2020届高三化学上学期入学调研考试题四

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2020届高三入学调研考试卷化 学 （四）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 641下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是A无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来B人有悲欢离合，月有阴晴圆缺C八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅D野火烧不尽，春风吹又生2胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值A11010cm B110-8m C110-10cm D110-10m3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2g氘化锂（6LiD）中含中子数为NAB22.4L（标准状况）CHCl3含CH键数目为NAC2mol SO2和1mol 18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NAD0.5mol Cl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3+数目为NA4下列反应的离子方程式不正确的是A铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Fe2+CuB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4C在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H+HCOCO2+H2OD铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H+2Fe3+3H25化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品CGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W与Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是A. 简单离子半径：ZXYB. 稳定性：W2ZWXC. YWZ只含有一种化学键D. WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于1077已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1。若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为AQ1Q2Q3 B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5(Q1Q2Q3) D0.5Q10.5Q20.5Q38在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g)4C(g)D(g) Hc(Cl)c(OH)(BOH)Cb点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20Dc、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)=c(OH)+c(BOH)15.发展新能源汽车是国家战略，经过近10年的发展，目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接B. 电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e=LiFePO4C. 电池驱动汽车后退时，负极材料减重1.4g，转移0.4mol电子D. 电池进水将会大大降低其使用寿命161.一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下)，工艺流程如下。下列叙述错误的是A. 废渣的主要成分为二氧化硅B. 黄钠铁矾渣中铁元素为+3价C. 除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH917（14分）氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H-97.3kJ/mol。有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲中仪器A的名称为_，甲中活性炭的作用是_，B的作用为 ；（2）装置丁中发生反应的离子方程式为 ；（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ，分离产物的方法是 （填字母） ；A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ；（5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）。先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶18以煤为原料可合成一系列燃料。（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/molCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=49.0kJ/mol请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_；（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) H=+71kJ/mol该反应能否_自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_a混合气体的平均相对分子质量保持不变bCO和H2的转化率相等cCO和H2的体积分数保持不变 d混合气体的密度保持不变e1mol CO生成的同时有1mol OH键断裂（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：反应条件反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒温恒容(T1、2L)0min260010min4.520min130min1010min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_mol/(Lmin)达到平衡时，该反应的平衡常数K=_（用分数表示），平衡时H2的转化率是_。在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_T2（填“”、“”或“=”），理由是_。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_19某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)写出步骤中Al与NaOH溶液反应的离子方程式_。(2)试剂X是_；固体F是_。