（广东专用）（新课标）2020高考化学二轮复习作业手册 专题二 化学常用计量

专题限时集训(二)专题二化学常用计量(时间：40分钟)1下列实验操作正确的是()A给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水B具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果D配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol氨基(NH2)中含有10NA个电子B标准状况下，2.24 L18O2中含有2NA个中子C标准状况下，22.4 L C8H18中含有25NA个共价键D在反应CaO3CCaC2CO中，每生成1 mol CO，转移3NA个电子3若阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法中正确的是()A1.0 L 0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数小于0.1NAB1 mol Fe与过量的氯气反应，转移2NA个电子C2.24 L CO和CO2混合气体中含有0.1NA个碳原子 D50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成0.46NA个SO2分子4设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A常温下，1 L pH1的硫酸溶液中含有的H为0.1NAB常温下，14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子C2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD1 mol甲醇中含有CH键的数目为NA5依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是()每10 mL溶液中含有0.23 g Na的硫酸钠溶液每10个水分子中溶有1个Na的NaOH溶液浓度为18.4 molL1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 gcm3的氨水ABC D6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L NH3中含有3NA个NH键B1 molL1 CaCl2溶液含有NA个Ca2C48 g O3和O2的混合气体中含有3NA个O原子D1 mol NO2溶于水后溶液中含有NA个NO37若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移0.2NA个电子B1 molL1 CaCl2溶液含有2NA个ClC在标准状况下，22.4 L空气中约有NA个气体分子 D25 时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA个Ba28NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3的分子数为NAB足量的Fe与Cl2反应生成0.1 mol产物时失去的电子数为0.3NAC常温常压下，18 g H2O含有的电子总数为8NAD标准状况下，22.4 L的己烯中含有的分子数为NA9设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L的H2O中含有1.5nA个原子B0.1 molL1 的(NH4)2SO4溶液中，所含NH4数小于0.2nAC常温常压下，16 g的O2和O3混合气体中，含有8nA个电子D质量相同的N2和CO中，含有2nA个原子10500 mL某溶液中除H和OH外，只含有4.5 mol SO42和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为()A6.0 molL1 B3.0 molL1C9.0 molL1 D4.5 molL1 11以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A在标准状况下，含溶质的物质的量为4 mol的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气B0.1 molL1氯化钡溶液中Cl数是0.2NAC18 g D2O所含电子数目为10NAD4 g氦气所含分子数为NA12设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA B56 g Fe与71 g Cl2充分反应，转移了2NA个eC22.4 L NO与22.4 L O2充分混合后的气体中含有3NA个O原子D1 mol/L的MgCl2溶液中含2NA个Cl 13(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。A不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体E用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图21所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。图21下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图22。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g。图22根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_。14漂白粉是一种常用的消毒剂。(1)工业上生产漂白粉反应的化学方程式为_，漂白粉的有效成分为_。(2)某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。限选试剂：2 molL1 NaOH溶液、2 molL1 HCl溶液、2 molL1 HNO3溶液、0.5 molL1 BaCl2溶液、0.01 molL1 AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。步骤2：向沉淀加入适量2 molL1 HCl溶液，将产生的气体通入_现象：_结论：_步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，_现象：溶液先变红色，然后褪色。结论：_步骤4：向B试管，_现象：产生白色沉淀。结论：_(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_。