高考化学冲刺复习 精练97

化学精练 （97）1（14分）A、B、C、x和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为 ；Y的化学式为 。（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为 。（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为 。（5）若B和x都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为 。2. (14分) 设反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常数为K1; 反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) 平衡常数为K2测得在不同温度下，K1、K2值如下：（1）若5000C时进行反应，CO2起始浓度为2mol.L-1,CO2转化率为_。（2）反应的焓变H 0（填大于、小于、等于）。（3）7000C反应达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)A、缩小反应器体积 B、加入水蒸气 C、升高温度到9000C D、使用合适的催化剂（4）若反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)降低温度，CO2的平衡浓度 ；再通入CO2，CO2的转化率 。（5）下列图像符合反应的是 （填序号）（图中v是速率，为混合其中CO含量，T为温度）（6）根据题中表格数据，画出反应在5000C、9000C下的图像 DW3. （15分）已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素。元素W与元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大。D、W在周期表中的位置如右图。请回答下列问题。（1） 请在右图中用元素符号标明E的位置。化合物DY2 和 DW2 的分子空间构型相似，DW2的结构式为 。已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，W、E、X、Y中的三种元素形成化合物水解呈碱性的离子方程式为（任写一种） 。已知aX、bY、cZ三种元素，a + b + c26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的晶体类型为 。（2）有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”。为验证此报道，某实验小组利用如图装置（夹持装置略去）进行实验。 关闭M处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体E2生成，该反应的离子方程式 。 关闭分液漏斗的旋塞，打开M处止水夹，从K 处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是 。（3）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式 。若反应生成标准状况下11.2 L气体单质，则电子转移的物质的量为 mol。4(15分)【化学化学与技术】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： （1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。 （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。 A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO BKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供碱性的环境 D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO + H2O = Fe(OH)3（胶体）+ O2+ OH 。5（15分）【化学物质结构与性质】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。（2）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。（3）基态溴原子的电子排布式为_ _。碘原子的价电子轨道排布式为_。（4）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_ 。ICl与水反应的化学方程式为_ _。（5）请推测 HClO4、 HIO4、 H5IO6 可写成(HO)5IO 三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。（6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。 6（15分）【化学有机化学基础】下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应；和的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。 根据上图回答问题：（1）C分子中的官能团名称是 _；化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）：a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应（2）反应的化学方程式是_ _。 （3）反应实验中加热的目的. ；. 。（4）A的结构简式是 _ 。（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。.含有间二取代苯环结构 .属于非芳香酸酯.与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。（6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号C物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pHm0.10.1pH9n0.20.1pH7从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL1。n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 化学参考答案1(共14分)（1）半导体材料（或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案，1分） CO（1分）点燃（2）2Al+2OH-+6H2O 2Al(OH)4-+3H2 （3分）（3）2 Mg+CO2 MgO+C （CO2写成SO2同样给分） （3分）（4）H22e-+2OH- 2H2O (3分)（5）Cu2O+H2 2 Cu+H2O或2Cu2O+C 4Cu+CO2（3分）2. (共14分，每空2分) （1）50 （2分） （2）小于 （2分） （3） B （2分）（4） 增大 （2分） 不变 （2分） (5) A （2分） （6）（2分）WCl28、(1) 1分（3）3 NaN3 = 4 N2 + Na3N 2分 2分4（15分）（1）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O （3分）； KClO3 （1分）（2）AC （2分）（3）2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O （3分）（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（3分）（5）4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2 + 8OH （3分）5（15分）（1）HF分子间形成氢键 （2分） （2） V形 （2分）（3）Ar3d104s24p5 （2分） 5s25p5 轨道排布式略 （2分） (4) BrI ICl Cl2 （2分） ICl +H2O=HCl+HIO （2分）（5） （2分） （6） RbCl （1分）6.（15分）（1）羧基 （1分）； e （1分）（2）CH3COOH