（课标版）2020年高考化学二轮复习 专题突破练 第2讲 离子反应

第2讲离子反应一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.(2020广东广州一模)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.K+、Cu2+、OH-、HCB.Fe2+、H+、ClO-、SiC.Ca2+、Fe3+、Cl-、CD.Mg2+、N、Br-、S2.(2020江南十校联考)关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有S存在3.(2020海南高考,6)能正确表达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H+FeSH2S+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CAl2(CO3)3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O导学号404140224.(2020重庆一诊)下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、S、N、Fe(CN)63-B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、Al、Cl-、NC.25 时pH7Na+、S2-、K+、ClO-C水电离产生的c(H+)=10-12 molL-1的溶液ClO-、C、N、N、SD向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生,后沉淀消失Na+、Al3+、Cl-、S7.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如表所示:阳离子N、Na+、Mg2+阴离子OH-、N、S取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)c(乙)c(丙)。下列说法错误的是()A.甲中一定含Na+B.乙中一定含NC.丙中一定含Mg2+D.丙中一定含S导学号404140238.(2020吉林长春模拟)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,现取三份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是()A.Cl-可能存在B.100 mL溶液中含0.01 mol CC.K+一定不存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)9.(2020黑龙江哈三中模拟)(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式:。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用右图中的曲线表示(填字母)。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是。10.(2020四川南充二诊)(14分)在Na+浓度为0.5 molL-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子NCSiS现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为。(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子NCSiSc/(molL-1)(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:。11.(2020山东日照模拟)(13分)某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、C、S中的若干种。取该溶液进行如下实验:A.取适量溶液,加入过量盐酸,有气体甲生成,并得到澄清溶液;B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体甲生成,同时析出白色沉淀甲;C.在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体乙生成,并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题:(1)溶液中一定不存在的离子是;一定存在的离子是。(2)气体甲为(填化学式,下同),白色沉淀甲为,气体乙为。(3)判断沉淀乙成分的方法是。导学号4041402412.(2020河南郑州模拟)(13分)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液,它们可能是K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如图):据此完成下列问题:(1)写出各溶液中溶质的化学式:甲:溶液,乙:溶液,丁:溶液。(2)写出下列反应的离子方程式:甲+乙:。沉淀a+溶液b:。(3)检验物质丙中溶质阳离子的方法为(说明实验操作、现象等)。第2讲离子反应1.D解析 Cu2+与OH-、OH-与HC均反应,A错误。H+、Fe2+、ClO-三种离子发生氧化还原反应,H+与ClO-、H+与Si均不能大量共存,B错误。Ca2+、Fe3+与C均不能大量共存,C错误。2.B解析 A项中不能用盐酸,应改为稀硝酸,A错误;C项中溶液若含S,会产生同样的实验现象,C错误;D项中溶液若含有HC也会产生同样的实验现象,D错误。3.D解析 醋酸是弱酸,不能拆写成离子,应是2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2+CO2+H2O,A错误。浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,B错误。C项中正确的离子方程式应是2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2,C错误。4.A解析 Fe2+与Fe(CN)63-反应生成蓝色沉淀,A符合。Na2CO3水解溶液显碱性,各离子不反应,B不符合。常温下,pH3.2,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,但pHc(乙)c(丙)”可知,甲、乙、丙的摩尔质量的关系:M甲M乙0.5 molL-1,因此必有K+,至少为0.8 molL-1,不能确定有无N。11.答案 (1)Mn、Ag+、Ba2+、Al3+C、Na+、Al(2)CO2Al(OH)3NH3(3)滴加盐酸检验,如沉淀部分溶解,则含有碳酸钡和硫酸钡,如沉淀全部溶解,则只含碳酸钡解析 某无色溶液,说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子。A,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液,生成的气体甲为二氧化碳,所以溶液中一定存在C,一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+,阳离子只有钠离子;B,在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲,白色沉淀甲为氢氧化铝,原溶液中一定存在Al;C,在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀乙,白色沉淀一定含有碳酸钡,可能含有硫酸钡。12.答案 (1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2+SBaSO4BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(3)用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许,在煤气灯外焰处灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有钾离子(合理即可)解析 (1)乙和甲、丁反应均生成沉淀,则乙是Ba(NO3)2溶液,生成的沉淀a和b