2020全国高考试题

2020年高考化学试题分类汇编（全部）第卷基本概念 基本理论 元素及其化合物6（全国）下列有关环境问题的说法正确的是A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.6 7.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7（全国）室温时，下列混合液的pH值一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合9（全国）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)10（全国）已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A10molB11molC12molD13mol反应速率反应时间V正V逆平衡态IV正V逆平衡态13（全国）右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度， 平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态I后，减小反应物的浓度， 平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态I和平衡态时浓度不相等6(全国卷II)已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 7(全国卷II)0.1mol/L NaHCO3 溶液的 pH 最接近于 A5.6 B7.0 C8.4 D13.0 8(全国卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应 CH3COO +H3O + =CH3COOH+H2O B碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca 2+ +2HCO3 +2OH =CaCO3+2H2O+CO3 2 C苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O +CO2+H2O=C6H5OH+CO3 2 D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H + +2NO3 =3Fe 3+ +2NO+4H2O 9(全国卷II)已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 10(全国卷II)在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A正极附近的 SO4 2 离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有 O2 逸出 D铜片上有 H2 逸出 11(全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ACO + H2O CO2 + H2 B3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO C2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 D2F2 + 2H2O = 4HF + O2 5（北京）将用于2020年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是AETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应CF2CF2CF2CFCF3nC聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键6（北京）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等7（北京）在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD8（北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10（北京）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H012（北京）有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是2、（上海）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素 D U与U互为同素异形体4、（上海）下列有关物理量相应的单位表达错误的是A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/molC 溶解度g/100g D 密度g/cm35、（上海）请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20时能凝固成固体6、（上海）下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味8、（上海）下列反应的离子方程式正确的是A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC 盐酸滴入氨水中：HOHH2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O10、（上海）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电13、（上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小15、（上海）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子20、（上海）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个21、（上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水7（天津）2020年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 A钅仑 第七周期 B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周期9（天津）下列关于粒子结构的描述不正确的是AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）10（天津）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）= 0时，c（W）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c（HC2O）11（天津）25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变l2（天津）下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小13（天津）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为 LiC6 e = Li + C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低9、（山东）下列叙述正确的是A 目前加碘食盐中主要添加的KIO3B 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C 绿色食品是不含任何化学物质的食品D 在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数10、（山东）物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是A Na2CO3溶液 B NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液12、（山东）下列叙述正确的是A O2和O2互为同位素，性质相似B 常温下，pH1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe3可以大量共存C 明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒，两者的作用原理相同D 石墨H0，所以石墨比金刚石稳定13、（山东）下列关于元素的叙述正确的是A 金属元素与非金属元素能形成共键化合物B 只有在原子中，持子数才与核外电子数相等C 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814、（山东）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B 通入少量SO2，溶液漂白性增强C 加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D 加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动6（四川）下列家庭验中不涉及化学变化的是A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壶中的水垢 C用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7（四川）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10NA D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA8（四川）下列反应的离子方程式书写正确的是A浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 9（四川）短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍 下列叙述中不正确的是AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为X c (CH3COO)c(OH)c(H+) 催化剂高温Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)13（四川）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 20983Bi21083BiD0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 20983Bi21083Bi1、（广东）铋（Bi）在医药方面有重要应用。 下列关于 和 的说法正确的是20983Bi21083Bi A、 和 都含有83个中子； B、 和 互为同位素20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi C、 和 的核外电子数不同； D、 和 分别含有126和127个质子3、（广东）下列叙述正确的是 A、48gO3气体含有6.021023个O3分子 B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子 C、0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子4、（广东）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水5、（广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A、若管道漏气遇氨就会产生白烟； B、该反应利用了Cl2的强氧化性 C、该反应属于复分解反应； D、生成1molN2有6mol电子转移6、（广东）下列说法正确的是 A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品； D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应8、（广东）下列符合化学实验“绿色化学”的有： 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A、 B、 C、 D、9、（广东）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为： A、H2 + 2OH- =2H2O+2e- B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O C、H2 = 2H+ + 2e- D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-11、（广东）下列化学反应的离子方程式正确的是 A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C、往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O12、（广东）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 A、将青铜器放在银质托盘上； B、将青铜器保存在干燥的环境中 C、将青铜器保存在潮湿的空气中； D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜13、（广东）顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是 A、由4种元素组成 B、含有NH3分子 C、Pt的化合价为+4 D、Pt元素的质量百分含量为65%20222426283001020304050V1 / mL温度 / 14、（广东）将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是 A、做该实验时环境温度为22 B、该实验表明化学能可能转化为热能 C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应15、（广东）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3) B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-) C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)16、（广东）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H1 Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H2 13.2H2 B、锡在常温下以灰锡状态存在 C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D、锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏17、（广东）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A、X的氢化物溶于水显酸性 B、Y的氧化物是离子化合物 C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸19、（广东）下列说法正确的是 A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源20、（广东）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A、可用铁作阳极材料 B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C、阳极反应方程式为： 2Cl- - 2e- = Cl2 D、1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。