2020年普通高等学校招生全国统一考试（海南省）化学试卷答案及相应知识点归纳

第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1HBr分子的电子式为（ ） 答案A。相应知识点归纳电子式正误判断方法：根据化合物类型判断电子式是否正确。离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。注意辨别“根”“基”的区别。“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH- 、NH 。“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3 、-OH 。注意微粒间的排列方式。离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列 。注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。2用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案 A。相应知识点归纳必须在使用前润湿的试纸有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、醋酸铅试纸等，这类试纸的使用方法是：使用前润湿，粘在玻璃棒的一端，将试纸靠近逸出气体的管口（或瓶口、瓶塞）附近，观察试纸的颜色变化，来判断是否有被检验气体的逸出，证明该气体是否存在或者判断该气体是否收集满。使用前不能润湿的试纸有：pH试纸，如果事先润湿的话，相当于被测溶液被稀释了，测得的溶液pH有误差。pH试纸测定溶液pH的正确操作是将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。润湿的红色石蕊试纸遇到氨气呈蓝色；润湿的蓝色石蕊试纸遇到HCl等酸性气体呈红色，润湿的碘化钾淀粉试纸遇到氯气等氧化性气体呈蓝色，润湿的醋酸铅试纸遇到硫化氢气体呈黑色。3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案 B。相应知识点归纳质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度，因为：V= ，则甲的体积比乙的体积小 。在两个密闭容器中，若两容器的温度和压强均相同，甲的摩尔体积与乙的摩尔体积相等（依据阿伏加德罗定律推论：同温同压下，相同物质的量的气体具有相同的体积或同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量）。在两个密闭容器中，若两容器的温度和压强均相同，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度，甲的体积比乙的体积小，甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙的分子数少，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大。4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为 （ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol答案 D相应知识点归纳锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，硝酸锌和硝酸铵中的NO体现硝酸的酸性，特征是氮元素的化合价没变；硝酸铵中NH是硝酸被还原的产物体现硝酸的氧化性，特征是氮元素化合价降低。氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，ZnZn2+ ，NO NH 。5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA答案 C相应知识点归纳考查阿伏加德罗常数的角度归纳在氧化还原反应中考察氧化剂的得电子数或还原剂的失电子数。由于同一物质在不同反应中充当的角色不同（氧化剂或还原剂或既充当氧化剂又充当还原剂），所以转移的电子数也不同，一定量的某物质发生化学反应转移的电子数必须结合具体化学反应来确定，不能以常见的大多数反应来代替具体的特殊反应，也不能以少数特殊反应代替大多数常见反应，具体化学反应实例如下：例1：15.6克Na2O2与过量的CO2反应（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2），Na2O2的电子转移数0.2NA 。例2：15.6克Na2O2与过量的SO2反应（Na2O2+SO2=Na2SO4），Na2O2的电子转移数0.4NA 。考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。在标准状况下，相同体积的任何气体具有相同的分子数；在标准状况下，相同体积的任何气体（组成气体分子的原子数相同，）具有相同的原子数。只有在标准状况下的稳定气体才可以进行相应的换算N=*NA ，非标准状况下气体体积与分子数的换算公式为：N=*NA （非标准状况下的气体密度，V气体的体积，M气体分子的摩尔质量）。稳定气体可以是在标准状况下相互不反应的混合气体，但不能是SO3或水蒸气（SO3的熔点是16.8，沸点是44.8，在标准状况下不是气体而是固体；水蒸气在标准状况下变成了水或冰也不是气体）。有机物在标准状况下呈气态的有：烃类中分子内含碳原子14个的烃是气态烃（新戊烷常温下也呈气态），烃的衍生物只有甲醛（醛类）和一氯甲烷（卤代烃）两种物质是气体。具体考查实例如下：例1：在标准状况下，1.12L氦气（He）所含的分子数为0.05 NA ，标准状况下，1.12L氦气（He）所含的原子数为0.05 NA 。例2：在标准状况下，1.12L氢气和氧气的混合气体所含的分子数为0.05NA ，标准状况下，1.12L氢气和氧气的混合气体所含的原子数为0.2NA 。考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的质子数、电子数、中子数。