2020高考化学一轮 （硫酸）课时作业

2020高考化学一轮（硫酸）课时作业1下列气体不能用浓H2SO4干燥的是ACO2 BH2SCSO2 DHCl2用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是100mL量筒 10mL量筒50mL烧杯 托盘天平 100mL 容量瓶胶头滴管 玻璃棒ABCD3若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是 A先用NaOH中和，再用水洗B用纱布擦净后涂油C用大量水冲洗 D用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗4在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等 A.0.0075 mol/LB.0.008 mol/L C.0.075 mol/LD.0.08 mol/L5常温下，能盛放在铁容器里的物质是A浓盐酸B稀硫酸C浓H2SO4 DCuSO4溶液6等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D2:3:67向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量A小于0.45 mol B等于0.45 mol C大于0.90 mol D在0.45 mol和0.90 mol之间8下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是A常温下可使某些金属钝化B具有脱水性，故能作干燥剂C加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2 D溶于水放出大量的热9有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是ANa2SO3已部分氧化B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化10某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2，若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1：2，则单质元素在反应后表现的化合价可能 A +1 B +2 C +3 D +411将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处：在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性 （1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。 （2）浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。 （3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。 （4）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。 （5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。（6）浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。变化编号(1)(2)(3)(4)(5)(6)性质编号1234567891012由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合粉末，测得其中铁元素的质量分数为（13a），则其中硫元素的质量分数为_。13某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品w1g; 将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答： （1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是 （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 （3）判断操作是否完成的方法是 （4）判断沉淀是否洗净的方法是 （5）Na2SO3纯度的表示式为 (写出计算过程)14、（09北京卷28）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。15、写出硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式 ；该反应中生成的氧化产物为 和还原产物为 ，其物质的量之比是 。16、将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 molL。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?感悟高考：1、C2、 C 浓硫硫和木炭 产生反应物；B 无水硫酸铜 检验是否有水A 品红 检验SO2 ；A 酸性KMnO4 除去SO2 ；A 澄清石灰水 检验CO2的存在。例1：MgMgO=MgCO3Mg（OH）2；Cu（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+2H2O例2：（1）Ag+（2）SO32-（3）HCl，过量，无现象，BaCl2，白色沉淀课时作业：1、B、2、C、3、D、4、D、5、C、6、C、7、A、8、BC、9、CD、10、BD变化编号(1)(2)(3)(4)(5)(6)性质编号11、12、 a 13、（1）防止BaSO3生成。（2）使SO42-完全转化为BaSO4。（3）取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作完成，否则未完成。（4）取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。（5）Na2SO3%=(233W1-142W2)/233W1100%14、（1）FeS2 （2）（3）a b d（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3k