（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业 专题03 综合测试（三）（测）（含解析）

（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业 专题03 综合测试（三）（测）（含解析）（考试时间：50分钟）每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是（ ）ACO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体C煤经过气化和液化等物理变化后可以转化为纯净物D新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生2下列化学用语正确的是 （ ）A乙醇的结构筒式：C2H6OBCH4的比例模型：C工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2CSiCO2D电解饱和食盐水的离子方程式：Cl2H2OCl22OHH2考点：考查常见化学用语的正误判断3根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-4下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 （ ）AFeFeCl2 BCuOCu CHNO3NO DSO3H2SO45水在下列各反应中扮演的角色不同，其中水只做还原剂的是（ ）A2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2 B2F2 + 2H2O4HF + O2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2 H2O2 H2 + O2 6亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140以上可发生：4SOCl23Cl22SO2S2Cl2。有关说法不正确的是（ ） A1mol SOCl2受热分解，转移2mol电子 BS2Cl2分子中各原子均达到八电子结构 C气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色 D工业上用ZnCl26H2O与SOCl2混合制无水氯化镁，是利用SOCl2水解释放出HCl， 抑制氯化锌的水解7下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是（ ）A漂白粉长时间露置空气中会结块变质B金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生考点：考查常见无机物性质、变化的有关判断8下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）A原子半径：FOAl B稳定性：H2OPH3NH3C酸性：H2CO3H2SO4H3PO4 D碱性：LiOHNaOHAl(OH)39下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是（ ）A甲可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液C用丙图示的方法检查此装置的气密性D丁装置：从进气可收集NO；从进气可收集NH310以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是（ ）A9g18O2含有的中子数为5NAB标准状况下，0.5NABr2所占的体积约为11.2LC常温下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4数为0.1NAD一定条件下，lmol N2和3mol H2在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目为6NA第II卷（非选择题）11（10分）氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（1）若制得标准状况下112 L Cl2，则被氧化的HCl为_mol。（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_。（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：步骤中, 试剂甲必须具有的性质是_（填序号）。A氧化性B还原性C酸性步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0050 mol MnO2时，消耗010 molL1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为_。（4）用100mL120 molL1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于030 mol，请你分析可能的原因为_。12（10分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为 。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。13（14分）Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 。（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。限选试剂：2 molL-1HCl；1 molL-1 H2SO4；l molL-1BaCl2；l molL-1Ba(NO3)2；1 molL-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量2molL-1HCl，再滴加适量1 molL-1BaCl2 溶液。有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42- 。步骤步骤（3） 为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16)计算样品中Na2SO3的质量分数为 。（结果保留3位有效数字）操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）【答案】（1）SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （2）实验操作预期现象与结论步骤方法1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 molL-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。方法2：另取少量待测液于试管中，加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。说明：步骤只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。 （3） 0.630或63.0% 偏高具体步骤如表：实验操作预期现象与结论步骤方法1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 molL-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。方法2：另取少量待测液于试管中，加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。14.(16分)短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。(1)人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_；元素M在元素周期表中的位置是_。(2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是_键(选填“离子”或“共价”)。(3)加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为_(用具体的化学式表示)。(4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是_(选填序号，下同)。R Q2 M T2(5)工业上，常利用。RO与MO2反应生成固态M单质和RO2，从而消除这两种气体对大气的污染。已知：2RO(g)+O2(g)2RO2(g) H-akJmol-lM(s)+O2(g)MO2(g) H-bkJmol-l则反应2RO(g)+MO2(g)2RO2(g)+M(