江苏省连云港市赣榆高级中学2020届高三化学第一次阶段性考试卷 新课标 人教版

江苏省连云港市赣榆高级中学2020届高三化学第一次阶段性考试卷可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1下列有关胶体的说法中正确的是A胶体都是均匀透明的液体B丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液C电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大D纳米材料的微粒直径一般在几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体。22000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金3下列说法正确的是 A全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键 B分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键 C金属在常温下都以晶体形成存在 D金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用4强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+ OH（aq）= H2O（1）； H = 57.3KJmol1已知：CH3COOH（aq）+ NaOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（1）； H11/2 H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O（1）； H2HNO3（aq）+ KOH（aq）= KNO3（aq）+ H2O（1）； H3上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则H 1、H 2、H 3的关系正确的是AH 1=H2=H 3 BH 2 H 1 H 3 CH 2 H 3 H1 DH 2=H 3 H 15已知Cu2Fe32Fe2Cu2，Zn2Fe32Fe2Zn2现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中除SO42-和Cl外还含有AZn2、Cu、Fe3 BZn、Cu2、Fe3CZn2、Cu2、Fe、Fe2 Zn2、Cu、Cu2、Fe26工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步将二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2 +2 KOH 下列说法叙述正确的是A在上述相应条件下氧化性：KMnO4 K2MnO4 O2B根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D第二步电解时阴极周围pH减小7某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气，且产物中NO2与O2的体积比为61（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A升高 B降低 C不变 D不能确定8下列离子反应方程式正确的是A小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D苛性钾溶液中加入稀醋酸H+OH-=H2O二、不定项选择题(本题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就为0分) 9有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是A用硫和硫铁矿均可为原料 BSO2转化为SO3需要催化剂和加热条件下进行CSO3可用水直接吸收 D向胶体中加入电解质一定能使胶体聚沉10向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的PH变化情况正确的是 A11下列关于铜电极的叙述正确的是： A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极12SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 ASO42-的电子式为 BS2O82-中没有非极性键CS2O82-比SO42- 稳定 DS2O82-有强氧化性13破坏mol化学键所需要的能量叫键能。下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低14氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi515高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2O C放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强16用惰性电极和串联电路电解下列物质浓溶液HCl NaNO3 CuCl2 AgNO3，在相同时间内生成气体总体积（相同状况）在理论上由多到少的顺序是ABCD三、（本题包括2小题，共18分）17(10分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _（填有关序号，选错倒扣分）。A用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL B用干燥的pH试纸测定氯水的pHC用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mLD使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上（）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：该图中有两处未画出，它们是 、 ；在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；原因是 。18（8分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是 。(2)现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B稀硝酸 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液甲和乙推断正确的是，用合适的方法加以验证，写出选用的试剂（限上述提供的试剂）及实验中观察到的现象。 。 (3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? ，理由是： 四、（本题包括2小题，共20分）19（10分）（1）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 。ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s)；HBNa(s)+1/2Cl2(g) NaCl(s)； H1CNa(s) Na(g)； H2DNa(g)e Na+(g)； H3E1/2Cl2(g) Cl(g)；H4FCl(g)+e Cl(g)； H5写出H与H1、H2、H3、H4、H5之间的关系式 。（2）如右图为氯化钠晶体的结构模型，氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则： 氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的二价铁离子个数是 。设阿伏加德罗常数值为NA，若氧化亚铁的密度为，则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是 cm（用代数式表示）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将_ （填“减少”、“增多”或“保持不变”）。20（10分）（1）在装有水的烧杯里，用细线挂一个呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圆柱棒，如右图。向烧杯中加入CuSO4溶液后，忽略溶液密度的变化，看到的现象是 。发生上述变化的电极反应式是 。（2）已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3。写出下列反应的离子方程式：向小苏打溶液中滴加少量溴水： ；向苏打溶液中滴加少量溴水：。五、（本题包括1小题，共8分）21(8分) 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式_ _。取代反应前后各元素的化合价一般不变。试写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_ _。右上图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_ _。试推测ICl的沸点所处的最小范围_ _。六、（本题包括2小题，共20分）22（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态无机化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。根据以上信息回答下列问题：甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，C元素在周期表中的位置是_。C和D的离子中，半径较小的是_（填离子符号）。将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_。C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D（用表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x（用表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_ _。晶胞晶胞的：阳离子D：阴离子EC6x23（10分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。由此可知：E的化学式为 。当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G（G和CO2具有相同的原子数目和电子数目，即G和CO2互称为等电子体）和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G+H的化学方程式 _ 。（2）当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，D被冰水冷却时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 。根据所学的氧化还原反应知识判断：在AE各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有 （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为 （写成化合物、复合物或氧化物形式均可）。七、（本题包括2小题，共20分）24（10分）100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至，分离析出的KOH2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：（已知电子的电量为1.610-19c）温度/0102030KOH/g49.250.852.855.8 (1)被电解的水的物质的量为_ mol.；(2)计算电解后剩余溶液的质量分数；(3)温度T为 。（填范围）25(10分)将22.4g铜粉与氧化铁混合物粉末加入浓度为1mol/L的硫酸溶液中进行反应。(1) 若混合粉末恰好全部溶解，消耗硫酸溶液的体积为VL，求V的最小值。(2) 若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+离子浓度为0.l mol/L。求此混合物中铜粉的质量。参考答案 一、二、选择题（共64分）题号12345678答案BDDCDCAB题号910111213141516答案CDAACDBCDCB三、（本题包括2小题，共18分）17(1)BCE（2）环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板盖提高装置的保温效果偏大 固体NaOH溶于水放热18（1）Br2；Fe3+（2）乙正确，在溶液中滴加四氯化碳，振荡，四氯化碳无色（或在溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色）（3）不可行，因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2四、（本题包括2小题，共20分）19、（1）A或H H1=H+H2+H3+H4+H5 （2）12 保持不变20Fe一端升高，Ag一端降低，同时Fe端逐渐溶解，Ag端有红色物质析出，水溶液颜色逐渐变浅；Fe-2e-=Fe2+ Cu2+2e-=Cu（2） HCO3+Br2=HBrO+Br+CO2 ； 2CO32+Br2+H2O=2HCO3+Br+BrO五、（本题包括1小题，共8分）21（1）KI+IBr=KBr+I2 （2）相对分子质量越大，分子间作用力越强（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间六、（本题包括2小题，共20分）22 第二周期、第A族 Na 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 Na3AlF6 23（1）HNO3，NH4NO3N2