高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 第31讲 难溶电解质的溶解平衡教学案（无答案）新人教版

第31讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。考点一沉淀的溶解平衡知识归纳一、物质的溶解度 1定义在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中形成_时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。2在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度(g)0.010.011110103.固体物质的溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如_。二、沉淀溶解平衡 1概念：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率_时，形成_，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2建立：固体溶质溶液中的溶质。v(溶解)v(沉淀)，固体_；v(溶解)v(沉淀)，溶解_；v(溶解)0为例外界条件移动方向平衡后c(Ba2) 平衡后c(CO)Ksp升高温度加水稀释加入少量BaCl2加入少量Na2CO3加入Na2SO4特别提醒：BaCO3=Ba2CO表示强电解质在水溶液中的电离方程式。三、溶度积和离子积 以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号_表达式Ksp(AmBn)_，式中的浓度都是_浓度Qc(AmBn)_，式中的浓度是_浓度意义反映了物质在水中的_能力，是沉淀溶解平衡时的离子积，只与_有关，与沉淀的量和溶液中离子的_无关受离子浓度变化的影响规则判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc_Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；Qc_Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；Qc_Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出提醒 溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡发生移动但不会改变溶度积。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，一般溶解度越小，越难溶。如：由Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)可得出溶解度大小为AgClAgBrAgI。 判断思考1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大()(2)沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等()(3)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变()(4)两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小()(5)BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同()(6)向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2()(7)已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中c(OH) mol/L()2已知常温下，AgBr的Ksp4.91013，AgI的Ksp8.31017。现向AgBr的悬浊液中：(1)加入AgNO3固体，则c(Br)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)； (2)若改加更多的AgBr固体，则c(Ag)_；(3)若改加更多的KI固体，则c(Ag)_，c(Br)_。典型例题1 在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp(单位省略)1.810101.510166.31050下列叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀一般容易转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同2 (1)2020全国卷节选 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017(2)2020全国卷改编 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2，后果是_，原因是_。化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039根据溶度积常数计算离子浓度的方法(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Kspa的饱和AgCl溶液中c(Ag) molL1。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Kspa，在0.1 molL1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag)10a molL1。 变式训练1已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl225 时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图8311所示。已知25 时，CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。据图分析，下列说法不正确的是()图8311Ax的数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成Cb点与d点对应的溶度积相等D加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点沉淀溶解平衡图像题的解题策略沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和溶液。从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是最终溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液的体积也必须是最终溶液的体积。考点二沉淀溶解平衡的应用知识归纳1沉淀的生成加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当QcKsp时，有沉淀生成 。可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。方法实例离子方程式调节pH法用_等除去CuCl2溶液中的FeCl3_Cu(OH)22H=_以Cu(OH)2为例沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂除去污水中的重金属离子H2SCu2=_2.沉淀的溶解当QcKsp(AgI)()(3)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸()(4)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小2对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的是()A加热B加水稀释C滴加少量1 molL1盐酸D滴加少量1 molL1AgNO3溶液3下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成4(1)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH9时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1