2020学年高中化学《第四章 非金属及其化合物》本章测评案 新人教版必修1

第四章 非金属及其化合物一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是( )A.酸雨降落到地面上后pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C.“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D.玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰2.下列有关说法中正确的是( )A.NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B.铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出C.SiO2能溶解在NaOH溶液中但不能溶解在氨水中D.硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定3.下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3-B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-Ba2OHBaCO3H2OC.盐酸滴入氨水中：HOHH2OD.氧化亚铁溶解于稀硝酸中：FeO2HFe2+ H2O4.下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A.含有的微粒种类数相同 B.敞口放置后溶液的pH均可能减小C.都能与SO2发生氧化还原反应 D.均具有强氧化性5.下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼6.如图4-5-14所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )图4-5-14编号A中气体SO2NH3NOB中气体O2HClO2A. B. C. D.7.如图4-5-15所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )图4-5-15选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性8.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )A.定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液9.下列叙述正确的是( )A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳10.实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样(如图4-5-16所示)。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是( )图4-5-16A.BaOH2 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.浓硝酸11.下列实验中，固体物质可以完全溶解的是( )A.1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热B.1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中C.1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D.常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中12.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”要求的是（ ）实验室收集氨气采用图4-5-17所示装置 实验室中做氯气与钠反应实验时采用图4-5-18所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图4-5-19所示装置进行铜与稀硝酸的反应 图4-5-17 图4-5-18 图4-5-19A. B. C. D.13.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。下列对实验事实解释正确的是( )选项实验现象结论或解释A浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸BKI-淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3D将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中，始终未见沉淀生成BaSO3是可溶性钡盐14.在含2 mol H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中错误的是( )放出的气体除SO2外还有H2 只放出SO2气体，其物质的量为1 mol 反应结束时转移电子的物质的量为4 molA. B. C. D.15.对某酸性溶液(可能含有Br、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A.Br B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+16.在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为( )A.38 mol B.83 mol C.23 mol D.32 mol二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17.(6分)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如下所示，请填空：(1)上述分类标准1(分成A、B组的依据)为 。(2)工业上常用D组中 (填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_。(3)实验室由Al3制备AlOH3时，应选择D组中 (填化学式)的水溶液，离子方程式为 。(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途： ； 。18.（8分）已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如下所示：（1）将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有 （填序号）。放热 黄绿色褪去 瓶口有白烟 瓶口有白雾 安静燃烧，发出黄色火焰 安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为 。（3）实验室可用如图4-5-20所示装置收集D，下列叙述正确的 （填序号）。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图4-5-20图4-5-20中的a为浸有稀H2SO4的棉花（4）工业生产D的化学方程式是 。（5）检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中， 。19.（8分）中学化学中有很多物质可以实现如下所示物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：_。(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应的离子方程式：_；写出反应的任意一个离子方程式： 。(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液 (填“能”或“否”)。20.(12分)如下所示是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。试回答下列各题：(1)写出下列物质的化学式：X ，B 。(2)写出下列反应的化学方程式：HGAF：_。CDE：_。(3)写出下列反应的离子方程式：GCuE： 。(4)工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_。21.(10分)某同学用图4-5-21中图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2明显比通入CO2产生的现象快。 图一 图二 图4-5-21(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式： 。(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是 。写出此时试管内发生反应的总化学方程式： 。(3)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是_。