乙烷B. 实验室制氯化氢C. 乙