质子数决定元素种类，一种元素无论以何种微粒形式存在，其质子数不变，例如：H 、H 、H 、H+ 、H 、H- 氢元素的这六种微粒质子数都是1。化学变化是分子拆开成原子，原子重新组合成分子的过程；化学变化的实质是旧化学键断裂新化学键形成的过程。在化学变化过程中，反应前后原子个数守恒、电子守恒、电子得失守恒，分子个数不一定守恒，就某一原子或原子团而言，其电子数可能发生变化，失去电子变成阳离子，得到电子变成阴离子；失去几个电子带几个单位正电荷，得到几个电子带几个单位正电荷。中性原子或中性分子中的质子数和电子数的关系：原子序数=核电荷数=质子数=电子数单核阴阳离子的电子数推导：、公式法推导：离子的质子数减去离子所带的电荷等于离子的电子数，以钠离子为例：钠离子的质子数为11，钠离子所带的电荷为+1，钠离子的电子数为10，：11-（+1） = 10；以氯离子为例：氯离子的质子数为17，氯离子所带的电荷为-1，氯离子的电子数为：17-（-1）= 18。 、理解法推导：单核离子是带电荷的原子，单核的中性原子失去几个电子就变成了带几个单位正电荷的阳离子，例如：Na Na+ ，Mg Mg2+ ，AlAl3+ ，Fe Fe2+ ，Fe Fe3+ ；单核的中性原子得到几个电子变成带几个单位负电荷的阴离子，例如：SS2- ，ClCl- 。复杂阴阳离子中电子数推导：、公式法推导：离子内各原子的质子数之和减去离子所带的电荷等于离子的电子数，以铵根离子（NH）为例：铵根离子的质子数为（7+4）11，铵根离子所带的电荷为+1，铵根离子的电子数为10，：11-（+1） = 10；以过氧离子（O）为例：过氧离子（O）的质子数为（8+8）16，过氧离子（O）所带的电荷为-2，过氧离子（O）的电子数为：16-（-2）= 18。 、理解法推导：复杂离子是带电荷的原子团，中性原子团的质子数也等于电子数，复杂阳离子的电子数等于其中性原子团的电子数减去它所带的正电荷数，复杂阴离子的电子数等于其中性原子团的电子数加上它所带的负电荷数（所带电荷的绝对值）。基的电子数推导：基是中性的原子团，电子数等于各原子的电子数之和，例如：甲基（-CH3）的电子式是9，羟基（-OH）的电子数是9。常见的等电子体：、具有He（2个电子）电子数的微粒：阳离子：Li+ Be2+ ；中性原子：He ；阴离子：H-、具有Ne（10个电子）电子数的微粒：简单阳离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+ ；简单阴离子：F- 、O2- 、N3- ；复杂阳离子：NH、H3O+ ；复杂阴离子：OH- 、 NH 、BH；中性分子：Ne、HF 、H2O 、NH3 、CH4 。、具有Ar（18个电子）电子数的微粒：简单阳离子：K+ 、Ca2+ ；简单阴离子：Cl- 、S2- 、P3- ；复杂阳离子：N2H；杂阴离子：HS- 、 O；中性分子：Ar；HCl 、H2S 、PH3 、SiH4 ；F2 、H2O2 、 N2H4 、 C2H6 ，CH3F 、CH3OH 、CH3NH2 、H2N-OH 、HO-F。、14个电子的等电子体：N2 、C2H2 、CO、HCN 、NO+；它们具有相似的结构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。在核组成符号（X）中，左小角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，中子数等于质量数减去质子数，中子数等于左上角数字减去左下角数字，质子数和中子数决定原子种类。例1：标准状况下，1.12L丁烷（12C4H10）气体所含的质子数为 ，中子数 ，电子数 。解析部分：（1）12C的质子数是6，电子数是6，质量数是12，导出中子数是6（12-6=6），H就是H，质子数是1，电子数是1，质量数是1，导出中子数是0（1-1=0）。（2）12C4H10分子质子数为：4*6+10*1=34，12C4H10分子中子数为：4*6+10*0=24，12C4H10分子电子数为：4*6+10*1=34。（3）在标准状况下，一定体积的气体所含有的分子数为N ,N= *NA ，在标准状况下，1.12L丁烷（12C4H10）气体所含的分子数N=*NA=0.05NA 。（4）在标准状况下，1.12L丁烷（12C4H10）气体所含的质子数为（0.05 NA *34）1.7 NA ，标准状况下，1.12L丁烷（12C4H10）气体所含的电子数为（0.05NA*34）1.7 NA ，标准状况下，1.12L丁烷（12C4H10）气体所含的中子数为（0.05NA*24）1.2 NA 。考查一定质量的某物质所含的基本粒子数。给出质量求分子数的公式：N=*NA判定酸式盐和过氧化物中的阴阳离子时，要注意：酸式酸根中的氢原子属于阴离子的一部分，过氧离子（O）、超氧离子（O）、臭氧离子（O）、C都是一个不可分割的一个阴离子。等质量的同素异形体（金刚石和石墨、红磷和白磷、氧气和臭氧）含有的原子数相同，分子数不同。等质量的同分异构体（丁烷和2-甲基丙烷、环丙烷和丙烯、乙酸和甲酸甲酯、氨基乙酸和硝基乙烷等）含有的原子数相同，分子数也相同。等质量的同最简式分子（甲醛、乙酸、甲酸甲酯、乳酸、葡萄糖、果糖；乙炔和苯；炔烃和炔烃碳原子数三倍的苯的同系物；所有单烯烃；NO2 、N2O4）含有的原子数相同，分子数不同。例1：1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA ，1.7g羟基（OH）所含的电子数为0.9NA，常温常压下，17g甲基（14CH3）所含电子数为9 NA ，2g重氧水（H218O）含有NA个中子，7g14C原子形成的石墨中所含的质子数为3 NA 。例2：84gNaHCO3晶体中含有NA个HCO3- ，7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.3 NA 。例3：84gNaHCO3溶于水含有HCO3- 的个数少于NA，53.5g NH4Cl溶于水形成的溶液中NH离子数目少于NA 。用来表示一定物质的量的某物质所含的构成微粒的粒子数。例1：0.125mol14CH4分子中所含中子数为NA 。