（广东专用）（新课标）2020高考化学二轮复习作业手册 专题八 电解质溶液

专题限时集训(八)专题八电解质溶液(时间：40分钟)1下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是()A0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大B醋酸能和碳酸钙反应放出CO2C0.1 molL1醋酸钠溶液的pH8.9D大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A将纯水加热到95 时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，KW变小C向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H)减小，KW不变，促进水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变3室温时，0.1 molL1的HA溶液的pH3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是()A原HA溶液中，c(H)c(OH)c(A)B当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C当恰好完全中和时，溶液呈中性D当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A)c(Na)c(OH)c(H)4下列有关说法正确的是()A常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7B25 时，溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014CpH6的纯水中，c(OH)108 molL1D稀释0.01 molL1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小5化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K6下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是()图817(双选)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)2c(HCO3)2c(CO32)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D常温下，将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后：c(NH4)c(Cl) c(OH)c(H)8(双选)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A室温下，氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)BpH1的一元酸和pH13的一元碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO42)c(H)c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)9(双选)下列说法正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键C氧化性由强到弱的顺序：AgFe3Cu2D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大10(双选)常温下，用0.100 0 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L NH3H2O溶液，滴定曲线如图82所示。下列说法正确的是()图82A溶液：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B溶液：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)C溶液：c(H)c(NH3H2O)c(OH)D滴定过程中可能出现：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H)11菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是MgCO3，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等杂质。目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下：图83已知：常温下，Fe3、Al3、Mg2开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH如下：Fe3Al3Mg2开始沉淀2.13.79.0沉淀完全3.25.212.4MgSO47H2O在7080 时失去3个结晶水，300 时失去全部的结晶水。(1)用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因：_。(2)在该工业流程中，可以循环使用的物质是_。(3)步骤中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00 mL配成250 mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有_；经检测所配制的溶液pH1，c(SO42)1.05 mol/L，试求算所配制溶液中NH4水解的平衡常数K(写计算过程，计算结果保留三位有效数字)。(4)在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子方程式为_。(5)蒸发结晶过程中需要使用6070 水浴加热，其原因是_。12工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；6价铬易被人体吸收，可致癌；3价铬不易被人体吸收，毒性小。下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题： (1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO47H2O)，加入绿矾的目的是_。 (2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是_；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使Cr3完全沉淀c(Cr3)降至105 molL1视为沉淀完全，溶液的pH应调于a_。 (3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含_溶质的溶液。13某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案。图84已知：.普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。.氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水。请回答以下问题：(1)操作的名称是_。(2)某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，在下表写出实验操作、预期现象和结论。限选试剂：蒸馏水、2 molL1 HCl溶液、2 molL1 HNO3溶液、2 molL1 NH3H2O溶液、6 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1 KSCN溶液、0.1 molL1 BaCl2溶液、0.1 molL1 AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、红色石蕊试纸实验操作预期现象结论步骤1：各取少量溶液A分装于a、b、c三支试管，往a试管中滴加适量0.1 molL1AgNO3和_有白色沉淀产生说明溶液A中含有Cl步骤2：往b试管中_，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近_步骤3：往c试管中_先产生_，后_说明溶液A含有Zn2(3)取少量固体C放入试管，滴加过氧化氢溶液，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：_。(4)为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面实验：准确称取a g废干电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用b mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为V mL，则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为_。(滴定有关反应：MnO22I4H=Mn2I22H2O；I22S2O32=2IS4O62)专题限时集训(八)1B解析 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2只能说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明CH3COOH是弱电解质。2C解析 水的电离为吸热反应，升温时水中c(H)增大，pH减小，但仍呈中性，A项错误；水的电离平衡常数KW只与温度有关，B项错误；向纯水中加入Na2CO3，水的电离受到促进，溶液呈碱性，C项正确；向纯水中加入醋酸钠可促进水的电离，D项错误。3A解析 设HA的电离度为x，则其变化浓度为0.1x molL1，根据各组分的变化浓度之比等于化学计量数之比可知，溶液中c(H)0.1x molL1，由pH3可知，溶液中c(H)103 molL1，所以0.1x103，x1%，说明HA是弱酸。根据电荷守恒可知，c(H)c(OH)c(A) ，故A正确；加入的NaOH与H易反应，导致溶液中c(H)减小，HA的电离平衡右移，促进HA的电离，但溶液的酸性减弱或pH增大，故B错误；HA是弱酸，NaOH是强碱，二者恰好完全中和时生成强碱弱酸盐NaA和H2O，根据盐类水解的规律可知，强碱弱酸盐溶液显弱碱性，故C错误；根据物料守恒原理可知，NaOH过量时HA不足，则溶液中c(Na)一定大于c(A)，故D错误。4A解析 NH4Cl溶液显酸性，稀释时溶液酸性减弱，pH增大，A项正确；25 时，任何水溶液中c(H)与c(OH)的乘积等于1014，但c(H)与c(OH)不一定是由水电离出来的，B项错误；纯水呈中性，中性溶液中c(H)c(OH)，C项错误；稀释酸性溶液时，溶液中的c(H)减小，而温度不变，水的离子积常数KW不变，故c(OH)增大，D项错误。5B解析 根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)变大，C对；该反应的平衡常数K，D对。6D解析 A项，沉淀Al3和溶解沉淀需要的碱的物质的量之比为31，错误；B项，醋酸为弱酸，稀释时促进醋酸的电离，所以稀释相同倍数后，醋酸的酸性强于盐酸，错误；C项，氨气通入醋酸溶液中，生成了醋酸铵，由弱电解质变成强电解质，酸性增强，错误；D项，SO2与溴水发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，生成了强酸，酸性增强，正确。7BC解析 碳酸钠中钠离子的物质的量是碳酸根离子的2倍，水不含钠元素也不含碳元素，钠离子不能水解，大多数碳酸根离子不水解，但是有一部分碳酸根离子水解变为碳酸氢根离子，又碳酸氢根离子水解为碳酸分子，根据物料守恒原理可知，平衡时溶液中钠离子浓度仍是碳元素各种存在形式粒子浓度总和的2倍，故A正确；氯化铵是强酸弱碱盐，完全电离出氯离子和铵根离子，氯离子不能水解，而铵根离子部分水解为一水合氨，则平衡时溶液中氯离子浓度大于铵根离子浓度，故B错误；依题意，混合溶液呈电中性，含有醋酸根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，由电荷守恒原理可得：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由于混合溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，则c(CH3COO) c(Na)，由于水的电离程度极弱，则平衡时溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C错误；pH2，则c(H)0.01 molL1，由于氯化氢是完全电离的强电解质，则c(HCl)0.01 molL1，pH12，则氨水中c(OH)0.01 molL1，由于一水合氨是部分电离的弱电解质，则c(NH3H2O)0.01 molL1，则等体积的盐酸和氨水混合时，盐酸不足，氨水远远过量，所以混合溶液显碱性，c(OH)c(H)，混合溶液中含有铵根离子、氢离子、氯离子、氢氧根离子，由电荷守恒原理可得：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，综合判断可得：c(NH4)c(Cl)，由于水的电离程度极弱，则平衡时溶液中c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，故D正确。