（新课标）2020届高考化学大一轮复习 7铝及其化合物配餐作业 新人教版

配餐作业(七)铝及其化合物A组全员必做题1下列叙述中错误的是()AAl(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应BAl、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D能用同一离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应解析NH3H2O是弱碱不能与Al(OH)3反应，A项错、D项正确；NaHSO4溶液显强酸性，C项正确。答案A2下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是()A称量样品 B样品溶解C氢氧化铝沉淀过滤 D灼烧氢氧化铝沉淀解析称量时应该是左物右码，A项错误；过滤时应该用玻璃棒引流，C项错误；固体灼烧应该在坩埚中进行，D项错误。答案B3下列关于铝的叙述中正确的是()A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解析铝在空气中与O2反应，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于锈蚀，A项错误。铜与浓硫酸常温下不反应，C项错误；铝的导电性比铜差但价格相对低廉，故常用铝制造电线，D项错误；由于铝有强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔金属，B项正确。答案B4下图是铝热反应(2AlFe2O3Al2O32Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()Aa为镁条Bb为氧化铁与铝粉的混合物C2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个D还原剂与氧化产物的物质的量之比为12解析B项中b为氯酸钾；C项中1 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个；D项中还原剂与氧化产物的物质的量之比为21。答案A5将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是()A铝与NaOH溶液不反应B铝条表面有Al2O3C铝条不纯含有杂质MgDNaOH溶液中含有NaAlO2解析铝易被氧化成Al2O3，附着在铝条的表面，将铝条插入到NaOH溶液中，Al2O3首先与NaOH反应，故开始无H2生成。答案B6相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl2O3BAl(OH)3CAlCl3 DAl解析A、B、D三项中各种物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2，相同质量的三种物质中Al的物质的量最多，消耗碱量最多。设质量为m，D项中消耗NaOH mol，C项中消耗4 mol，B项中消耗 mol，A项中消耗2 mol。答案D7向90 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液中，投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为()A0.621 B1.242C0.414 D0.828解析n(AlCl3)0.1 molL10.09 L0.009 mol加入金属钠至最终无沉淀生成的化学反应过程为2Na2H2O=2NaOHH2AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O即消耗Na的物质的量最少为0.009 mol40.036 mol，m(Na)0.036 mol23 gmol10.828 g答案D8下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcA.Al2O3NaAlO2Al(OH)3B.AlCl3Al(OH)3NaAlO2C.AlAl(OH)3Al2O3D.MgCl2Mg(OH)2MgO解析各选项中物质间的转化为：A项，Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3；B项，AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3；D项，MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2；C项中，Al不能一步转化成Al(OH)3。答案C9(2020哈尔滨模拟)某核反应堆内使用液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关铝钠合金的说法不正确的是()A铝钠合金的熔点比金属铝低B铝钠合金若投入一定量的水中得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀析出D将m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小解析合金的熔点比各组分的要低，A项正确。铝钠合金投入水中，发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2 ，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，从方程式可以看出，当n(Al)n(Na)时，Al完全反应，当n(Al)n(Na)时，铝刚好与氢氧化钠完全反应，B项正确。m g的铝完全反应能产生氢气的物质的量为 mol，m g的钠完全反应能产生氢气的物质的量为 mol，可知氢气越多，铝的质量分数越大，D项错误。答案D10下列离子方程式书写正确的是()A向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3Al32H2O=AlO4NHB将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OD向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO解析A项，氨水不能溶解Al(OH)3；B项，氧元素不守恒、电子得失不守恒；D项，通入少量CO2时，应有BaCO3沉淀生成。答案C11把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：(1)A点的沉淀物的化学式为_；B点的沉淀物的化学式为_。(2)原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g。(3)Q点HCl溶液加入量是_mL。