(3)在步骤时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加一个盛有饱和_溶液的洗气瓶，其作用是_。(4)使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式_。20卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：已知：在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。请回答下列问题：（1）A的结构简式是 ，B中官能团的名称是 ，BC的反应类型是 。（2）CD转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式 。（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式 、 。a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c能与NaOH溶液以物质的量之比11完全反应（4）请写出以A为原料，制备高分子化合物H（）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br CH2Br2020届高三入学调研考试卷化 学（四）答 案1. 【答案】D【解析】A、仰望茫无边际、萧萧而下的木叶，俯视奔流不息、滚滚而来的江水，没有新物质生成，不涉及化学变化，选项A错误；B、人固然有悲欢离合，月也有阴晴圆缺。描述自然变化规律，没有新物质生成，不涉及化学变化，选项B错误；C、八月里秋深，狂风怒号，狂风卷走了我屋顶上好几层茅草，没有新物质生成，不涉及化学变化，选项C错误；D、无情的野火只能烧掉干叶，春风吹来大地又是绿茸茸。涉及燃烧反应，有新物质生成，涉及化学变化，选项D正确。2. 【答案】B【解析】胶体粒子的直径在1100nm之间，1nm=10-9m，即胶体粒子的直径在10-910-7m之间，故选B。3. 【答案】A【解析】A. 2g氘化锂（6LiD）中含中子数为：4NA=NA，故A正确；B.已知体积，但标准状况下CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，故B错误；C. SO2和18O2的反应是可逆的，故产物中含18O原子数小于2NA，故C错误；D. FeCl2溶液中Fe2+物质的量未知，最后溶液中含Fe3+数目也未知，故D错误；答案选A。4. 【答案】D【解析】A、铁盒硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确，不选A；B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，正确，不选B；C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，正确，不选C；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，错误，选D。5. 【答案】D【解析】A. 蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A项正确；B. Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；C. Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；D. 人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；答案选D。6. 【答案】A【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，其中W与Y同主族，W为H元素，Y为Na元素；Z的单质是一种黄色固体，Z为S元素；X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和为1+6=7，原子序数小于Na，则X为F，以此来解答。由上述分析可知，W为H，X为F，Y为Na，Z为S，A电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则元素Z、X、Y的简单离子半径：ZXY，故A正确；BX为F，Z为S，非金属性FS，则稳定性：H2SHF，故B错误；CW为H，Y为Na，Z为S，NaHS为离子化合物含有离子键，HS-中含有共价键，故C错误；DWX为HF，Y2Z为Na2S，HF为弱酸抑制水的电离，Na2S为强碱弱酸盐水解促进水的电离，故D错误。故选A。7. 【答案】B【解析】试题分析：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1，C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1，C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1，根据盖斯定律可知，3-+得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=（3Q1Q2Q3）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ，答案选B。8. 【答案】C【解析】A. 压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中c(BOH)，故B错误；Cb点HA与NaOH反应时溶液pH=6，生成的盐不水解，则V不可能等于20，因为V=20时NaA的溶液pH=7，故C错误；Dc、d两点溶液混合后多余的NaOH与HCl恰好完全中和，只存在BCl的水解，根据质子守恒或知c(H+)= c(OH)+c(BOH)，故D正确；答案为D。15. 【答案】C【解析】A.放电时Li+向电极b移动，则电极b为正极，电极a为负极，充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接，故A正确；B.电池工作时，Li+向正极移动，正极上Li1-xFePO4，发生还原反应：Li1-xFePO4+x Li+x e=LiFePO4，故B正确；C. 电池工作时，负极反应为LixC6 x e=xLi+ C6，负极减重1.4 g，说明消耗锂的物质的量为0.2mol，则外电路中流过0.2mol电子，故C错误。D. 因为Li的金属性很强，容易与水发生反应，所以电池进水将会大大降低其使用寿命，故D正确；答案：C。16. 【答案】C【解析】铁镍合金加稀硫酸、稀硝酸，铁、镍及铜、钙、镁的氧化物溶于酸，二氧化硅不溶，经过滤除去；“除铁”时加入H2O2可将“酸溶”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2CO3溶液生成黄钠铁矾沉淀；向除铁后的滤液中通入H2S气体，发生反应H2S+Cu2+=CuS+2H+，除去Cu2+；向除铜后的滤液中加入NaF溶液生成CaF2、MgF2，除去Ca2+、Mg2+；最后向除钙镁后的溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镍，经过滤、洗涤、干燥得到纯度较高的氢氧化镍，以此分析解答。A. 经以上分析，酸溶后过滤所得废渣的主要成分为二氧化硅，故A正确；B. 双氧水具有强氧化性，加入双氧水将Fe2+全部氧化为Fe3+，所以黄钠铁矾渣中铁元素为+3价，故B正确；C. 