例2：0.1molH3O+中含有NA个电子。例3：1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NH4+离子数不到NA 。(6).用来表示一定物质的量的某物质微粒所含的共价键数。碳原子周围有4个电子对，氢原子周围有1个电子对，氮原子、磷原子周围有3个电子对，氧原子、硫原子周围有2个电子对。有机物分子中电子对个数规律：烃（CxHy）分子中共用电子对数n=x+y+（-1）； 是烃分子的不饱和度。卤代烃分子（CaHbXc）将卤素原子当成氢原子，不饱和度，分子中共用电子对数n=a+b+（-1），例如：氯乙烷(C2H5Cl)分子：=0, 共用电子对数n= a+b +（-1）=2+6+(0-1)=7 。醇分子（CaHbOc），不饱和度，分子中共用电子对数n= a+b +c+（-1），例如：丙三醇(C3H8O3)分子：=0, 共用电子对数n= a+b +c+（-1）=3+8+3+(0-1)=13 。醛分子（CaHbOc），不饱和度，（饱和一元醛=1）分子中共用电子对数n= a+b +c+（-1），例如：乙二醛(C2H2O2)分子：=2, 共用电子对数n= a+b +c+（-1）=2+2+2+(2-1)=7 。酸分子（CaHbOc），不饱和度，（饱和一元酸=1）分子中共用电子对数n= a+b +c+（-1），例如：乙二酸(C2H2O4)分子：=2，共用电子对数n= a+b +c+（-1）=2+2+4+(2-1)=9 。氨基酸分子（CaHbOcNd），不饱和度，（饱和一元酸=1）分子中共用电子对数：n= a+b +c+d+（-1），例如： -氨基丙酸(C3H7O2N)分子：=1，共用电子对数n= a+b +c+d+（-1）=3+7+2+1+(1-1)=13 。.考查一定体积一定物质的量浓度的溶液中所含微粒的数目弱酸不完全电离，酸根浓度小于酸的浓度。例1：100mL 2.0mol/L醋酸溶液中氢离子数小于0.2 NA 。弱碱不完全电离，阳离子浓度小于溶液浓度。例1：100mL 2.0mol/L氨水溶液中铵根离子浓度小于2.0mol/L。可水解的盐溶液中水解部分的离子的物质的量小于该盐呈晶体状态时该离子的物质的量。例1：200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO离子总数小于6.02*10236下列离子方程式正确的是（ ）A.H2O2+2OH-2H2O+O2 B.Cl2+6OH- ClO +5Cl- +3H2OC.2MnO+ H2O2+6H+ =2Mn2+ +3O2 +4H2O D. 3MnO+4H+ =2MnO+MnO2 +2H2O答案 D.相应知识点归纳检查离子方程式的程序：、反应前后原子个数守恒，反应前后电荷守恒，反应符合氧化还原反应规律，(氧化剂得电子数等于还原剂失电子数：酸性高锰酸钾氧化双氧水时尤其要注意），反应产物客观存在（铁与盐酸反应产生亚铁盐和氢气而不是铁盐和氢气），产物符合题给的量的关系（少量、过量）。7关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) + SO（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e - = Pb(s)+ SO（aq）答案 B相应知识点归纳常见的三种充电电池铅蓄电池、电极：Pb 、PbO2 ；、电解质溶液：稀H2SO4 =1.28g/cm3、总反应式：Pb+ PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O、放电过程：负极：Pb+SO42-2e= PbSO4 ；正极：PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O总反应：Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O、充电过程：阳极：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO42- ；阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42- 总反应：2PbSO4+2H2O= Pb+ PbO2+2H2SO4银锌高能电池、电极：Zn Ag2O ；、电解质溶液KOH (aq)、总反应式Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag、放电过程：负极：Zn+2OH-2e= Zn(OH)2 ，正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- 总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag、充电过程：阳极：2Ag+2OH-2e= Ag2O+H2O，阴极：Zn(OH)2+2e= Zn+2OH-总反应：Zn(OH)2+2Ag= Zn+Ag2O+H2O爱迪生电池、电极：Fe 、NiO2 ；、电解质溶液KOH (aq)、总反应式：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2|放电过程：负极：Fe+2OH-2e= Fe(OH)2 ，正极：NiO2+2H2O+2e= Ni(OH)2+2OH-总反应：Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2、充电过程：阳极：Ni(OH)2+2OH-2e= NiO2+2H2O，阴极：Fe(OH)2+2e= Fe+2OH-总反应：Fe(OH)2+Ni(OH)2=Fe+NiO2+2H2O8白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10 。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：akJmol-1、PO：bkJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：dkJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H ，其中正确的是（ ）A、（6a+5d4c12b）kJmol-1 B、（4c+12b6a5d）kJmol-1 C、（4c+12b4a5d）kJmol-1 D、（4a+5d4c12b）kJmol-1 答案 A。