(只列算式，不做运算，已知：MrCa(ClO)2143；Ca(ClO)24HCl=2Cl2CaCl22H2O，2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)专题限时集训(二)1C解析 检验容量瓶是否漏水，应向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水，A项错误；用托盘天平称量任何药品，均不能将药品直接放在托盘上，B项错误；中和滴定中使用的锥形瓶只要洁净即可，不必干燥，不能用待装液润洗，C项正确；不能在量筒中进行稀释、混合等操作，D项错误。2B解析 1个氨基含有9个电子，1 mol氨基含有9 mol电子，A项错误；由n可知18O2为0.1 mol，1个18O的中子数为10，1个18O2含有20个中子，0.1 mol18O2含有2 mol中子，B项正确；C8H18是液体，C项错误；CaO3CCaC2CO2e，每生成1 mol CO，该反应转移2 mol电子， D错误。3A解析 n(Na2S)0.1 molL11.0 L0.1 mol，S2能水解，则溶液中n(S2)0.1 mol，A项正确；2Fe3Cl2=2FeCl36e，1 mol铁与过量氯气反应转移3 mol电子，B项错误；缺少条件，不知道气体摩尔体积，无法计算，C项错误；n(H2SO4)18.4 molL10.05 L0.92 mol，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，但是生成的n(SO2)一定小于0.46 mol，因为铜足量，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，所以参加上述反应的n(H2SO4)一定小于0.92 mol，故D正确。4D解析 1 L pH1的硫酸溶液中含有的H的物质的量为n(H)1 L0.1 molL10.1 mol，A项正确；C2H4和C3H6的最简式相同，所含氢原子数为14 g14 gmol12NA2NA，B项正确；0.1 mol Na反应生成Na2O或Na2O2时，化合价都变成1价，转移电子数相同，C项正确；1 mol甲醇中含有CH键的数目为3NA，D项错误。5C解析 中可根据Na的物质的量求出硫酸钠的物质的量，进一步求出其物质的量浓度；中无法获知溶液的密度，故无法求出溶液体积，不能求出NaOH的物质的量浓度；中无法获知稀释后的溶液密度，故无法求出稀释后溶液的体积，不能求出稀硫酸的物质的量浓度；可根据标准状况下氨气的体积求出其物质的量，进一步求出所得溶液的总质量，再求出所得溶液体积，可以求出氨水的物质的量浓度。6C解析 常温常压下22.4 L氨气的物质的量小于1 mol，所含氮氢键小于3 mol，A项错误；B项缺少氯化钙溶液的体积，错误；混合气体中氧原子的质量为48 g16 gmol13 mol，C项正确；3NO2H2O=2HNO3NO，1 mol NO2溶于水后生成 mol硝酸，溶液中含有 mol NO3，故D错误。7C解析 由n可得氯气为0.1 mol，Cl22NaOH=NaClONaClH2Oe，则0.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应时转移0.1 mol电子，A项错误；缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；由n可得空气的物质的量为1 mol，C项正确；常温下水的KW1014，c(H)1013 mol/L，则c(OH)0.1 mol/L，则n(OH)0.1 mol/L1 L0.1 mol，钡离子的物质的量为0.05 mol，D项错误。8B解析 合成氨是可逆反应，不可能进行到底，A项错误；2Fe3Cl22FeCl36e，生成0.1 mol FeCl3时转移0.3 mol电子，B项正确；由n可知H2O为1 mol，1个水分子含有10个电子，1 mol H2O含有10 mol电子，C项错误；己烯是液体，不能用n求其物质的量，D项错误。9C解析 标准状况下水是液体，不能用n求水的物质的量，因此不能确定所含原子的物质的量及数目，故A错误；缺少溶液的体积，不能根据ncV求硫酸铵的物质的量，也不能确定铵根离子的物质的量，故B错误；氧气和臭氧互为同素异形体，则混合气体含有16 g氧原子，则混合气体中氧原子的物质的量为1 mol，1个氧原子含有8个电子，则1 mol氧原子含有8 mol电子，故C正确；虽然氮气和一氧化碳的相对分子质量均为28，但是它们的质量不一定是28 g，根据n，虽然质量相同的氮气和一氧化碳的物质的量相同，但是不一定均为1 mol，所以所含原子的物质的量相同，但不一定是2 mol，故D错误。10B解析 根据题意含有4.5 mol SO42和3.0 mol金属离子，可写出该溶质的化学式为R2(SO4)3，溶质的物质的量为1.5 mol，则溶质的物质的量浓度为3.0 molL1。11D解析 随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应的HCl一定小于4 mol，生成的氯气一定小于1 mol，A项错误；缺少溶液的体积，B项错误；D2O的相对分子质量为20，根据n求得D2O的物质的量小于1 mol，1个D2O含有10个电子，则18 g D2O所含电子数小于10 mol，C项错误；氦元素是稀有气体元素，氦气分子是单原子分子，其相对分子质量为4，根据n求得氦气的物质的量等于1 mol，D项正确。12B解析 C8H18是液体，不能用n求物质的量，A项错误；由n可知，Fe、Cl2均为1 mol，由2Fe3Cl22FeCl36e可知，Fe过量，1 mol Cl2完全反应转移2 mol电子，B项正确；缺少标准状况，不能用求气体的物质的量，C项错误；缺少溶液的体积，不能用ncV求溶质的物质的量，D项错误。13(1)D (2)AC烧杯、玻璃棒BCE2.027.413.6将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析 (1)托盘天平称量的结果只能精确到小数点后一位数字，D项错误。(2)容量瓶只能配制溶液，而不能作为反应容器，也不能长时间保存溶液或在其中溶解固体。没有450 mL的容量瓶，故需要配制500 mL的NaOH溶液。 14.(1)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2(2)实验步骤预期现象与结论步骤2：适量澄清石灰水现象：沉淀溶解，产生的气体使石灰水变浑浊(产生沉淀)，或石灰水先产生白色沉淀，后沉淀溶解)结论：该漂白粉含有CaCO3步骤3：滴加2滴酚酞试液 结论：该漂白粉含有Ca(ClO)2，可能含有Ca(OH)2步骤4：滴加过量2_molL1_HNO3溶液和0.01_molL1_AgNO3溶液结论：该漂白粉含有CaCl2 (3)%或或100%解析 (1)工业上用氯气和足量氢氧化钙反应制漂白粉，即2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，即Ca(ClO)2；(2)步骤2：若漂白粉变质，由于碳酸的酸性比次氯酸强，则次氯酸钙与空气中的CO2、H2O能发生复分解反应，即Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，因此漂白粉溶于水后所得沉淀可能是碳酸钙；盐酸的酸性比碳酸强，若沉淀溶于足量2 mol/L HC