高考化学一轮复习（第一辑）考点14 氧化还原反应的相关概念（含解析）

考点14 氧化还原反应的相关概念聚焦与凝萃1从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念；2从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。解读与打通常规考点基本概念：（一）氧化反应与还原反应1反应类型 （1）氧化反应：从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。如：CuO+H2Cu+H2O，氢气得氧发生了氧化反应。从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。如：+，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧化反应。从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。（2）还原反应：从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。如：CuO+H2Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。如：+,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。2反应物（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。3生成物（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。例如：Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。例如： CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。4物质性质（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。（二）氧化还原反应：1定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。2特征：反应前后元素的化合价发生变化。3本质：有电子转移（得失或偏移） 隐性考点1在氧化还原反应中，概念相互关系是：2氧化还原反应与四大反应类型之间的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。（4）复分解反应都不是氧化还原反应。3化学反应的分类融合与应用例1三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是 ()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：NF3中N成+3价，变化到产物中价态既升高又降低，NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是12；HF不是还原产物；NF3在潮湿的空气中泄漏会生成NO，NO与空气中的氧气反应产生红棕色气体NO2。答案：D例2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2答案 A扫描与历练【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应（ ）2在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂（ ）3元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（ ）4金属元素被还原不一定得到金属单质（ ）5强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应（ ）6氧化还原反应中一定有氧的得与失（ ）7向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2（ ）8盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性 （ ）9Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、Fe(OH)2HNO3、Fe(OH)3HI均发生氧化还原反应 （ ）10失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强 （ ）11金属阳离子只能作氧化剂（ ）12一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂（ ）13氧化还原反应的本质是有化合价升降（ ）14在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（ ）15含氧酸的价态越高，氧化性一定越强 （ ）16含金属元素的离子一定都是阳离子（ ）17不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（ ）18置换反应一定是氧化还原反应（ ）19复分解反应一定不是氧化还原反应（ ）20无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应 实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是()ACaH2是还原剂，又是氧化剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为112已知反应10AgF +5Cl2 + 5H2O =9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2。若有1mol氧气生成时反应中转移电子 ()A4mol B9mol C10mol D5mol3下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ()A化合反应 B置换反应 C复分解反应 D分解反应4NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4+ NO2+ Mn2+ NO2+H2O。下列叙述中正确的是 ()A该反应中NO2-被还原 B反应过程中溶液的pH变小C生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D中的粒子是OH-5下列说法正确的是 ()A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性6关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是 ()ACl2既是氧化剂，又是还原剂 B3 mol氯气参加反应转移5 mol电子C氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍 D每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原7【2020上海，19】下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ()A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O二、填空（18分）8为鼓励发展新能源汽车，国家出台了多项优惠政策。新能源不断被应用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。（1）高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是_。（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下：写出反应的离子方程式_。（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：_FeO42+_H2O_Fe(OH)3+_OH+_O2，配平上述方程式。K2FeO4在水处理中的作用是_。（4）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示：若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是_。若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_转化为_(填化学式)。考点十四 氧化还原反应的相关概念（答案）【正误判断】题号正误解析1如3O2=2O32如2H2+O2=2H2O，非金属单质有做还原剂的也有做作氧化剂的。3略4如2Fe3+Zn=Zn2+2Fe2+5如高锰酸钾与氢气之间不能发生氧化还原反应6不一定有氧参与7最先被氧化的应该是还原性最强的碘离子8略9略10失电子越多、得电子越多不是判断性质强弱的依据，依据得失电子是否容易来判断性质强弱。11金属阳离子也可以做还原剂，如 Fe2+12如歧化反应13氧化还原反应的本质是电子的转移。14在原电池中，作负极的金属不一定比作正极的金属活泼，要看电解质溶液的性质。15反例如碳酸中的碳价态最高，但氧化性差。16如AlO2-、MnO42-17如稀有气体18略19略20如3NO2+H2O=2HNO3+NO实训与超越【7+1模式】题号答案解 析1AA中CaH2中的氢元素呈-1价，CaH2做还原剂。2B5mol氯气中有1mol氯原子做还原剂，9mol氯原子做氧化剂，水中有2mol氧原子做还原剂，所以转移9mol电子。3B略4CA中NO2-被氧化；配平反应为2MnO4+ 5NO2+ 6H+2Mn2+ 5NO2+3H2O ，B、D错误。5CA中非金属在反应中能作氧化剂，也能做还原剂；B中氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子；D中阴离子也有氧化性，如MnO4。6C3mol氯气有5mol电子发生转移，还原产物的物质的量是氧化产物的物质的量的5倍。7D在Na2O2SO2Na2SO4中Na2O2做氧化剂，所以D正确。8（1）Zn（2）Cl2+2OH-=Cl