湖南省长沙市长望刘宁四区县2020届高三化学下学期3月调研考试试题（含解析）

湖南省长沙市长望刘宁四区县2020届高三化学下学期3月调研考试试题（含解析）一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案】C【解析】试题分析：A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，A正确；B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B正确；C、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，C项错误；D、太阳能电池的材料是硅，D正确，答案选C。考点：考查化学与生活、环境以及材料的有关判断2.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 中含有的化学键数目为B. 1mol溶于足量水，溶液中、与粒子的物质的量之和为C. 常温常压下，17g甲基所含的中子数为D. 在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为【答案】A【解析】【详解】物质的量为1mol，含有的化学键数目为，A项正确； B.和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了、与粒子外，还有SO2分子，则、与粒子的个数之和小于，B项错误； C.常温常压下，17g甲基物质的量为1mol，所含的中子数为，C项错误； D.气体状况未知，无法计算氯气物质的量和转移电子数，D项错误； 答案选A。【点睛】本题考查物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。3.下列说法正确的是A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸B. 异丙苯中碳原子可能处于同一平面上C. 分子式为并能与金属钠反应的有机物有5种不含立体异构D. 某些蛋白质可溶于溶剂形成胶体，但遇乙醇发生变性【答案】D【解析】【详解】植物油的成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯，而高级脂肪酸属于羧酸，A项错误； B.侧链中3个C均为四面体结构，则与苯环直接相连时不可能所有碳共面，B项错误； C.分子式为并能与金属钠反应的有机物为醇，丁基可能的结构有、，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，该有机物的可能结构有4种，C项错误； D.蛋白质溶液为胶体分散系，乙醇能使蛋白质发生变性，且变性为不可逆反应，D项正确。 答案选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应的关系为解答的关键，注意选项D为解答的难点，要区分蛋白质的变性与盐析的异同。4.下列实验叙述正确的是A. 除去混合气体中的杂质B. 排气法收集、C. 碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净D. 橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下【答案】B【解析】试题分析：用a装置除去混合气体中的杂质CO2，应从长管进气，故A错误；用b装置排气法收集气体，从长管进气可收集H2、NH3；从短管进气可收集Cl2，故B正确；碳酸钙和盐酸反应制取纯净CO2，要用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；d中橡胶管可使烧瓶内的压强与分液漏斗中的压强保持一致，便于液体滴下，故D错误。考点：本题考查化学实验装置。5.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeSFe+Li2S，LiPF6SO( CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A. 电极Y应为LiB. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C. X极反应式为FeS+2Li+2e-Fe+Li2SD. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变【答案】B【解析】【详解】A. 由于c中反应为Ni2+2e-=Ni，故c室为阴极室，则电极Y为Li，选项A正确；B. 由于c中Ni2+不断减少，Cl-通过阴离子膜从c移向b，a中OH-放电不断减少，Na+通过阳离子膜从a移向b，所以b中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，选项B错误；C. X为正极，FeS得电子，电极反应式为FeS+2Li+2e-Fe+Li2S，选项C正确；D. 若去掉阳离子膜，Cl-在阳极放电生成Cl2，电解反应总方程式发生改变，选项D正确。答案选B。6.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A. 原子半径：WZYXMB. 常见气态氢化物的稳定性：XYZC. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】B【解析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的。Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol0.76gL-1=17g/mol，则M为H元素，Y为N元素；X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素。A所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径NaCNOH，即WXYZM，故A错误；BX、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性XYZ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；CNaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，故C错误；D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D错误；故选B。