(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：_。22.(8分)50 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应。(1)反应消耗H2SO4的物质的量是 ，生成SO2的体积(标准状况)为 mL。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4 ) 0.025a mol(填“等于”“大于”或“小于”)。(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度 。参考答案1.D 解析：酸雨降落到地面上后pH逐渐变小的原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3具有还原性，在空气中与O2发生缓慢氧化生成强酸H2SO4，导致雨水酸性增强，pH变小；用于制造光缆的主要材料是SiO2；研制“嫦娥二号”一定使用了大量复合材料；用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液。2.C 解析：NH3能直接与HCl反应，但与CO2不反应，A项错；铵盐与NaOH稀溶液混合时，若不加热就不会有NH3逸出，B项错；SiO2只能溶于强碱溶液，而不能溶于弱碱溶液，C项对；铵盐、硅酸受热均易分解，D项错。3.B 解析：NaOH溶液中通入少量SO2应生成正盐，A项错误；氨水中NH3H2O难电离，不能写成离子形式，C项错误；HNO3具有强氧化性，可将Fe2+ 氧化为Fe3+，D项错误。4.B 解析：氨水中含有NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、H、OH六种微粒，氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H、OH、Cl、ClO七种微粒，A项错；敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确；氨水与SO2发生非氧化还原反应，C项错；氨水不具有强氧化性，D项错。5.A 解析：Cl2具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A项正确；雷雨时N2与O2反应可直接生成NO，而不是NO2，B项错；硫不溶于水，C项错；硅在常温下化学性质不活泼，D项错。6.A 解析：同温、同体积时，容器中气体的物质的量越少，压强越小。中SO2、O2常温下不反应，气体物质的量不变；中反应为NH3HClNH4Cl(固体)，气体物质的量为0；中反应为2NOO22NO2，气体物质的量变为原来的34。7.B 解析：本题主要考查SO2的相关性质。A项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色说明SO2有还原性，而不是氧化性。C项，SO2与NaOH反应生成的产物仍为无色，现象不明显，但SO2与NaOH发生了反应；D项，紫色石蕊试液变红是因为H2SO3的酸性，而不是SO2的酸性。8.D 解析：A项中HNO3能将SO32-氧化成SO42-；B项中KMnO4能将HCl中的Cl氧化成Cl2；C项中HNO3会把Fe2氧化成Fe3，故A、B、C三项的酸化方法均不正确。9.D 解析：氯水通入SO2后发生反应SO2Cl22H2OH2SO42HCl而使溶液的酸性增强，A项不正确；向明矾溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应Al34OHAlO2-2H2O，没有沉淀生成，B项不正确；铁与水反应生成Fe3O4和H2，C项不正确；浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D项正确。10.A 解析：向M溶液中滴加稀盐酸或稀硫酸，若有无色有刺激性气味的气体产生，则M为Na2SO3，反之为Na2SO4；向M溶液中滴加浓硝酸，若有红棕色气体产生，则M为Na2SO3，反之为Na2SO4。BaOH2与Na2SO3、Na2SO4反应均生成白色沉淀。11.B 解析：A项，MnO2是催化剂，最终质量不变且不溶于水；B项，Cu与浓HNO3、稀HNO3均能反应，可消耗完；C项，Cu与稀H2SO4不反应，即当浓H2SO4变为稀H2SO4时，反应停止；D项，常温下Al在浓H2SO4中发生钝化。12.C 解析：用题图收集氨气，可防止多余气体外逸；Cl2有毒，多余Cl2用碱溶可以吸收；浓盐酸、浓氨水挥发产生的HCl、NH3及反应生成的NH4Cl均会对环境造成污染，不符合“绿色化学”要求；题图中可活动的铜丝可控制产生的气体量，用气球收集NO，可防止其扩散对环境产生危害。13.A 解析：浓硝酸在光照下变黄是HNO3发生分解产生的红棕色NO2气体溶于其中的缘故；KI-淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝是因为Cl2与I反应生成的I2与淀粉发生显色反应；与盐酸作用产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的钾盐也可能是KHCO3；将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中，始终未见沉淀生成是因为BaSO3可溶于HCl。14.C 解析：Zn与浓硫酸发生反应Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，反应将变为ZnH2SO4(稀)ZnSO4H2，由于硫酸的总物质的量为2 mol，综合这两个反应可知，转移电子的物质的量应该介于2 mol 到4 mol之间。转移电子的物质的量也可以借助Zn思考：结合这两个反应方程式，由于硫酸的总物质的量为2 mol，因而消耗的Zn的物质的量应该大于1 mol，小于2 mol。15.B 解析：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。加碱加热后，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。加入氯水时溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42-，但可能是原溶液含有的，也可能是Cl2氧化H2SO3产生的，故不能确定是否含有SO42-。16.D 解析：由3Cu8HNO3(稀)3CuNO322NO4H2O知，1 mol HNO3被还原得到电子3 mol，而1 mol Cu被氧化失去电子2 mol。根据电子转移守恒，1 mol HNO3被还原，被氧化的n(Cu)32 mol。17.(1)是否与水发生氧化还原反应 (2)CaOSO2CaOCaSO3、2CaSO3O22CaSO4 3NH3 Al33NH3H2OAlOH33NH4+ 42Cl22CaOH2CaClO2CaCl22H2O 3NO2H2O2HNO3NO(其他合理答案均可)解析：(1)分类标准1是能否与水发生氧化还原反应，将物质分成A、B两组；(2)根据分类标准2可将A组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组；消除SO2对大气的污染，常用生石灰，两者发生的反应为SO2CaOCaSO3、2CaSO3O22CaSO4；(3)由Al3制备AlOH3时常选用弱碱NH3H2O；(4)根据分类标准3可将B组物质分为Na与Cl2、NO2两组，工业上常利用Cl2制取漂白剂，对水消毒等；利用NO2来制取硝酸、铵盐等。18.（1） 2CaOH2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （3） 4N2+3H2 2NH3 （5）加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+解析：本题的关键是有关物质的推断。A呈黄绿色，故A为Cl2；D极易溶于水且水溶液可使酚酞变红，故D为NH3。Cl2B（气体）C（气体），可知B为H2，C为HCl，则E为NH4Cl。 19. 12H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O (2)3Cu2NO3-8H+3Cu22NO4H2O FeCu2Fe2Cu(或其他合理答案) (3)能解析：(1)根据气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，可知D为SO2，由A是一种红色金属可知A为Cu，从而可知反应为Cu和浓硫酸的反应。(2)根据D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色可推知反应是铜与稀硝酸的反应。(3)铝是既可以与酸反应又能与碱反应放出H2的物质。20. 1NH4HCO3 H2O (2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O 4NH35O24NO6H2O (3)3Cu2NO3-8H3Cu22NO4H2O 4NH3易液化解析：由框图可知A既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为弱酸的铵盐，该弱酸易分解，而且产生的气体能与Na2O2反应，猜想X应为NH4HCO3或NH42