2020届高三化学名校试题汇编 第3期 专题16 物质的分离、提纯、检验和制备 教师版

2020届高三化学名校试题汇编 第3期 专题16 物质的分离、提纯、检验和制备 教师版【安徽省望江二中2020届高三第四次月考】不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是 A盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸D氨水、氢氧化钠溶液【山西省忻州实验中学2020届高三第一次模拟考试】下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D. NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水【浙江省临海市白云高级中学2020届高三第三次段考】下列叙述正确的是 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【浙江省临海市白云高级中学2020届高三第三次段考】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，其中下列说法不合理的是A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去【陕西省三原县北城中学2020届高三第三次月考】下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是 ANa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯BFe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去C用CCl4可以从碘水中萃取碘DFe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去【答案】C【河北省容城中学高三2020届第三次月考】下列物质的制备，符合工业生产实际的是 A将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸【黑龙江省双鸭山市第一中学2020届高三第三次月考】下列实验可行的是 A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘【山东省济宁市泗水一中2020届高三12月月考】实验室里可按图所示的装置干燥储存气体，多余的气体可用水吸收，则是（）ANO2BHClCCH4DNH3【甘肃省甘谷一中2020届高三第四次月考】用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 【河南省信阳高中2020届高三第五次月考】下列说法正确的是 A向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染D为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3B。【考点定位】该题考查物质的检验。【福建省四地六校2020届高三第三次月考】下列分离提纯方法不正确的是 A分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B分离I2和NaI的混合物，常用升华法C分离乙醇中和水的混合物,常用蒸馏法D苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法【安徽省望江二中2020届高三第四次月考】（10分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式+ClO3+MnO2+Cl2+。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。 【安徽省阜阳一中2020届高三第二次模拟】（10分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO47H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：27-37 Fe（OH）2:76-96 Zn（OH）2:57-80试回答下列问题：（1）加入的试剂,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用，其理由是；（2）加入的试剂,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用；（3）从晶体1晶体2，该过程的名称是；（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。 【甘肃省甘谷一中2020届高三第四次月考】（11分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用：B ，C，G。(2)先点燃处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作。(3)证明有SO2生成的现象是。(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是。 【浙江省湖州市菱湖中学2020届高三期中考试】（12分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。（2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：。（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。A中发生反应的化学方程式是。B中浓H2SO4的作用是。（4）写出D装置中反应的化学方程式。（5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO3的质量为g。 【天津市新华中学2020届高三第三次月考】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。（6）装置F的作用是_，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO溶液，判断改用NaHSO溶液是否可行_（填“是”或“否”）。如果答“否”，用离子方程式解释原因_（答“是”则不用解释）。 【天津市新华中学2020届高三第三次月考】某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：（1）步骤中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是_。（2）步骤、的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是_。（3）已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe1.93.2Fe7.09.0Cu4.76.7提供的试剂：a. NaOH b. HO c. NaCO d. CuO参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤的目的是_，反应的离子方程式是_。步骤中调节溶液pH的范围是_，试剂Y是_（填字母）。（4）在步骤中所进行的一系列操作是_。（5）步骤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2HO，其作用是_。 【河北省容城中学高三2020届第三次月考】( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4 + Cl2+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处）_ (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 _（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 _ （4）由于酸性强弱顺序是盐酸碳酸次氯酸，所以根据较强的酸制取较弱的酸以及生成的CO2可知，反应中一定有盐酸生成，但不能确定是否有次氯酸生成。【考点定位】该题考查氯气的制备、氯气性质检验等。【浙江省宁海县知恩中学2020届高三第二次阶段性考试】（10分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数名称相对分子质量熔点或沸点（）水水杨酸138158(熔点)微溶醋酸酐102139.4(沸点)反应乙酰水杨酸180135(熔点)微溶请根据以上信息回答下列问题：制备阿司匹林的化学方程式。合成阿斯匹林时，如未出现结晶，可采取的措施有 _。提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是。另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示a仪器的名称，冷凝水的流出方向是（填“b”或“c” ）。重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是_。检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是。该学习小组在实验中原料用量：2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐（1.08 g/cm3），最终称量产品m = 2.92g ，则所得乙酰水杨酸的产率为。 【福建省三明九中2020届高三第二次月考】（12分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方