2020年化学暑期达标试题 专题（16）

2020年化学暑期达标试题 专题（16）原创试题1：已知2CO(g)O2(g) =2CO2(g) H566.0 kJ/mol;2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H = +571.6kJmol-1；H+(aq) +OH(aq)H2O(l) H = 57.3 kJmol1；H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJmol1下述有关说法中正确的是( )A.反应表示H2的燃烧热 B.H2的燃烧热为285.8 kJmol1C.CO(g)的燃烧热为566.0 kJ/molD.1 mol CH3COOH与1mol NaOH反应放出57.3 kJ能量答案：B解析：H2的燃烧热是指l mol H2燃烧生成液态水时放出的能量，反应不表示H2的燃烧热，A错；CO的燃烧热是指l mol CO燃烧生成时放出的CO2(g)能量，CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，C错；稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成1 mol水放出53.7 kJ能量，D错。由反应可得H2(g)+O2(g) =H2O(g) H-285.8 kJmol1，H2的燃烧热为285.8 kJmol1。原创试题2：现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb (NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列判断正确的是( )A.该化学方程式配平后Pb (NO3)2 与PbSO4化学计量系数是1:1 B.氧化性：HMnO4PbO2C.HNO3是反应物；H2O是生成物 D.该反应体现了HNO3氧化性答案：C 解析：PbO2为反应物，则PbSO4为生成物，根据氧化还原反应规律，可以确定MnSO4为反应物，HMnO4为生成物；由于反应物只有三种，若Pb(NO3)2是反应物，那么生成物中就无法出现H元素，若H2O是反应物，那么生成物中就无法出现N元素，所以HNO3必定是反应物，因此该反应的化学方程式为5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2PbSO4+2HMnO4 +3Pb(NO3)2+2H2O，该反应体现了HNO3酸性，氧化性：PbO2HMnO4。原创试题3：下列烃的一氯代物的种数与其他三种烃不相同的是（不考虑立体异构）（ ）A.乙烷 B.2-甲基丙烷 C.2,2二甲基丙烷 D.2,2,3,3四甲基丁烷答案：B解析：2-甲基丙烷的一氯代物的种数2种，乙烷、2,2二甲基丙烷、2,2,3,3四甲基丁烷高度对称，一氯代物都是1种。原创试题4：0.98 g Cu(OH)2固体样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：试回答下列问题。(1)试确定100-270时固体物质A的化学式 ，写出推断过程： 。(2)取第一阶段的产物A，加热至1026得到一种红色固体物质B和一种气体，根据图示提供的数据写出A受热生成B的化学方程式 。将物质B加入足量的稀硫酸中可以得到一种蓝色溶液，在溶液底部有红色固体析出，该反应的离子方程式为 。(3)通过上述表格中的数据及变化曲线和对物质B进行的实验可以得出A与B的稳定性大小的结论是：高温时 ；在酸性溶液中 。(4)对(2)中B与稀硫酸反应后的混合体系进行过滤，在滤液中通入足量硫化氢，使溶液中的Cu2+转化为CuS，测得溶液的pH =l，c(S2-)=5.0l0-6 mol/L。则原来滤液中的c(Cu2+)= ，沉淀后的溶液中c(Cu2+)= 。Ksp(CuS) =8.5l0-45答案：(1) CuO(1分)4Cu(OH)2 2Cu2On + 4H2O + (2 n) O2 4 2 = 2解得n=2，故分解后固体氧化物为CuO（2分）(2)4CuO2Cu2O+ O2（3分）Cu2O +2H+Cu2+ =3Cu + H2O (3分)(3)Cu2O比CuO稳定（1分） CuO比Cu2O稳定（1分）(4)0. 05 mol/L(1分) 1.71039 mol/L (2分)解析：(1)根据氢氧化铜的性质知，它受热分解的固体产物为铜的氧化物，设其中铜元素的化合价为+n，则该铜的氧化物为Cu2O。写出化学方程式，根据化学方程式可以计算得出n=2。(4)pH=1，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，根据2H+Cu2+的反应关系可知原来溶液中c( Cu2+) =0.05 mol/L;Ksp (CuS) =c( Cu2+ ) c( S2- ) ,所以 c( Cu2+ ) = 8.510-45 /C ( S2- ) =1.7 10 -39 mol/L。原创试题5：已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A、B、C、D位于前三周期。A原子的电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中核外电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）(1)E的基态原子的外围电子排布式为 。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大顺序 。(3)由A、B、D组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，该中键和键数目分别是 、 。(4)由A、B两种元素组成的原子个数比为1:l的化合物N是常见的有机溶剂，则N分子中中心原子的杂化方式为 。(5)E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则的化学式为 ，该晶体中E4+配位数为 。答案：（1）3d24s2（2分）（2）CO N（2分）（3）3 （2分） 1（2分）(4) sp2（2分）(5) TiO2（3分） 6（2分）解析：依题意可确定A为氢、B为碳、C为氮、D为氧。E4+和氩原子的核外电子排布相同，故E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2，E为Ti。每个周期的第一种元素（氢和碱金属）第一电离能最小，最后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大,但是N的P轨道处于半满状态，第一电离由小到大顺序CO N。M就是HCHO，其中键3个，键1个。由C、H两种元素组成的原子个数比为1:l的化合物C6H6是常见的有机