19.（广东理科基础）下述做法能改善空气质量的是A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车20. （广东理科基础）下列说法正确的是A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO45H2O是一种混合物21. （广东理科基础）32S与33S互为同位素，下列说法正确的是A.32S与33S原子的最外层电子数均为2B.32S与33S具有相同的中子数C.32S与33S具有不同的电子数D.32S与33S具有相同的质子数22. （广东理科基础）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.2 mol重水含有NA个D2O分子B.1 g氢气含有NA个H2分子C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D.22.4 L水含有NA个H2O分子23. （广东理科基础）下列物质中含离子键的是A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH424. （广东理科基础）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强25. （广东理科基础）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 2Fe2+4OH-。以下说法正确的是A.负极发生的反应为：Fe-2e- Fe2+B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- 4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀26. （广东理科基础）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO427. （广东理科基础）某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO328. （广东理科基础）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应29. （广东理科基础）下列说法正确的是A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁30. （广东理科基础）污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有A.B.C.D.31.从海水可获得的在常温下为液体的单质是A.MgB.KC.Br2D.I232. （广东理科基础）以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅33. （广东理科基础）下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成34. （广东理科基础）下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料35. （广东理科基础）下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘36. （广东理科基础）下列反应的离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl-+Ba2+2OH- 2H2O+BaCl2B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe 3Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2 CaCO3+H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+Cu Fe2+Cu2+6.（重庆）题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钾 C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg 题6表配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐 7. （重庆）下列叙述正确的是A.相同条件下，M2和O2的混合气体与等休整的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH2与19 g NH+4所含质子数相等8. （重庆）对下列反应NHCO,溶液与石灰水反应、Kn2SO2溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A. B. C. D. 11. （重庆）如题11图所示，下列叙述正确的是 A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红12. （重庆）用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液、是A. NaCl NaOH NH2H2O H2SO4B. H2SO4 NaOH NH3H2O NaClC. H2SO4 NH3H2O NaOH NaClD. NaCl NH3H2O NaOH H2SO49（宁夏）下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10（宁夏）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：411（宁夏）下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu22H2OCH2CH2CH2 n2. （江苏）下列叙述正确的是 A聚丙烯的结构简式为： B石英的化学式为：CaSiO3288+20 C在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构DAr原子的结构示意图为3（江苏）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂4（江苏）下列说法正确的是 A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6. （江苏）向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO37（江苏）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol18（江苏）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是 A2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023 B0.1L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 6.021023 C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023 D4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.0210239（江苏）下列离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO3213. （江苏）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；Hc(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 有机化学12（全国）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A4B5C6D712(全国卷II)仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第 15 位烃的分子式是 123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14 1、（上海）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是A 石油属于可再生矿物能源 B 石油主要含有碳、氢两种元素C 石油的裂化是物理变化 D 石油分馏的各馏分均是纯净物3、（上海）下列有关葡萄糖的说法错误的是A 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B 葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源 D 葡萄糖属于高分子化合物14、（上海）已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2878kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2869kJ下列说法正确的是A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B 正丁烷的稳定性大于异丁烷C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多19、（上海）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A 两种酸都能与溴水反应B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同11、（山东）下列说法正确的是A 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12（四川）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是 A分子式为C16H18O9B与苯环直接相连的原子都在同一平面上C咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH D与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应7、（广东）下列说法中正确的是 A、石油裂解可以得到氯乙烯 B、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D、淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖9.（重庆）氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A.酸发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个7（宁夏）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4C5D61（江苏）据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：CO2 + H2O + 微量元素(P、N等) (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2 光能叶绿素 下列说法不正确的是 C叶绿素是光合作用的催化剂 B碳水化合物就是碳和水组成的化合物 A某些无机物通过光合作用可转化为有机物 D增加植被，保护环境是人类生存的需要12（江苏）花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式： 下列有关花青苷说法不正确的是 A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和中均含有二个苯环 CI和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 DI和均能与FeCl3溶液发生显色反应化学实验11（全国）等物质的量下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是AKClO3(加MnO2催化剂，加热）BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂）DHgO(加热)9（北京）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2ABCD11（北京）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2