2020年普通高等学校招生全国统一考试高中化学模拟测试试题（一）

2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试题7东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A金 B硫 C铜 D铁8下列生活用品中不是由有机高分子构成的是A涤纶衬衣 B.有机玻璃 C.石墨烯 D.牛皮鞋9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32gB将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)=2 NAC常温常压下，8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的阳离子总数为0.1NAD标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA10下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)A分子式为C5H10的烯烃 B分子式为C4H8O2的酯C甲苯()的一氯代物 D立体烷()的二氯代物11已知高能锂离子电池的总反应式为2LiFeS=FeLi2S，LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A电极Y应为LiB电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 CX极反应式为FeS2Li2e=FeLi2SD若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变12短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是AB的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红DB的氢化物的沸点一定高于A的氢化物13常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42的水解）。下列叙述正确的是AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107 Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)=c(C2O42)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2C12AgCl+C2O42的平衡常数为109.0426（15分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。回答下列问题：（1）水合肼的制备有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4H2O + NaCl。 用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。 装置A的作用是_。开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由 （2）碘化钠的制备i. 向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持6070至反应充分；ii继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;iv将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。步骤i适宜采用的加热方法是_， 该步骤反应完全的现象是 。步骤ii中IO3参与反应的离子方程式为 。步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是_。本次实验产率为 。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 。27（14分）银锰精矿主要成分为MnO2和银单质。利用黄铁矿（主要成分为FeS2)可以实现锰和银的分离。具体操作流程如下：（1）提高锰元素浸出率的措施(任写条)_。（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，则FeS2与MnO2反应的物质的量比 。（3）浸出液2的主要成分为Ag(CN)2-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式为_。本流程中可循环使用的物质为_。（4）通过上述流程，由滤液获得MnSO4H2O晶体的操作为 ，滤液中通常还含有少量银离子，为了充分提取银，在提取MnSO4H2O晶体后的溶液中加入盐酸，过滤后沉淀再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是_。（5）某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，用纤维素代替黄铁矿从而更高效地实现锰和银的分离。已知纤维素细度越小，成本越高。纤维素会先水解为单糖，然后被氧化成CO2。请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式为_。 （6）通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图像如图所示，实际生产中应控制细度0.5mm较为合适，理由是 。28(14分)二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1181.6 kJmol1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H224.5 kJmol1。写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。（3）若2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是_(填序号)。ACO和H2的物质的量浓度之比是12 BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍C容器中混合气体的体积保持不变 D容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E容器中混合气体的密度保持不变（4）如图P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O (g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生反应CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH转化率为_。（5）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数为K14.4107、K24.71011，NH3H2O的电离平衡常数为K1.75105。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)；请计算反应NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K_。（6）工业上采用电化学还原CO2是一种使CO2资源化利用的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)，下列说法正确的是_。AZn与电源的负极相连 BZnC2O4在交换膜右侧生成C电解的总反应为2CO2ZnZnC2O4 D通入11.2 L CO2，转移0.5 mol电子化学参考答案7-13：B、C、C、A、B、C、D26（15分）（1） f a b c d e (ab顺序可互换) (2分) 防止倒吸或安全瓶(2分) 过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率。(2分)（2） 水浴加热(1分)； 无固体残留且溶液呈无色 (1分，答出溶液呈无色即给分)2IO3+ 3N2H4H2O =3N2+2I-+9H2O (2分) 趁热过滤(1分) 80%(2分) 水合肼能与水中的溶解氧反应(2分) 27.（14分）（1）将矿石磨成粉末，搅拌，适当升温（2分） （2）2:15 （1分） （3）Ag(CN)2-+e-Ag+2CN-（2分） NaCN、O2（每种物质1分共2分） （4）蒸发浓缩，冷却结晶过滤（2分） 氨水（1分） （5）C6H12O6+12MnO2+24H+12Mn2+6CO2+18H2O（2分） （6）因纤维细度小于0.5mm时，对成本和生产工艺要求更高，但浸出率提升不明显； 纤维