遂平二高2020学年高三年级第一次月考化学试题 人教版

遂平二高2020学年高三年级第一次月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。答题时请将答案写到答题卷上，答在试卷上不给分. 以下数据可供解题时参考：可能用到的元素相对原子质量：H1；Na23；O16；Cl35.5；S32；Cu64; C12; N14第I卷 （共40分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1关于氢键，下列说法正确的是（ ）A氢键比范德瓦耳斯力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的溶点和沸点升高C含氢原子的物质之间均可形成氢键DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A、液溴和苯分别受热变为气体 B、干冰和氯化铵分别受热变为气体C、二氧化硅和铁分别受热熔化 D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中3. 关于晶体的下列说法正确的是（ ） A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.离子晶体中一定含有金属阳离子 C.分子晶体中都存在共价键 D.在单质形成的晶体中一定不存在阴离子4.下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）碳酸钙受热分解 乙醇燃烧铝粉与氧化铁粉末反应氧化钙溶于水6下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） ASiO2晶体中，1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NA B标准状况下，1 L己烷所含碳原子个数约为6NA/22.4 C3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA7下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ） A. NaCl B. CO2 C. SiO2 D. Cu8在25101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）、燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；H = 3093.2 kJ/mol 4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；H = 2954.0 kJ/mol 由此判断，下列说法正确的是:（ ）A、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 9下列关于胶体的认识错误的是（ ） A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔现象C水泥厂、冶金厂常用高压静电除去烟尘，是因为烟尘粒子带有电荷D纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 10用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4MnO2+K2O+O2(240)。下列说法不正确的是（ ） A.每生成11.2 L氧气转移了2 mol电子 B.相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气C. O2是氧化产物，MnO2是还原产物D.在此条件下，KMnO4的氧化性强于O211.下列离子在溶液中能大量共存，且溶液加入镁粉有气体产生的是（ ） A.Ba2+、Na+、NO3-、I- B.H+、Ag+、NO3-、HCO3- C.Fe3+、Na+、S2-、Cl- D.Al3+、K+、Br-、SO42-12下列关于混合物的分离、提纯的方法错误的是（ ）A渗析法分离KI和淀粉 B用浓溴水分离苯和苯酚 C盐析法分离硬脂酸钠和甘油 D用饱和NaHCO3溶液洗气除去CO2中少量的HCl气体13. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ）C(s)2（）2（）；1C(s)2（）（）；2(s)2（）2（）；3()2（）2（）；4H2(s)2（）H2O(l)；5 2H2(s)2（）2H2O(l)；6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2（）；8A B C D14下列离子方程式正确的是（ ）A 明矾溶液中加入过量的氨水 Al3+4OH= AlO2+2H2OB 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO+CO32C FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Br+Cl2=Br2+2ClD 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO3215. 甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（ ）A. CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；H=+763. 3kJmol-1B. CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；H=-763. 3kJmol-1C. CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-675. 3KJmol-1D. 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；H=-1526. 6KJmol-116. 下列说法正确的是（ ）A. 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B. 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D. 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=57. 3 KJmol-117. 以下命题，违背化学变化规律的是 ( )A.石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油 D.干冰转化成原子晶体18下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）A.pH= 1溶液中：NO3、K、Cl、Fe2B.某无色溶液中：MnO4、Mg2、Na 、SO42C.pH试纸变深红色的溶液中：NH4、Ca2 、Cl、KD.水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中：NH4、SO42、NO3、K19下列反应能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B.燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3D.用N2和H2合成氨需采用高压20.经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外，还有Na+、Cl-、等离子，已知：c(Na+)=710-6 mol L-1，c(Cl-)=3.510-5 mol L-1，c()=2.310-5 mol L-1，c() =2.510-6 molL-1，则该酸雨的pH为（ ）A.3 B.4 C.5 D.6第II卷（共60分）二填空题（共60分） 21. (9分)有、三种元素，已知：2、Y均与的气态氢化物分子具有相同的电子数；与可组成化合物3，3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）的最高价氧化物对应水化物的化学式是（2）将3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：，(3)此液体具有的性质是（填写序号字母）。光束通过该液体时形成光亮的“通路”插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成22（16分）由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的 Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。(1)（2分）a电极材料为 ，其电极反应式为 (2)（2分）电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号) A、纯水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液(3)（4分）液体c为苯，其作用是 ；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是 (4)（2分）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源电压 C、适当缩小两电极间距离 D、适当降低电解液温度(5)（2分）若d改为Na2S4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。23(8分)实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为： 4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2） 以上反应中的氧化剂为 ， （3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目。 Cu2 I CuI I324.（14分）下面是测定硫酸铜晶体(CuSO45H2O)里结晶水含量的实验，请填空。 （1）加热前应将晶体放在 中研碎，加热失水后，应放在 中 冷却。 （2）判断是否完全失去结晶水的方法是 。 （3）整个实验过程，最少应进行称量操作 次。 （4）下面是某学生的实验数据，完成计算，填入下表的空格中。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测得晶体中结晶水的质量分数误 差（填偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g （5）若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏高，其原因可能有（填扩选项的编号）： A硫酸铜晶体中含不挥发性杂质B加热过程中有晶体溅出C实验前晶体表面潮湿有水D最后两次称量质量相差较大25. (13分)C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：请填空：(1)D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式： ；G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式： 。（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式： 。（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应的化学方程式是 。（4）写出A+F J的离子方程式： 。遂平二高2020学年高三年级第一次月考化学试题答题卷一：选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）题号1234567891011121314151617181920答案AAAAAAAAAAAAAAAAAAAABBBBBBBBBBBBBBBBBBBBCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD二：填空题（共60分）21.(9分)（1） （2） (3) 22（16分）(1) (2) (3)(4)(5)23(8分)(1) ；(2)(3) Cu2 I CuI I324.（14分）（1） ； （2） （3） ；（4） ； （5）25. (13分) （1） ； （2）（3）（4）参考答案一：选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1B 2A 3D 4A 5A 6D 7B 8D 9D 10A 11D 12B 13C 14D 15B 16C 17C 18C 19D 20D二：填空题（共60分）21.(9分)（1）4（2）332Fe(OH)3(胶体)3； (3) 22（16分）(1) Fe Fe2eFe2+ (2) C B (3)隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化 (4)BC (5)白色沉淀迅速变