8AC解析 氨水和氯化铵混合溶液中含有NH4、H、OH、Cl，溶液呈电中性，根据电荷守恒原理，则c(Cl)c(OH)c(H)c(NH4)，pH7的混合溶液中c(OH)c(H)，则该溶液中c(Cl)c(NH4)，故A正确；pH1的一元强酸溶液和pH13的一元强碱溶液等体积混合所得溶液呈中性，pH1的一元强酸溶液和pH13的一元弱碱溶液等体积混合所得溶液呈碱性，pH1的一元弱酸溶液和pH13的一元强碱溶液等体积混合所得溶液呈酸性，酸碱的类型未确定，混合溶液可能显酸性、中性、碱性，故B错误；(NH4)2SO4的电离程度大于H2O，即(NH4)2SO4=2NH4SO42、H2OHOH，硫酸根不能水解，铵根离子水解程度很弱，少部分铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨，使水的电离平衡向电离方向移动，则溶液中c(NH4)c(SO42)c(H)c(OH)，故C正确；Na2S的电离程度大于H2O，即Na2S=2NaS2、H2OHOH，钠离子不能水解，部分硫离子能水解，其中一部分与水电离出的氢离子结合生成氢硫酸根离子，一部分氢硫酸根离子与水电离出的氢离子结合生成氢硫酸分子，水电离出的氢氧根离子未被消耗，部分氢离子被消耗，其中一部分被硫离子消耗生成氢硫酸根离子，另一部分被硫离子消耗生成氢硫酸，即HS2=HS、2HS2=H2S，根据反应式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比，则前者被消耗的氢离子浓度等于生成的氢硫酸根离子浓度，后者被消耗的氢离子浓度等于生成的氢硫酸分子浓度的2倍，由于水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子的总浓度，氢离子的总浓度等于未被消耗氢离子浓度、生成的氢硫酸根离子浓度和氢硫酸分子浓度的2倍之和，则该溶液中c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，不能违反质子守恒原理，故D错误。9CD解析 胶体区别于溶液、浊液的本质特征是分散质粒子的大小，丁达尔效应常用于鉴别溶液、胶体，故A错误；氯化氢电离的条件是溶于水或在水溶液里，熔融状态下氯化氢不能电离，因此不存在离子键，故B错误；铁盐溶液能腐蚀单质铜，不能腐蚀单质银，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：AgFe3Cu2，故C正确；氢氧化镁悬浊液中存在如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，氯化铵固体能消耗氢氧根离子，减小氢氧根离子的浓度，使平衡右移，镁离子浓度增大，故D正确。10BD解析 氨水过量，为等浓度的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，显碱性，根据电荷守恒可得c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)，由于c(OH)c(H)，则c(NH4)c(Cl)，故A错；溶液呈电中性，则c(Cl) c(OH)c(NH4)c(H)，由于pH7，显中性，则c(OH)c(H)，所以c(NH4)c(Cl)，故B正确；溶液为氨水与盐酸恰好完全反应得到的溶液，为NH4Cl溶液，水电离出的部分氢氧根离子不反应，另一部分参与水解反应，1个NH4与1个OH反应生成1个NH3H2O，则水电离出的c(OH)溶液中的c(OH)c(NH3H2O)水电离出的c(H)，故C错；当氨水过量很多，盐酸很少时，反应生成的NH4Cl很少时，溶液显碱性，可能出现：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H)，故D正确。11(1)因NH4H2ONH3H2OH，MgO2H=Mg2H2O，氧化镁消耗氢离子，使铵根离子的水解平衡向右移动，不断提供H使MgO不断溶解(2)(NH4)2SO4(3)250 mL容量瓶解：由题意可知：因c(SO42)1.05 mol/L，则配制得到的c(NH4)2SO41.05 mol/L，所以不考虑水解，c(NH4)2.10 mol/L，且溶液中c(H)0.10 mol/Lc(NH3H2O)，则即有：NH4H2ONH3H2OH各组分,起始浓度/molL1) 2.1 0 0各组分,变化浓度/molL1) 0.1 0.1 0.1各组分,平衡浓度/molL1) 2.0 0.1 0.1K5.00103 molL1(4)Fe2O36NH46NH32Fe33H2O(5)避免加热蒸发过程中MgSO47H2O失去部分或全部的结晶水解析 (1)硫酸铵溶液中存在水解平衡：NH4H2ONH3H2OH，氧化镁与氢离子反应，生成镁离子和水，减小氢离子浓度，促进铵根离子的水解平衡右移，生成的氢离子又溶解菱镁矿粉碎后加热生成的氧化镁。(2)步骤生成硫酸铵，步骤消耗硫酸铵，说明该工艺流程中，硫酸铵是可以循环利用的物质。(3)配制250 mL溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管、酸式滴定管等。(4)硫酸铵水解反应的离子方程式为NH4H2ONH3H2OH，再写Fe2O36H=2Fe33H2O，6可得：Fe2O36NH43H2O=6NH3H2O2Fe3，加热时6NH3H2O6NH36H2O，则有Fe2O36NH46NH32Fe33H2O。(5)蒸发结晶得到的目标产物是MgSO47H2O，加热温度过低，蒸发结晶速率过慢，加热温度过高，结晶析出的MgSO47H2O失去部分或全部的结晶水，因此蒸发结晶过程中需要使用6070 水浴加热。12(1)将高价有毒的6价Cr还原成无毒的3价Cr(2)Fe(OH)3、Al(OH)35(3)MgSO4和K2SO4解析 (1)根据污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为6价，根据题意可知其有毒，需要被还原为3价。加入的绿矾作还原剂。(2)结合沉淀的pH，溶液由强酸性到pH为4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。Ksp