湖北省黄冈市红安县2020届高三化学一轮复习 周期律1课导学案 新人教版VIP

第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量_。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量_，在离核较远的区域内运动的电子的能量_。2电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的_的区域简化为_的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核距离电子能量3.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从_排起，当一层_后再填充下一层。4核外电子的排布规律分析下表和课本表12，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布各电子层的电子数KLMNOP2He(氦)210Ne(氖)2818Ar(氩)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188(1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最多是_；次外层所能容纳的电子数最多是_；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是_、_、_、_。(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在_族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是_。研究各元素原子核外电子排布(课本表12)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是_。5核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量_的电子层，然后由_向_，依次排布在能量_的电子层即排满了_层才排_层，排满了_层才排_层。(2)原子核外每个电子层最多容纳_个电子。(3)原子最外层电子数不超过_个电子(K层为最外层不能超过_个电子)。(4)原子次外层电子数不超过_个电子(K层为次外层不能超过_个电子。)二、核外电子排布的表示方法结构示意图1原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为：2离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于_；离子结构示意图中，二者_相等。请写出Mg2、Cl的结构示意图：三、电子的排布与元素性质的关系1最外层电子数排满_个(He为_个)形成稳定结构，_得失电子，化学性质_。2最外层电子较少的(4)易_电子，达到稳定结构，表现出_；最外层电子较多的(4)_电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现_。3通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构，一般_其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层时小于2)时，是_结构。在化学反应中，具有_结构的原子；总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于_结构。答案：一、1(1)不同(2)较低较高2(1)不同不连续(2)从上到下：近远低高3内层排满4(1)818281832(2)012n25(1)最低里外逐步升高KLLM