2020届高三化学名校试题汇编 第3期 专题9 化学反应速率和化学平衡 教师版

2020届高三化学名校试题汇编 第3期 专题9 化学反应速率和化学平衡 教师版【甘肃省甘谷一中2020届高三第四次月考】于密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0【福建省三明九中2020届高三第二次月考】对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，H-92.4 kJmol-1下列叙述正确的是（） A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大B若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，2v正(H2)3v逆(NH3)D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变【江西省九江一中2020届高三第三次月考】如右下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是( )A物质Z的化学计量数a = 2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：【福建省三明九中2020届高三第二次月考】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍【江西省九江一中2020届高三第三次月考】已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g) +Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）AT1T2， P1P2，a+bc ，Q0BT1T2，P1P2，a+bc ，Q0CT1T2，P1P2，a+bc， Q0 D. T1T2，P1P2，a+bc ，Q0 【江西省九江一中2020届高三第三次月考】下列叙述正确的是 ( ) A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH(aq)H(aq)=H2O(l)H = -a kJmol1C电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小D对于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。【湖北省部分重点中学2020届高三期中联考】下列说法不正确的是() AMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动C将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小【天津市新华中学2020届高三第三次月考】已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）mol/（Lmin）表示，则下列关系正确的是 A4v（NH）=5v（O）B5v（O）=6v（HO）C2v（NH）=3v（HO）D4v（O）=5v（NO）【考点定位】该题考查化学反应速率。【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2020届高三第二次模拟试】2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是() A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B恒压，通入稀有气体，反应速率不变C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO2(g)消耗的平均速率为【湖北省部分重点中学2020届高三期中联考】反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时， z增大，平衡时Q的体积分数增加【山西省忻州实验中学2020届高三第一次模拟考试】已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（） A容器内压强P：P甲P丙 2P乙BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙【答案】B【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2020届高三第二次模拟试】密闭容器中进行下列反应：M(g)R (g) 2 N (g)2L，如图所示R%是R的转化率，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是()A正反应吸热，L为气体B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应放热，L为气体D正反应放热，L为固体或纯液体【山西省忻州实验中学2020届高三第一次模拟考试】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（） ACO32 + H2O HCO3+ OH热的纯碱溶液清洗油污BAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+明矾净水CTiCl4+ （x+2）H2O（过量）TiO2x H2O + 4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D【山西省忻州实验中学2020届高三第一次模拟考试】a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（） Aa1、a2均减小Ba1、a2均增大Ca1增大，a2减小Da1减小，a2增大【天津市新华中学2020届高三第三次月考】在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NONO，下列不能说明反应达到了平衡状态的是 ANO生成速率与NO分解速率相等时B混合气体平均相对分子质量保持不变时CNO的分子数与NO分子数比为2：1时D体系颜色不再发生改变时【河北省容城中学高三2020届第三次月考】反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 Av(O2)0.001 molL1s1Bv(NH3)0.01 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s1【答案】C【河北省容城中学高三2020届第三次月考】能证明反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2反应速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ABCD【河北省容城中学高三2020届第三次月考】一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)；H0以l mol CO和2 mol H2为起始反应物，tl时达到平衡，生成06mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是A起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为45B平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动C平衡后若加入氢气，上述反应的H会增大Dt2时改变的条件可能是增大了压强【辽宁省实验中学2020届高三12月月考】氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s 末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为() A0.32 mol/(Ls)B0.16 mol/(Ls)C1.6 mol/(Ls)D0.8 mol/(Ls)【山东省新泰市汶城中学2020届高三12月月考】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是A在30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08 molL-1min-1C反应方程式中的x=1，正反应为放热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为4【辽宁省盘锦市第二高级中学2020届高三第二次阶段考试】一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5molL降至4molL，下列说法正确的是 A用表示的化学反应速率为0.1mol(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零【辽宁省盘锦市第二高级中学2020届高三第二次阶段考试】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0 50 150250 350n(PCl3) mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的H v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 【辽宁省盘锦市第二高级中学2020届高三第二次阶段考试】（3分）反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。 