2020届高三化学名校试题汇编 第3期 专题10 溶液中的离子平衡 教师版

2020届高三化学名校试题汇编 第3期 专题10 溶液中的离子平衡 教师版【安徽省阜阳一中2020届高三第二次模拟】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OHB硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe22HH2O22Fe32H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OHNa2SiO3H2O【辽宁省沈阳二中2020届高三第四次阶段测试】已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是 A加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B将该溶液加水稀释，的比值保持不变Cc(Na)c(H)c(HCO3 )c(CO32)c(OH)Dc(Na)c(HCO3 )2c(CO32)c(H2CO3)【福建省三明九中2020届高三第二次月考】已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是( )若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D 【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2020届高三第二次模拟试】25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是 () A存在电离平衡HCOHCO32B存在水解平衡HCOH2OH2CO3OHC将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体D加入NaOH固体，恢复到原温度，c(OH)、c(CO32)均增大【湖北省部分重点中学2020届高三期中联考】把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 () A0.5 mol/L MgSO4溶液B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液D0.5 mol/L NH4Cl溶液【答案】C【湖北省部分重点中学2020届高三期中联考】25时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)1.8105；K1(H2CO3)4.4107；K2(H2CO3)4.71011；K(HClO)4.0108。则下列说法正确的是( ) A25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C新制氯水与碳酸氢钠不反应D等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pHNa2CO3(aq)pHNaClO(aq)pHCH3COONa(aq)【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2020届高三第二次模拟试】下列叙述正确的是() A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则a=b+1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c (NH4) = c(Cl)C250.5103 mol/L硫酸的pH3.0,升高温度溶液pH增大D100时，KW= 10-12，若pH1的盐酸与pH11NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则盐酸与NaOH溶液体积比为1:1【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2020届高三第二次模拟试】把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是() A恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2浓度减小D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2020届高三第二次模拟试】常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液硫酸氢钠 碳酸氢钠 AB CD【答案】A【解析】溶液中由水电离的c(H)11013 mol/L，说明水的电离受到抑制，在水中加酸或加碱都可抑制水的电离。二氧化硫水溶液即亚硫酸溶液，硫酸氢钠电离出H+呈酸性，故选A。【考点定位】该题考查电解质的电离，盐的水解。【天津市新华中学2020届高三第三次月考】下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C（s）+O（g）=CO（g）H C（s）+O（g）=CO（g）HS（s）+O（g）=SO（g）H S（g）+O（g）=SO（g）HH（g）+O（g）=HO（l）H 2H（g）+O（g）=2HO（l）HCaCO（s）=CaO（s）+CO（g）H CaO（s）+HO（l）=Ca（OH）（s）H ABCD【山西省忻州实验中学2020届高三第一次模拟考试】下列说法正确的是（） A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同D足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等电解质醋酸是弱电解质，体积相等当物质的量浓度相等时盐酸电离出的c(H+)大于醋酸电离出的c(H+)，所以与Zn反应放出的H2的量相同，放出H2的速率盐酸大于醋酸，D项正确。答案选D。【考点定位】该题考查电离平衡。【浙江省宁海县知恩中学2020届高三第二次阶段性考试】Mg(ClO3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是A四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2B300K时，MgCl2的溶解度约为55gC300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36gD该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2【山西省忻州实验中学2020届高三第一次模拟考试】下列说法中正确的是（） A常温下，稀释0.1 molL的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B常温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：CpH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(Na2CO3)D某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9【辽宁省沈阳二中2020届高三第四次阶段测试】常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（） A溶液的pH：abcbdcCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈碱性【山东省济宁市泗水一中2020届高三12月月考】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4【山东省济宁市泗水一中2020届高三12月月考】将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：（） AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4【辽宁省盘锦市第二高级中学2020届高三第二次阶段考试】下列说法正确的是 A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：【山东省济宁市泗水一中2020届高三12月月考】常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（） A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpHc(H+)的溶液【辽宁省实验中学2020届高三12月月考】下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 () A熔化时不导电B溶液中溶质分子和电离的离子共存在C水溶液的导电能力很差D不是离子化合物，而是极性化合物【辽宁省实验中学2020届高三12月月考】从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是() A混合物中各组分的浓度改变B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变D反应物的转化率改变【辽宁省实验中学2020届高三12月月考】已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 () A升高温度，溶液的pH增大B室温时，此酸的电离平衡常数约为1107C该溶液的pH4 D升高温度，电离平衡常数增大【答案】A【山东省新泰市汶城中学2020届高三12月月考】下列说法正确的是（） A非金属氧化物都是酸性氧化物BBaSO4难溶于水，是弱电解质C可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力D可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖【山东省新泰市汶城中学2020届高三12月月考】下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（） A某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性B某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO32-C某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为21，结论：此液体为纯水【山东省新泰市汶城中学2020届高三12月月考】室温下，0.1 molL-1的NaHB溶液中c（H+）c（OH-）。则下列关系中一定正确的是（） Ac（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）Bc（H+）c（OH-）=10-14Cc（Na+）=c（B2-）+c（HB-）D溶液的pH=1【山东省新泰市汶城中学2020届高三12月月考】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（） A水电离产生的H+浓度为110-12molL-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-C能使pH试纸变蓝色的溶液：Na+、Al(OH)4-、S2-、CO32-D澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-【山东省新泰市汶城中学2020届高三12月月考】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DVaL与VbL溶液混合，若混合后溶液pH=4，则VaVb=119 【湖北省部分重点中学2020届高三期中联考】用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是() A实验装置保温、隔热效果差B用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度C量取NaOH溶液的体积时仰视读数D分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中【浙江省湖州市菱湖中学2020届高三期中考试】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是： A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是 A加水稀释成100 mLB加入10 mL水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL-1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL-1的HCI溶液【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】将0.1 molL-1的氨水加水稀释至0.01 molL-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（） A稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的110C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为01molL-1，下列说法正确的是（） A四种溶液的pH大小顺序是B若分别加入25mL 0.1molL-1盐酸充分反应后，pH最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D升高温度，四种溶液的pH均减小【湖北省部分重点中学2020届高三期中联考】下列说法正确的是() A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C铜能导电，但铜是非电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电【答案】D【解析】A项氯化钾溶液在水中电离成钾离子和氯离子，不需要电流；B项二氧化硫溶于水生成亚硫酸能部分转化成离子，故亚硫酸属于弱电解质，二氧化硫是非电解质；C项铜能导电，但铜不是化合物，是单质，既不是电解质也不是非电解质。D项纯净的强电解质在液态时，如离子化合物可以导电，共价化合物不能导电。【考点定位】该题考查考查强弱电解质的概念及电离问题。【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】下列说法正确的是（） A0.lmolL-l的醋酸加水稀释，c(H+)c(OH-)减小B体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大DVlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】下列叙述不正确的是（） Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4)2SO4 c(NH4HSO4 c(C2O42-) c(HC2O4-)【辽宁省沈阳二中2020届高三第四次阶段测试】已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是酸电离平衡常数醋酸K i=1.7510-5次氯酸K i=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7 Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7A将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)始终减小B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClOCO32+2HClOC少量的反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOD25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3 【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL-1的NaOH溶液，乙为0.1molL-1的HCl溶液，丙为0.1molL-1的CH3COOH溶液，回答下列问题：（1）甲溶液的pH=；（2）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；amL。 【山东省新泰市汶城中学2020届高三12月月考】（10分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是（2）现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN-）（填“”），你得出该结论的依据是若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 【河北省容城中学高三2020届第三次月考】（7分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：. SO22H2OI2=H2SO42HI. 2HIH2I2. 2H2SO4=2SO2O22H2O(1) 分析上述反应，下列判断正确的是_ a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均反应速率v(HI)_ 该温度下，H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K_ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的_产生H2的速率将增大。aNaNO3bCuSO4cNa2SO4dNaHSO3 【山西省忻州实验中学2020届高三第一次模拟考试】（8分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：在操作中用到的量取仪器是。以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作