根据流程图可知除铜后的滤液应显酸性，若NaF的用量过大，会生成剧毒物质HF，污染环境，危害工人的身体健康，而且还会浪费原料、增加成本，故氟化钠的用量不是越多越好，C错误；D. KspNi(OH)2=c(Ni2+)c2(OH)=1.0105c2(OH)=2.01015，则c(OH)=105mol/L，c(H+)=109mol/L，则“沉镍”过程中了将镍沉淀完全，需调节溶液pH9，故D正确。故答案选C。17. 【答案】（1）冷凝管或蛇形冷凝管或环形冷凝管（1分）；催化剂（1分）； 防止水蒸气进入（1分）（2）Cl+ClO+2H+Cl2+H2O（2分） （3）2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4（2分） C（1分）（4）除去HCl气体（1分） SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl（2分） （5）（3分）【解析】（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为冷凝管或蛇形冷凝管或环形冷凝管；该反应需要催化剂，则甲中活性炭的作用是催化剂；硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，而空气中含有水蒸气，则B的作用为防止水蒸气进入；（2）装置丁是提供氯气的，在酸性溶液中漂白粉能氧化氯离子生成氯气，则装置丁中发生反应的离子方程式为Cl+ClO+2H+Cl2+H2O；（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，根据原子守恒可知另一种生成物是硫酸，因此该反应的化学方程式为2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，答案选C。（4）生成的氯气中含有氯化氢，所以装置丙的作用为除去HCl气体。氯气具有强氧化性，能氧化SO2，装置乙是干燥氯气的，因此若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；（5）由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气，控制气流速率，宜慢不宜快，若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，答案选。18. 【答案】（1）CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=676.4kJ/mol或2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=1352.8kJ/mol （2）不能 d （3）0.025 4/27 50% 该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动（答出“放热反应”和“温度升高，平衡逆向移动”各1分） 不 （4）CH3OCH3-12e+16OH=2CO +11H2O【解析】(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) H=49.0kJ/mol，根据盖斯定律，将3+2得：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=(483.6kJ/mol)3+(49.0kJ/mol)2=1352.8kJ/mol，故答案为：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=1352.8kJ/mol；(2)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) H=+71kJ/mol，该反应的H0，S0，根据G=H-TS0，反应不能自发进行，故答案为：不能；a混合气体中CO和H2的组成一直不变，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能说明此反应达到平衡状态，错误；bCO和H2的物质的量之比大于化学计量数之比，转化率始终相等，不能说明此反应达到平衡状态，错误；c混合气体中CO和H2的组成一直不变，CO和H2的体积分数始终保持不变，不能说明此反应达到平衡状态，错误；d容器的体积不变，混合气体的质量变化，当混合气体的密度保持不变时，能够说明此反应达到平衡状态，正确；e1mol CO生成的同时一定有1mol OH键断裂，不能说明此反应达到平衡状态，错误；故选d；(3)v(H2)=6mol-4.5mol2L10min=0.075mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，v(H2O)=13v(H2)=0.025mol/(Lmin)，故答案为：0.025；20min时，转化的CO2为2mol-1mol=1mol，则生成的CH3OH为1mol，而30min时CH3OH为1mol，故20min时到达平衡， CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)开始(mol/L)：2 6 0 0转化(mol/L)：1 3 1 1平衡(mol/L)：1 3 1 1故平衡常数K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)=121212(32)3=427，平衡时氢气的转化率=36 100%=50%，故答案为：427；50%；在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2，此时H2的物质的量为3.2mol，说明平衡逆向一定，说明改变的条件是升高温度，则T1T2，若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时浓度商Qc=122222(32)3=427=K，则平衡不移动，故答案为：；该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动；不；(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料，在碱性介质中电池负极上甲醚发生氧化反应生成碳酸根离子，反应式为CH3OCH3-12e+16OH=2CO+11H2O，故答案为CH3OCH3-12e+16OH=2CO+11H2O。19. 【答案】（1）2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2 （2）稀硫酸 铜 （3）NaHCO3 除去CO2中的HCl气体 （4）2Fe3+Fe=3Fe2+ 【解析】Fe、Cu、Fe2O3都不与NaOH溶液反应，Al和Al2O3可与NaOH溶液反应，用含有Al、Fe、Cu和Al2O3、Fe2O3的废金属屑制取AlCl3、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体流程为：合金中Al、Al2O3与NaOH反应，所得滤液A为NaAlO2溶液，经途径与足量CO2发生反应：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO，反应生成Al(OH)3固体C，生成的Al(OH)3再和盐酸反应生成AlCl3，得到的AlCl3较纯净；溶液D为NaHCO3溶液；滤渣B为Fe、Cu及Fe2O3，为了获得绿矾，根据元素守恒，加入足量稀硫酸，得到的滤液E为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结