2020学年高中化学 第3章 金属及其化合物复习课（1）导学案 新人教版必修1

必修1第三章 金属及其化合物班级 姓名 学号 课前预习一、知识构建1金属的化学性质 金属化学性质NaAlFe与O2反应与H2O反应与HCl反应与CuSO4溶液反应与NaOH溶液反应金属活泼性2、金属化合物的性质（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 ； ； ； ； ； ； ； ； 。 （2）铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 ； ； ； ； ； ； ； ； ； 。（3）铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 ； ； ； ； ； ； ； ； ； 。3用途广泛的金属材料合金具有许多优良的 ，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点比它的各成分金属的 。二、学情调查1在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ） ANa2CO3 BNaOH CNa2O DNa2O22镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是（ ）。A盐酸 BCuSO4溶液 CNaOH溶液 DH2O 3既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）AAl2O3 B MgO CNaHCO3 DAl(OH)34向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）ANaOH B NH3H2O CNaCl DBaCl25现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁中含有Cu2+ C苹果汁含有OH- D苹果汁含有Na+课堂互动一、学习目标1、认识常见金属及其化合物的性质。2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力。二、学习过程 重难点1 钠与水的反应【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）ACuBCu（OH）2CH2 DO2【教师点拨】在考虑钠与水反应后，还要注意产物NaOH与相关物质的反应。【变式训练】同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（ ）。A将钠投入足量水中 B将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C将钠投入足量稀硫酸中 D将钠投入足量稀盐酸中重难点2 Na2O、Na2O2的性质【例2】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A都是白色的固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂【教师点拨】Na2O和Na2O2分别与水，二氧化碳反应方程式的比较，对于氧化还原反应电子转移情况分析。【变式训练】将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和的两种溶液，则和的关系是（）A BC D无法确定重难点3 Na2CO3、NaHCO3的性质【例3】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化【教师点拨】理解Na2CO3、NaHCO3相关性质，Na2CO与盐酸反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应再生成CO2。【变式训练】不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水重难点4 铝与氢氧化钠溶液的反应【例4】两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为（ ）。A.1：2 B.1：3 C.3：2 D.1：1【教师点拨】正确分析铝分别与NaOH溶液和HCl溶液反应，比较产物情况，电子转移以及量的关系。【变式训练】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）A 12 B 32 C 31 D 61重难点5 氢氧化铝的两性【例5】实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C盐酸 D氨水【教师点拨】Al（OH）3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱；正确理解实验室制氢氧化铝的原理。【变式训练】有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL1,（Cl）为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（）A40mL B72mLC80mL D128mL重难点6 Fe（OH）2的性质【问题1】向硫酸亚铁溶液中氢氧化钠溶液，写出实验现象和相关化学方程式，如果是离子反应，则写出离子方程式。【教师点拨】Fe（OH）2易被空气中的氧气氧化，在题目中要注意这一隐含条件【变式训练】wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A30 B50 C70 D90 重难点7 Fe2和Fe3的检验及相互转化【例7】证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是（）加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液A B C D【教师点拨】Fe2的检验一般转化为Fe3进行检验，注意Fe2和Fe3相互转化时氧化剂还原剂的选择。【变式训练】证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液易错点1 钠的氧化【例8】下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高DNa在空气中最终的产物.NaOH【教师释疑】金属钠与氧气反应条件不同，反应现象，反应产物，反应方程式不同，注意区分。【变式训练】下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是有 （ ）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O2易错点2 焰色反应【例9】下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D只有金属离子才有焰色反应【教师释疑】熟记焰色反应的定义，掌握Na+，K+的检验方法。【变式训练】用铂丝蘸取某溶液进行在火焰上灼烧，火焰颜色为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+，对吗？三、小结反思四、当堂巩固1下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A100B100C100D1003除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热 D配成溶液后通入CO24把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)35制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无6下列离子方程式书写正确的是（ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与硫酸的反应：OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH 2H2O课后评价下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 Al（ ）ABCD全部2铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜3镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）ABCu2+CAl3+DMg2+4只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO35将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（ ）A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D无变化6过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）A Na2O BNa2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O7在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）AFe BFeOCFe（OH）3 DFe2O38纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为（）A铁的纯度越高熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应9在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。10某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含三种离子是（2）乙厂废水有明显的色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含，可以用来浇灌农田。11A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_、B：_、C：_、D：_、E： 12用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。13取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比？课前预习一、知识构建 金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应与HCl反应与CuSO4溶液反应与NaOH溶液反应与水反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱化学方程式略二、学情调查1A 2C 3D 4BD 5A 课堂互动学习过程例1 BC变式B， 例2 C 变式A， 例3 B D 变式D， 例4 D 变式C，例5 D 变式C， 例6略 变式A， 例7 D 变式B，问题1 A 变式C 问题2 C 变式 不对因为没有透过蓝色的钴玻璃，所以只能判断溶液中一定含有Na+，可能含有K+。当堂巩固1B 2D 3C 4C 5B 6C课后评价1D 2D 3A 4C 5BC 6B 7D 8C 9易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaO