湖北省2020届高三化学上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）（通用）

湖北省2020届高三化学上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 A在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB1mol C4H10分子中共价键总数为13NAC0.5molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO的数目为NAD任何条件下，20L N2含有的分子数都不可能为NA3下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D4下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I2Cl2=2Fe3+4ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCOOH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO5H+=Al3+Al(OH)3H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为235下列除去杂质的方法不正确的是A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO、I、SO六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是AFe2+、CO、Br BNa、SO、I CFe2+、I、SO DNa、Br、CO7把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3mol NO2和0.2mol NO，下列说法正确的是A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为318宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO24KI4HNO3Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O。下列有关叙述正确的是ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为2.4NA9下列有关实验装置的说法，正确的是A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积10下列有关叙述不正确的是A在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAB常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh：COHCOC含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NAD标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的CCl键数目为3.0NA11下列说法中正确的是 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物砹(At)是第A族，AgAt易溶于水用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子根据反应SiO2CaCO3CaSiO3CO2可推知硅酸酸性比碳酸强A B C D12用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸13下列关于铁的叙述正确的是铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D14从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是ACu2S是还原产物，反应中1mol CuSO4失1mol电子B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂15将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉 淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正 确的是AOA段反应的化方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBBC段反应的离子方程式是2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCAB段与CD段所发生的反应相同DDE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致16常温下含碳各微粒H2CO3、HCO和CO存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是A为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间BpH=10.25时，c(Na+)=c(CO)+c(HCO)C根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37D若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)二、非选择题（共5小题，52分）17现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五种阴离子NO、OH、Cl、CO、Xn-(n=1或2)中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。（2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_(填字母)。ABr BCH3COO CSO DHCO（3）将38.4g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式_，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_。（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为_。18“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：（1）操作为_。（2）工业合成氨的化学方程式为_。（3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式_。（4）在实验室中检验氨气的方法是_。（5）副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。19某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：(1)试剂a应选用_(填写名称)；(2)步骤用到的主要玻璃仪器有漏斗、_(填写仪器名称)；(3)写出步骤中主要反应的化学方程式_；(4)实验室制取气体E的离子方程式是_，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_(填写序号)；(5)如何用化学方法检验气体E？_。20铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产.I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_，装置C的作用是_（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a_。（每种仪器限使用一次）（3）上述D装置的作用是_. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_。方法二铜粉还原CuSO4溶液已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2ClCuCl32(无色溶液)。（1）中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_，当观察到_现象，即表明反应已经完全。（2）中，加入大量水的作用是_。（从平衡角度解释）21过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：已知：2Na2CO3 +3H2O2=2Na2CO33H2O2 HSeO2 I2，所以A正确；反应中，Se的化合价降低，I的化合价升高，所以2是氧化剂，是还原剂，是还原产物，2是氧化产物，、都不正确；反应中每有0.6mol I2生成，转移电子1.2mol，D不正确，答案选A。9. 【答案】C【解析】装置中发生装置可以制备氨气，通过碱石灰干燥氨气，但氨气密度小于空气，收集时需要用向下排空气法收集，选项A错误；装置中应把铁做电解池的阳极生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，选项B错误；氯气和氢氧化钠溶液反应，烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉，符合形成条件，选项C正确；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮能与水反应，不能通过装置中排开水的体积测定二氧化氮的体积，选项D错误；答案选C。10. 【答案】D【解析】氯气与甲烷发生取代反应，标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，氯气的物质的量为1.5mol，即使氯气完全参加反应也只能生成1.5mol CCl键，由于该反应为可逆反应，故生成CCl键的数目一定小于1.5NA，选项D不正确。11. 