【答案】m+np ,逆向，气【辽宁省实验中学2020届高三12月月考】把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是() A4B3C2D1【辽宁省实验中学2020届高三12月月考】下列叙述中，不正确的是() A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D催化剂不能改变平衡常数的大小【辽宁省实验中学2020届高三12月月考】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）。此反应达到平衡的标志是 ( ) A容器内气体平均摩尔质量不变B容器内各物质的浓度相等C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z【辽宁省实验中学2020届高三12月月考】已知：可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是() A升温增压B降温增压C升温减压D降温减压【辽宁省实验中学2020届高三12月月考】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是( )At秒时该反应达到各物质浓度不变状态B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为21.0D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)【辽宁省实验中学2020届高三12月月考】已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。该反应达到平衡后，下列条件都不利于反应向正方向进行的是( ) A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强【辽宁省实验中学2020届高三12月月考】一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入 () AKCl固体BZn粉CSO3固体DCuSO4晶体【辽宁省实验中学2020届高三12月月考】下列反应符合下图p-v变化曲线的是( ) AH2(g)I2(g)2HI(g)B3NO2(g)H2O(l)2HNO3(l)NO(g) C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) DCO(g)+C(s) 2CO(g)【辽宁省实验中学2020届高三12月月考】某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：(A)=0.4mol/(Ls)；(B)=0.6mol/(Ls)；(C)=0.45mol/(Ls) ；(D)=0.9mol/(Ls)。该反应进行得最快的是 ( )A.B.C.D. 【辽宁省实验中学2020届高三12月月考】COCl2(g)CO(g)Cl2(g)；H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 ( ) ABCD【辽宁省实验中学2020届高三12月月考】恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 ( ) A若体积减小一半，则压强为原来的两倍B若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍C平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅D平衡向右移动，混合气体密度减小浓度比原平衡大，所以颜色加深，C错，压缩前后气体的质量不变，体积缩小，密度增大，D错。答案选B。【考点定位】该题考查外界条件对化学平衡移动的影响。【天津市新华中学2020届高三第三次月考】有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是A. 该反应是放热反应B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C. T温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D. c点可表示v（正）2pBSO的质量m：m=m2mCc(SO)与c(O)之比k：k=kkD反应放出或吸收的热量的数值Q：Q=Q2Q【天津市新华中学2020届高三第三次月考】现有反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0。下图表示从反应开始到ts时达到平衡，在ts时由于条件变化使平衡破坏，到ts时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是A增大压强B使用了催化剂C降低温度D减小了X或Y的浓度【答案】C【天津市新华中学2020届高三第三次月考】将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A. 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E和E均减小B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225molLs 【河南省信阳高中2020届高三第五次月考】用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）H0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是AP1 P2，纵坐标指C的质量分数CP1 P2，纵坐标指A的转化率DP1丙B甲丙乙C丙甲=乙D乙丙甲【江西省江西师大附中、临川一中2020届高三12月联考】下列说法不正确的是( )0.1molL-1盐酸和0.1 molL-1醋酸分别与0.2 molL-1氢氧化钠溶液反应的速率相同0.1 molL-1盐酸和加0.1molL-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同大理石块与大理石粉末分别与加0.1molL-1盐酸反应的速率不同已知t0C时反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的速度为，若降低温度，正反应速率加大合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示在合成氨反应中，不同温度下(T2T1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示A除外B除外C除外D除外【浙江省湖州市菱湖中学2020届高三期中考试】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0则下列叙述正确的是 A加入少量W，逆反应速率增大B升高温度，平衡逆向移动C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D平衡后加入Z，上述反应的H增大【答案】C【浙江省湖州市菱湖中学2020届高三期中考试】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 A20%B40%C60%D80%【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 ABCD有气体，则容器的体积必然增大，所以平衡不一定不移动，不正确，答案选D。【考点定位】该题考查考查外界条件对平衡状态的影响。