点睛：本题考查元素的结构与元素的性质，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为D，含有C、H、O、N四种元素的物质可能是无机物，也可能是有机物，注意从具体的物质实例分析判断。7.已知常温下，氨水中的电离平衡常数：向1L 溶液中，不断加入固体NaOH后，与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是A. 的电离方程式为：B. M点时，C. D. 当 mol时，溶液中有：【答案】B【解析】【详解】在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：，A项错误；B.根据图象可知，M点，的电离平衡常数，则，溶液的，B项正确；C.若，和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的和、NaCl，的电离程度大于水解程度，导致溶液中，要使混合溶液中，则混合溶液中，C项错误；D.当时，和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的和、NaCl，的电离程度大于水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序为：，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡，题目难度中等，明确M点溶液中溶质成分及其性质、各溶质物质的量相对大小是解本题关键。二、简答题(本大题共4小题，共49.0分)8.是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿主要成分，还有、等作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的，又制得反应条件已经省略。已知：，回答下列问题：滤渣A的成分是写化学式_。析出沉淀B时，首先析出的物质是写化学式_。步骤2中加入的作用为_。滤液C中加入时发生反应的离子方程式是_。完成步骤4中反应的化学方程式_电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择_离子交换膜填“阳”或“阴”。电解时，阳极的电极反应式为_。【答案】 (1). (2). (3). 调节溶液的pH，促进、水解以沉淀形式除去 (4). (5). 3 (6). 6 (7). 3 (8). (9). 阳 (10). 【解析】【分析】向软锰矿主要成分，还有、等通入含有的尾气，同时加入稀硫酸：、，不溶，过滤，滤渣A为，滤液中含有的金属离子为：、，加入调节溶液的pH，促进、水解以沉淀形式除去，沉淀B为和，滤液C就主要含有，加入时发生价态归中反应：，过滤得到，与和KOH熔融反应：，得到，加水溶液得到溶液，电解溶液得到产品，据此分析作答。【详解】软锰矿中不溶于酸，过滤，滤渣A为； 故答案为：； 经过分析可知沉淀B为和，已知：，的溶解度更小，先沉淀； 故答案为：； 步骤2中加入的作用为调节溶液的pH，促进、水解以沉淀形式除去； 故答案为：调节溶液的pH，促进、水解以沉淀形式除去； 滤液C主要含有，加入时发生价态归中反应：； 故答案为：； 通过流程可知步骤4中反应为与和KOH熔融生成的反应，方程式为：； 故答案为：3；6；3； 阳极为溶液，阳极失去电子发生氧化反应，为，说明在阳极生成，则应为阳离子交换膜； 故答案为：阳；。9.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：则_；时，在2L密闭容器中发生可逆反应：，的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题。时，该反应的平衡常数为精确到小数点后两位_。在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_、C两点的反应速率：、C两点气体的颜色：A深，C浅由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得，则此时_填“”、“”或“”在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_；其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是_。【答案】 (1). (2). (3). c (4). (5). b (6). d【解析】【分析】由结合盖斯定律可知，得到；由图可知的平衡浓度为，达到平衡时，的浓度为的2倍，则的平衡浓度为，带入平衡常数表达式计算；压强越大，反应速率越快；点压强比A点压强大；可逆反应放热，温度升高平衡逆向移动，二氧化氮含量增大；反应为放热反应，升高温度，K值减小，计算可知此时的浓度商，反应向逆反应方向移动，因此；、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完，溶液中只有与；c、d、e三点溶液均含有，可以促进水的电离，而抑制水的电离。溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近时，溶液中的数值最接近的电离常数K数值【详解】由结合盖斯定律可知，得到，其，故答案为：；由图可知的平衡浓度为，达到平衡时，的浓度为的2倍，则的平衡浓度为，则，故答案为：；的压强大，则A、C两点的反应速率：，a错误；点压强大，C点应浓度大，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，b错误；可逆反应放热，温度升高平衡逆向移动，二氧化氮含量增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，c正确；故答案为：c；反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此的的浓度为，的浓度为，浓度商，反应向逆反应方向移动，因此，故答案为：；、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完，溶液中只有与；c、d、e三点溶液均含有，可以促进水的电离，而抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是b点，溶液中的数值最接近的电离常数K数值，故答案为：b；氨水为弱碱，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，铵根离子浓度过大，e点溶液碱性过强，一水合氨浓度过大，相对而言d点溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近，溶液中的数值最接近的电离常数K数值，故答案为：d。