【答案】B【解析】福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，都是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；氯、溴、碘、砹均为第A族元素，根据卤素元素及其化合物的性质递变规律可知，氯化银、溴化银和碘化银等都是不溶于水的，则AgAt也不溶于水，故错误；用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，但是不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，错误；碳酸钠加热不分解，同主族元素的化合物性质相似，则加热时CS2CO3也不分解，故正确；纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是金属离子与Fe发生了还原反应，故正确；反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故错误。答案选B。12. 【答案】D【解析】二氧化碳气体中混有的杂质是氯化氢气体除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，A错误；制取的氯气中常含有氯化氢气体但是不能用氢氧化钠溶液除杂因为氯气会与氢氧化钠反应，B错误；除去氨气中的杂质气体不能用水因为氨气极易溶于水，C错误；一氧化氮难溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用浓硫酸干燥即可得到纯净的一氧化氮气体。所以答案选D。13. 【答案】B【解析】当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第族，而不是第B族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3+，但若铁过量，则Fe3+被Fe还原为Fe2+，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得。故选项B正确。14. 【答案】C【解析】A. CuSO4转化为Cu2S，Cu元素由+2价降低为+1价，所以反应中1mol CuSO4得1mol电子，故A错误；B. 5FeS2中7个S原子转化为Cu2S，S元素由-1价降低为-2价，3个S原子转化为SO，S元素由-1价升高到+6价，所以5mol FeS2发生反应，有21mol电子转移，故B错误；C. CuSO4中含有SO，部分FeS2中S元素转化为SO，所以产物中的SO离子有一部分是氧化产物，故C正确；D. 部分FeS2中S元素转化为SO，S元素化合价升高；部分FeS2中S元素转化为Cu2S，S元素化合价降低，所以FeS2既是氧化剂也是还原剂，故D错误。15. 【答案】C【解析】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，将 Ba(OH)消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO，沉淀量达最大后，再发生CO+H2O+CO2=2HCO，最后发生反应BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；C. 由上述分析可以知道CD段所发生的反应：CO+H2O+CO2=2HCO，AB段所发生的反应：2OH+CO2=CO+H2O，所以AB段与CD段所发生的反应不相同，C错误。16. 【答案】B【解析】根据图示可知，pH在79之间，溶液中主要存在HCO，该pH范围内和获得较纯的NaHCO3，选项A正确；pH=10.25时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守恒：c(Na+)2 c(CO)+2c(HCO)+2c（H2CO3），碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c（H2CO3），则混合液中c(Na+) c(CO)+c(HCO)，选项B错误；根据图象曲线可知，pH=6.37时，H2CO3和HCO的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10-6.37，选项C正确；pH=10时的溶液为碱性，则c(OH) c(H+)，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c(Na+)离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：c(HCO)c(CO)，此时离子浓度大小为：c(Na+) c(HCO) c(CO) c(OH) c(H+)，选项D正确；答案选B。17. 【答案】（1）K2CO3 Ba(OH)2 （2）C （3）NO 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 0.8mol （4）2Fe32I=2Fe2I2【解析】（1）因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质Na2CO3，与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与钡离子结合形成Ba(OH)2。（2）根据C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为氢氧化铜，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2；向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为硫酸铜，因C为CuSO4，则阴离子有SO，则X为SO，则另两种物质为氯化铁、硝酸铝或氯化铝、硝酸铁。（3）Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，说明D中的阴离子一定是NO，则D为硝酸铝，E为氯化铁；管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，所以Cu溶解的离子方程式为：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O。（4）氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的离子方程式为：2Fe3+2I=2Fe2+I2。18. 【答案】（1）过滤 （2）N23H22NH3 （3）CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4 （4）用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有NH3)(其他合理答案均可)（5）CaO CO2(若有NH3，均可)【解析】（1）将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀，则操作为过滤；（2）工业合成氨的化学方程式为：N2+3H22NH3；（3）“产品”是（NH4）2SO4，反应物是CaSO4悬浊液、CO2、NH3等，产物除(NH4)2SO4外还有CaCO3，其中离子方程中CaSO4悬浊液要写分子式，沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为：CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4；（4）利用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，操作方法为：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有NH3；（5）CaCO3煅烧可生成CO2和CaO，其中CO2可循环使用，CaO为副产品。19. 【答案】(1)稀盐酸 (2)烧杯、玻璃棒 (3)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(4)MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(5)将湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2。【解析】(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故答案为：稀盐酸；(2)过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：烧杯、玻璃棒；(3)三氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；(4)二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥氯气；氯气有毒不能直接排放到空气中，尾气用氢氧化钠吸收；故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；(5)氯气具有强氧化性能氧化碘化钾生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以将湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2，故答案为：将湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2。20. 【答案】I.（1）2KMnO4+16HCl=5Cl2+2KCl+8H2O+2MnCl2 除去氯气中混有的HCl （2）d e j h (b c) g f （3）吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解 .2Cu2+2ClSO22H2O2CuCl4H+SO （1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发 溶液由蓝色变为无色 （2）稀释促进平衡CuCl（白色）+2ClCuCl32（无色溶液）逆向移动，生成CuCl【解析】I. （1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2+2KCl+8H2O+2MnCl2，装置C装有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl；（2）从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过d e j h 除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过b c g f，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为adejhbc gf；（3）D装置中装有碱石灰，其作用是吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解；. 向制得