解析(1)因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以AlO形式存在，继续加入HCl溶液，AlO转变为Al(OH)3沉淀，加至30 mL时， AlO全部转变为Al(OH)3，所以在A点的沉淀物为Mg(OH)2，在A点至B点间，沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物。当加入HCl溶液超过30 mL时，Mg(OH)2和Al(OH)3同时溶解。(2)原混合物中：m(MgCl2)95 g/mol1.90 g，又AlCl3AlOHCln(AlCl3)1 mol/L(3010)103 L0.02 molm(AlCl3)0.02 mol133.5 g/mol2.67 g。浊液中存在的NaOH的物质的量为：NaOHHCl=NaClH2O001 mol10.01 molMgCl2消耗的NaOH的物质的量为：MgCl22NaOH20.04 molAlCl3消耗的NaOH的物质的量为：Al34NaOHAlO002 mol40.08 molNaOH的总质量为：(0.01 mol0.04 mol0.08 mol)40 g/mol5.20 g(3)从B点开始，Al(OH)3AlCl3消耗的HCl的物质的量为：0.02 mol30.06 molMg(OH)2MgCl2消耗的HCl的物质的量为：002 mol20.04 mol所消耗HCl溶液的体积为：1 000 mL/L100 mLQ点HCl溶液的总体积为：30 mL100 mL130 mL。答案(1)Mg(OH)2Mg(OH)2和 Al(OH)3(2)1.902.675.20(3)13012某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的转化：据此回答下列问题：(1)、四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是_。(2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B_；沉淀C_；沉淀D_；溶液E_。(3)写出四个反应的化学方程式或离子方程式。_；_；_；_。解析由混合物A的成分可知制取固体B的流程为其中、四步中共同的操作为过滤。答案(1)过滤(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O32OH=2AlOH2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NHAlOHH2O=Al(OH)32Al(OH)3Al2O33H2OB组重点选做题13.(2020安徽省阶段测试)用铝土矿(含30%SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)制取铝硅合金材料的方法有湿法、干法等，其中干法制备的工艺流程如下： (1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有_。(2)焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4Fe2O36NH32NH4Fe(SO4)23H2O(Al2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为_，用电子式表示气体的形成过程_。(3)操作包括：加水溶解、_。(4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式_。(5)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是_。(6)不计损失，投入1 t铝土矿，当加入54 kg纯铝后，铝硅合金中mn_。解析(1)Al2O3和少量Fe2O3都能溶于强酸，故所得溶液中阳离子有Al3、Fe3、H(酸过量)。(2)焙烧的目的是除去铁，根据题图知，选择的最适宜温度为300 ，此时氧化铁的转化率较高，且氧化铝的转化率较低，铝的损耗较少。气体为NH3，NH3为共价化合物，用电子式表示NH3的形成过程为 3HHN, H。(3)操作是分离出不溶于水的SiO2和Al2O3，因此加水溶解后需进行过滤操作。(4)SiC、Al4C3高温下与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式分别为3SiCAl2O33Si2Al3CO、Al4C3Al2O36Al3CO。(5)铝硅合金材料中若含铁，则与电解质溶液接触时会形成铁铝原电池，铝作负极，加快了铝的腐蚀。(6)1 t铝土矿可得到Si的质量为：1 t30%0.14 t140 kg，可得到Al的质量为：1 t40.8%0.216 t216 kg，当加入54 kg纯铝后，Al、Si的物质的量之比为21，所以mn21。答案(1)Al3、Fe3、H(2)300 (3)过滤(4)Al4C3Al2O36Al3CO或3SiCAl2O33Si2Al3CO(5)铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀(6)2114(2020河南商丘月考)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH。回答下列问题：(1)溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：_。(2)滤渣A的主要成分为_；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是_。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_。(4)若该工厂用m kg铝土矿共制得n kg Al(假设每步反应进行完全)，则铝土矿中Al2O3的质量分数为_。(5)若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用_(填选项字母)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸 D浓硝酸解析(1)Al2O3是两性氧化物，能与NaOH反应，某离子反应方程式为Al2O32OH=2AlOH2O，SiO2属于酸性氧化物，能和NaOH溶液发生反应：SiO22OH=SiOH2O，Fe2O3属于碱性氧化物，不与NaOH反应。(2)根据上述分析，滤渣A是Fe2O3，根据信息滤渣A中还有Na2Al2Si2O8，因此滤渣A的成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8。把硅酸盐写成氧化物的形式，要求原子个数守恒或与硅酸盐中原子个数成比例，按照金属氧化物SiO2H2O的形式书写，如果有多种金属元素，按