相应知识点归纳1个白磷P4中含6个PP键，1个O2分子中含1个O=O键，1个P4O10种含有12个PO键和4个P=O键。拆开1摩白磷P4分子需要吸收热量：H = +6a kJmol-1 ，拆开5摩O2分子需要吸收热量：H = +5d kJmol-1 ，合成1摩P4O10分子需要放出热量：H= -（4c+12b）kJmol-1 9下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A、HCOOH+H2OHCOO- + H3O+ B、CO2+H2OHCO + H+ C、CO + H2O HCO + OH- D、HS- + H2OS2- + H3O+答案 C。相应知识点归纳酸式酸根离子水解的离子方程式和酸式酸根离子电离的离子方程式的区别：水解后酸式酸根离子带的电荷数减少，电离后酸式酸根离子带的电荷数增多。水解后酸式酸根离子原子数增多，电离后酸式酸根离子原子数减少。水解后产生OH- ，电离后产生H3O+ 。10X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A、33% B、40% C、50% D、65%答案D.相应知识点归纳化学平衡的计算：、反应物：起始物质的量减去转化的物质的量等于平衡时的物质的量。、生成物：起始物质的量加上转化的物质的量等于平衡时的物质的量。反应物的转化率：反应物转化的物质的量占该反应物起始物质的量的百分数。11、下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）答案B.相应知识点归纳取代反应的知识点定义：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。分类：、烷烃与卤素单质在光照条件下的取代反应。、苯及其同系物的溴代反应、硝化反应、磺化反应。、卤代烃在强碱的加热条件下的水解反应。、醇与氢卤酸的取代反应。、醇分子间脱水成醚的取代反应。、有机酸（或无机含氧酸）与醇的酯化反应也属于取代反应。、酯的水解反应是取代反应。12、在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）A、NH、NO 、K+、SO B、CO 、NO、HCO、Na+C、Na+、ClO-、AlO、NO D、CrO、K+、Na+、SO答案 C。相应知识点归纳强酸性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有：产生气体的离子有：CO 、HCO (IVA)； S2- 、HS- 、SO 、HSO 、S2O (VIA)。产生沉淀的离子有：AlO (IIIA) ；SiO (IVA)；C6H5O- (IVA)。没有反应现象的离子：ClO- 、F- （VIIA）；PO 、H2PO 、HPO (VA)；OH-(VIA)。强酸性条件下因为发生氧化还原反应不能共存的离子有：NO和I- ；NO和Fe2+ 。MnO 和Cl- ；MnO 和Br- ； MnO和 I- ；MnO和Fe2+ 。ClO和Cl- ；BrO 和Br- ；IO 和I- ；SO 和S2- ；强碱性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有：产生气体的离子有：NH (VA)。产生沉淀的离子有：Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+没有反应现象的离子：HCO (IVA)； HS- 、HSO (VIA)； H2PO 、HPO (VA)；H+ (IA)。只存在于酸性溶液中的离子和只存在于碱性溶液中的离子因为发生双水解反应而不能共存Al3+ 和AlO（IIIA）；Al3+ 和CO(HCO) (IVA)；Al3+ 和S2-(VIA) 。Fe3+和AlO（IIIA）；Fe3+和CO(HCO) (IVA)。 因为有颜色而不能大量共存的离子有：MnO（紫色）、Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+（蓝色）。第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第29题为选考题，考生根据要求做答。13下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 _(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10molL-1的E溶液与10mL0.10 molL-1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。答案 （1）H2+S H2S ；（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O ；（3）C+2H2SO4（浓） CO2 +2SO2 +2H2O ；或Cu+ 2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2 + 2H2O ；（4）H2SO3 +2OH- = SO+2H2O ；大于；Na2SO3溶液中SO发生水解使溶液显碱性。增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。相应知识点归纳盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应，亚硫酸钠水解呈碱性，加热促进水解，见性增大，pH增大。14根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于_(填化学式)。答案 （1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）；（2）He、Ne、Ar；（3）C、H；（4）Na；（5）NH3 ; SiH4相应知识点归纳前20号主族元素之最：原子半径最小的元素是氢元素，原子半径最大的元素是钾元素。