10.微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。基态硼原子的价电子轨道表达式是_。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_。晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_。的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。分子结构如图，则B原子的杂化方式为_。氨硼烷被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_填化学式。以硼酸为原料可制得硼氢化钠，它是有机合成中的重要还原剂。的立体构型为_。【答案】 (1). (2). (3). 自范性 (4). 杂化 (5). N (6). (7). 正四面体【解析】【分析】处于周期表中第2周期第A族，基态硼原子的价电子3个，价电子排布式为，同周期元素的第一电离依次增大，其中第A族和第A族的因素的第一电离能比相邻元素的第一电离能大；晶体的特征性质为自范性、对称性、各向异性；分子的结构可知，分子中有共价键，每个B原子周围有4个共价键，据此判断杂化方式；原子有空轨道，中N原子有1对孤电子对，与氨硼烷互为等电子体的分子，可以用2个C原子代替B、N原子；为离子化合物，含离子键、共价键，中含四个共价键，B原子是sp3杂化；【详解】处于周期表中第二周期第A族，价电子排布式为，则其价电子轨道表示式为：，同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第A族和第A族元素反常，与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为：，故答案为：； ；能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的自范性，故答案为：自范性；分子的结构可知，分子中有共价键，分子中有2种共价键，每个B原子周围有4个共价键，所以B原子的杂化方式为，故答案为：杂化；原子有空轨道，中N原子有1对孤电子对，N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，与氨硼烷互为等电子体的分子，可以用2个C原子代替B、N原子，与氨硼烷等电子体一种分子为：，故答案为：N； ；为离子化合物，含离子键、共价键，中含四个共价键，B原子是sp3杂化，其电子式为，其中立体构型为正四面体，故答案为：正四面体。11.有机物M的合成路线如下图所示：已知：是含一个支链的烃；(2)R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。请回答下列问题：有机物A的系统命名为_。中所含官能团的名称为_。的反应类型为_。的结构简式为_。反应的化学方程式为_。是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体。X中满足与溶液反应显紫色，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为_。参照M的合成路线，设计一条由丙醛为起始原料制备丙酸丙酯的合成路线无机试剂任选_。【答案】 (1). 甲基丙烯 (2). 醛基、碳碳双键 (3). 酯化反应或取代反应 (4). (5). 2(CH3)CHCH2OH+O2 2(CH3)CHCHO+2H2O (6). (7). 【解析】【分析】A的式量为56，A分子中C原子个数，所以A的分子式为C4H8，A只含1个支链，则A为，A发生信息中的反应生成B为，B被催化氧化生成C为，C发生氧化反应然后酸化得到D为，F发生加聚反应生成E，则F为，F和氢气发生加成反应生成G，G和D发生酯化反应生成M，M的不饱和度，苯环的不饱和度是4，M为酯，则M中不含其它的双键或三键，根据M分子式知，G为，M为，据此分析作答。【详解】为，有机物A的系统命名为甲基丙烯，故答案为：甲基丙烯；为，F中所含官能团的名称为碳碳双键和醛基，故答案为：醛基、碳碳双键；的反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；的结构简式为，故答案为：；发生催化氧化反应生成C，反应的化学方程式为，故答案为：；为，X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，比G少1个，X有多种同分异构体，X中满足与溶液反应显紫色，说明含有酚羟基；其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为、，故答案为：；由丙醛为起始原料制备丙酸丙酯，丙醛发生氧化反应生成丙酸、发生还原反应生成丙醇，丙酸和丙醇发生酯化反应生成丙酸丙酯，其合成路线为，故答案为：。三、实验题(本大题共1小题，共14.0分)12.某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，所用装置如下图所示夹持仪器已略去。实验室配制和保存溶液应滴加少许_于试剂瓶中。实验过程中需要配制溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_。该小组同学向5mL溶液中通入足量的，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是_。该小组同学在中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被氧化为与溶液反应生成红棕色离子的离子方程式是_；与在溶液中反应的离子方程式是_。为了安全起见，还可以在A、B装置之间加一个_装置。若实验中用5mL一定浓度的浓与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的