高考化学 专题三第一单元第二课时 铝的氧化物和氢氧化物课后导练

金属氧化物和氢氧化物课后导练基础达标1.下列关于氧化物的叙述，正确的是( )A.酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B.与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应2.下列酸或碱溶液，不能溶解Al2O3和Al(OH)3的是( )A.氨水 B.氢氧化钾 C.碳酸 D.硫酸3.欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是( )A.NaOH溶液 B.盐酸 C.氨水 D.KOH溶液4.往100 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是( )A.150 mL B.200 mL C.300 mL D.350 mL5.某无色溶液中放入铝片后有H2产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D. 6.有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 molL-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 molL-1氢氧化钠溶液的体积为( )A.1 000 mL B.500 mL C.100 mL D.1 500 mL7.下列关于铁、铝氧化物的说法中，正确的是( )A.铁、铝氧化物均只有一种 B.铁、铝氧化物均可与盐酸反应C.铁、铝氧化物均不能与碱反应 D.铁、铝氧化物均可以被还原8.用足量CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是( )A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O9.有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是( )A.盐酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.AgNO3溶液综合运用10.(1)用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,实验员常用氨水，而不用NaOH溶液，是何原因?(2)AlCl3与NaOH溶液反应，当Al3+与OH-的物质的量之比为_时沉淀最多，_时沉淀全部溶解，_时沉淀为最多时的一半。(3)现代科学实验证明，溶液中不存在 ,应为 , 是沿用旧的书写习惯。请写出Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式(不许用偏铝酸盐表示)：_。11.根据下述实验装置和操作，回答有关问题。按下图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管观察到的现象是_。B管发生反应的离子方程式是_。操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是_，B管中发生反应的离子方程式是_。12.运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：过氧化钠几乎与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，Na2O2+2CO=Na2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_，_。(2)通过比较可知，当非金属元素处于_价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。拓展探究13.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验。(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式：_。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量是_ (用m表示)。14.在含1 mol Mg2+和1 mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液，加入盐酸，通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀物的物质的量，如下图所示。请画出沉淀的量随反应过程的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式：_，_，_，_，_。1. A 解析：和水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，例NO2，有很多氧化物与酸碱都不反应。2. AC 解析：弱酸、弱碱不能溶解Al2O3和Al(OH)3。3. C 解析：因强碱能将Al(OH)3溶解，所以用弱碱NH3H2O。4. AD 解析：双值计算的求解，随NaOH的加入，消耗150 mL时得3.9 g Al(OH)3，加到300 mL 时得到最大沉淀7.8 g，再加NaOH,Al(OH)3开始溶解，再加50 mL，溶解余下3.9 g的Al(OH)3，可用图解：5. A解析：本题给出的条件“某无色溶液放入铝片可以产生H2”说明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。A.Na+在酸性或碱性溶液均可存在；B.Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀；C.S2-在酸性溶液中，与H+反应产生H2S气体；D. 离子在酸性溶液中与H+反应，在碱性溶液中与OH-反应，故都不可大量存在。6. A解析：盐酸溶解(反应)Mg、Al，NaOH使Mg、Al生成Mg(OH)2、Al(OH)3,过量的盐酸反应掉，所以盐酸HCl物质的量等于NaOH物质的量。7. BD 解析：铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等三种，A项错误。上述铁的氧化物和Al2O3均可与盐酸反应，B项正确。Al2O3可与NaOH反应，C项错误。铁、铝氧化物一定条件均可被还原为铁、铝单质，D项正确。8 B 解析：氧化物与CO反应生成金属和CO2，CO2与足量Ca(OH)2反应生成CaCO3，60 g CaCO3为0.60 mol，推出CO2为0.60 mol，氧化物中氧原子为0.60 mol,即9.6 g。所以氧化物中金属质量为32.0 g-9.6 g=22.4 g,如为Fe，则为0.40 mol，氧化物为Fe2O3，如为Cu，则为0.34 mol，不符合C、D两项的化学式。答案：9. B 解析：盐酸加入上述五种溶液中，均无明显现象；AgNO3溶液加入上述五种溶液中，均生成白色沉淀，故A、D两项不行。NaOH溶液加入上述五种溶液中，现象依次为无明显现象、生成白色沉淀、生成白色沉淀且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色、生成红褐色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，故可以鉴别，B项正确。氨水加入MgCl2和AlCl3溶液中，均生成白色沉淀。C项不行。10 (1)Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液中，而在制备Al(OH)3时NaOH的量不好控制，因此不宜使用。(2)13 14 27(3)Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAl(OH)4+3Na2SO411. 操作1：容器A中的液体进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀逐渐变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 操作2：开始时容器B中的导管口有气泡冒出，夹紧止水夹a后容器A中的液体进入容器B，B中有白色沉淀生成解析：本题需要明确的是：当B中的空气未排净时，NaOH与FeSO4反应后的产物Fe(OH)2只能短暂存在，随即使O2氧化；当通入H2一段时间后，即认为B中的空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间保存。12.(1)Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2NaSO4+O2 (2)最高13解析：最后得到的溶液中不含Cu2+，说明铜全部生成了沉淀。又因溶液的强酸性，因此铁不可能有剩余，故不溶物W应全部为铜。答案：(1)Cu2+Fe=Cu+Fe2+Fe+2H+=Fe2+