2020年高中化学 3.1《溶液的酸碱性与pH》》同步测试 鲁科版选修4

第3章 第1节 第2课时(十五)(45分钟100分)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是()A石蕊试纸B醋酸铅试纸CKI淀粉试纸 DpH试纸答案：D2(2020东营高二质检)25 时水的KW1.01014 mol2L2，而100 时水的KW5.51013 mol2L2。若在100 时某溶液的H1.0107 molL1，则该溶液呈()A酸性 B中性C碱性 D可能是酸性，也可能是碱性解析：100 时中性溶液中OH5.5106 molL1H，故溶液呈碱性。答案：C3在25 时，某溶液中由水电离出的H11012 molL1，则该溶液的pH可能是(双选)()A12 B7C6 D2解析：纯水中由水电离出的H水OH水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H和OH的量相应减少，但H水OH水。若为酸，则OH液OH水H水11012 molL1。由KWH液OH液，有H液 molL11102 molL1，pHlgHlg11022，故D选项符合题意；若为碱，则H液H水11012 molL1，则由pHlgHlg1101212，故A选项符合题意。答案：AD4室温下，已知某溶液中由水电离生成的H和OH的物质的量浓度的乘积为1024 mol2L2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()ASO32 BNH4CNO3 DHCO3解析：因溶液中水电离生成的H和OH的浓度相等，故水电离的OHH1012 molL1。则溶液为强酸性或强碱性，HCO3与H或OH都不能大量存在。答案：D595 时，纯水中的H的物质的量浓度为106molL1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 的水中配成1 L溶液，则溶液的pH为()A4 B10C2 D12解析：OH0.01 molL1，KW1012mol2L2，H1010molL1，pHlg101010。答案：B6常温下，关于溶液的稀释说法正确的是()A将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH6的盐酸加水稀释10倍，pH7CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH6解析：A将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L时，OH0.1 molL1，H1.01013 molL1，pH13；B.加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释10倍还是1 000倍，pH0.01 molL1，pHH，溶液呈碱性。(2)0.1 molL1的盐酸中H0.1 molL1，pHlgH1。(3)0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中OH0.05 molL120.1 molL1，H11011molL1，pHlg(H)11。答案：(1)碱性(2)1(3)1113(16分)25 时，pHx的HCl与pHy的NaOH，取Vx L HCl用NaOH溶液中和需Vy L NaOH。(1)若xy14，则_(填数值)；(2)若xy13，则_(填数值)；(3)若xy14，则_(填含x、y的表达式)，且Vx_Vy(填“”“14，则10xy141，VxVy；(4)若xy15，则10151410。答案：(1)1(2)0.1(3)10xy14(4)1014(15分)某温度(t )时，水的离子积为KW11013mol2L2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_；此时溶液中各离子浓度的关系：_。(2)若所得混合液的pH2，则ab_；此时溶液中各离子浓度的关系：_。解析：KW随温度升高而增大，本题温度为大于25 。(1)H2SO4溶液中，H0.1 molL1，则NaOH溶液中，OH0.01 molL1，001 molL1a L0.1 molL1b Lab101离子浓度关系：NaSO42HOH或Na2SO42HOH(2)若pH2，则H余0.01 molL1，ab92，离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L、H2SO4溶液则为2 Ln(Na)0.01 molL19 L0.09 mol剩余n(H)0.01 molL1(