（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业 专题06 综合测试（六）（测）（含解析）

（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业 专题06 综合测试（六）（测）（含解析）（考试时间：50分钟）每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A.蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.氧化钙、漂白粉、氧化铝、碳酸钠2. 如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl-【答案】D【解析】3.下列说法不正确的是( )A在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征B.100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理C在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率D虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行4下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是( )A甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动B乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2OC甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2D乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性5下表中的事实与推论不符的是考点：考查元素周期律的应用6. 在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2反应中,下列说法中正确的是()A.Cu2O在反应中被氧化B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu7. 下列有关实验的操作及描述不正确的是()A. 粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B. 用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,然后与标准比色卡对照8. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒C.常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子D.1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA9. 下列各项表达中正确的是()A.Na2O2的电子式为B.106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为10常温下，下列各组粒子在指定体系中一定能大量共存的是（ ）A遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42- 、H2O2B使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO、ClC0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2 、Cl、NO3D0.1 molL -1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：K+、Cu2+、Cl、Fe3+第II卷（非选择题）11(12分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。(1)五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_，写出C元素的原子结构示意图_。(2)B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为_。(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的化学方程式为_。 (4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。X、Y、Z均含有同一种金属元素，若w固体俗称干冰，则反应YZ的离子方程式为_；若w是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应ZY的离子方程式为_。X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应ZY的离子方程式为_。12（14分）CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。（1）根据反应温度对TON的影响图（相同时间内测定），判断该反应的焓变H_0（填“”、“”或“”），理由是_。（2）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6105 mol，计算该温度下，47 h内DMC的平均反应速率：_。 （3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（见上右图），判断下列说法正确的是 。A由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2 转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义B. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONC. 当催化剂用量低于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高D. 当催化剂用量高于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降.如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)20:1，lg2=0.3。(4)由题给数据可算得正常人体血液的pH_(保留一位小数)。(5)正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH- 、H+四种微粒浓度由大到小关系为： 。(6)当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是 。13(12分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：（1）装置中的主要离子方程式为 。（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）写出装置中，酸性条件下的离子方程式 。（4）装置还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。写出阴极的反应式 。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示)14. (12分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:IFe3+I2；还原性:S2I-；3I2+6OH-5I-+I+3H2O；KI+I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。加KSCN溶液显红色,该红色物质是 (用化学式表示)，CCl4中显紫红色的物质是_ (用化学式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式: _。将I2溶于KI溶液,在低温条