金属性最强的元素是钾元素，非金属性最强的元素是氟元素。最高价氧化物对应水化合物的碱性最强的元素是钾元素，最高价氧化物对应水化合物的酸性最强的元素是氯元素。2电子单核离子半径最大的是H- , 2电子单核离子半径最小的是Be2+ 。10电子单核离子半径最大的是N3- , 2电子单核离子半径最小的是Al3+ 。18电子单核离子半径最大的是P3- , 2电子单核离子半径最小的是Ca2+ 。15反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：(4)在反应体系中加入催化剂反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。答案 (1)放热；(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小相应知识点归纳1、放热反应、吸热反应判断方法根据具体化学反应实例判断：常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO2 和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应C+H2O(g)、Fe+H2O(g)、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应），盐类的水解。根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。溶解热：浓硫酸、强碱、强碱的碱性氧化物溶于水时放热，铵盐溶于水吸热。2、催化剂通过降低活化能，使更多的分子变成活化分子，提高化学反应速率，催化剂不影响化学平衡。16现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O2 2MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO2 2MgO+C；Mg+H2O MgO+H2；Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3 ；可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题： (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_； (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_ _； (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_，原因是_；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_答案（1）B、D、F；选择B，目的：除去空气中的水蒸气；选择D，目的：除去空气中的CO2；选择F，目的：除去空气中的O2 ；（2）hgdcklab ；（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。相应知识点归纳以空气为原料制的氮气的方法：、盛有碱溶液的洗气瓶除去二氧化碳，、盛有浓硫酸的洗气瓶除去空气中的水蒸气和通过碱溶液洗气瓶带来的水蒸气，、红热的铜网除去空气中的氧气。17A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基)。回答下列问题： (1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是_，反应类型为_： (3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_ (4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_种，其相应的结构简式是_。答案 （1）C5H10O；（2）HOOCCH2COOH ，HOOCCH2COOH + 2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5 +2H2O；酯化反应（取代反应）（3）HOCH2CH2CH=CHCH3 ；（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH相应知识点归纳如何根据反应条件判断有机反应类型和有机物的类别Cu/O21A B;类型：氧化反应；类别：反应物A：伯醇（或仲醇）；生成物：醛（或酮）和水。辨析：如果B还能与银氨溶液反应或与斐林试剂反应，说明B一定是醛，而A一定是伯醇，否则，说明B一定是酮，而A一定是仲醇。2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；CH3CH2OH + CuOCH3CHO + H2O新制Cu(OH)22A B类型：氧化反应；类别：反应物A：醛，生成物：羧酸和水。CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O 浓H2SO43A B类型1：消去反应；类别：反应物：醇，生成物：烯烃和水。浓H2SO4170CH3CH2OH CH2=CH2+H2O类型2：取代反应；类别：反应物：醇，主要生成物：醚和水。浓H2SO41402CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O类型3：酯化反应；类别：反应物：羟基羧酸，生成物：链酯、环酯、聚链酯和水。浓H2SO4HOCH(CH3)COOH + HOCH(CH3)COOH HOCH(CH3)COOCH(CH3)COOH + H2O浓H2SO4n HOCH(CH3)COOH OCH(CH3)COn + n H2O说明：羟基羧酸反应生成六元环酯（分子间酯）或三元环酯（分子内酯）；羟基羧酸反应生成八元环酯（分子间酯）或四元环酯（分子内酯）。NaOH、醇4A B类型：消去反应；类别：反应物：卤代烃，生成物：烯烃、卤化钠和