【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（） A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dm + n p【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是固体或液体【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（） A体系的压强不再改变B混合气体的密度不再改变C反应速率A : B : C : D = m : n : p : qD单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】下列情况下，反应速率相同的是（） A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（） A（a）甲乙，（b）甲乙B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙D（a）甲乙，（b）甲乙【辽宁省沈阳二中2020届高三第四次阶段测试】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；H0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积D反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4【考点定位】该题考查化学平衡图像。【辽宁省沈阳二中2020届高三第四次阶段测试】（10分） t时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）B（g）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4molL-1。请填写下列空白：(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2) x=_。(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) = _mol。（用含a的代数式表示）(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是_(填字母)。A均减半 B均加倍C均增加0.4 molD均减少0.4 mol(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是(填字母)。A2 molCB1molA、3molB和4molCC1mol B和4molC D6molA和2molB （5）选项A正相当于是0.15molA和0.05molB，此时二者的物质的量之比大于11，因此平衡时A的体积分数大于a%；选项B相当于是4molA和4molB，所以平衡时A的体积分数等于a%；选项C相当于是3molA和2molB，则此时二者的物质的量之比大于11，因此平衡时A的体积分数大于a%；6molA和2molB，则此时二者的物质的量之比大于11，因此平衡时A的体积分数大于a%，答案选ACD。【考点定位】该题考查等效平衡【安徽省阜阳一中2020届高三第二次模拟】(10分)已知：4NH35O24NO6H2O；4NO3O22H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：（1）amol NO完全转化为HNO3需要空气_mol；（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为_（保留2位小数）。（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下NO和O2不反应）计算氨转化为NO和HNO3的转化率。 【山东省济宁市泗水一中2020届高三12月月考】（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)H0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图。该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：。若充入A，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率_（填增大、减小、不变）。若体积为10升的密闭容器中，500、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在015min内的平均反应速率：v（B）=（2）对于某可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)H0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：写出t2时改变的条件可能是：（用文字表达）；t4时改交的条件可能是（用编号表示，多选扣分）A增大压强 B减小压强C使用催化剂 D升高温度E增大A的浓度 （2）t2时，正反应速率突然降低，并且平衡正向移动则改变的条件可能是降低温度。t4时正反应速率突然增加且平衡没有移动，所以改变的条件可能是增大压强或使用催化剂。【考点定位】该题考查化学平衡移动。【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】已知2A（g）B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 molL-1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）；a.v(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为（用含Q1、Q2的代数式表示）；（3）500时，上述反应的化学平衡常数K=；（4）已知：K（300）K（350），该反应是（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）K（B）（填“”、“”或“=”）。 【黑龙江省双鸭山市第一中学2020届高三第三次月考】(9分) 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段c(B)未画出。(1)若t115 min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)_。(2)t4t5阶段改变的条件为_，B的起始物质的量为_。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1_(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_(用“”“”或“”连接)。(3)t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：_。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为_。 【江西省江西师大附中、临川一中2020届高三12月联考】(8分)甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。请回答下列问题：(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：cCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) I。CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为图中的P1P2(填“”或“=”)，100时平衡常数为。该反应的H0。(填“”或“=”)(2)在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)H0 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是(填序号)。 A升高温度B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大D再充人lmolCO和3 mol H2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中。实验编号T()n(CO)n(H2)p(MPa)l150130.12n1353350m5a上表中剩余的实验条件数据：n=，m=。b根据反应的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强=MPa。 【答案】（1）0.0030mol/L (2)B D 150 1/3【解析】（1）根据速率计算公式V=3mol(5*60*100)= 0.0030mol/（L.s)【天津市新华中学2020届高三第三次月考】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H（g）CHOH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H和一定量的CO后，CO和CHOH（g）的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线_（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_（填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是_。 A起始充入的CO为2molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(