哈尔滨市2019-2020年度九年级下学期中考模拟化学试题C卷

哈尔滨市2019-2020年度九年级下学期中考模拟化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是A该反应为分解反应B反应中甲丁两物质的质量比为9：1C乙可能是该反应的催化剂D参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和2 . 下列化学用语表示离子的是（ ）H2O2；Si；SO42；。ABCD3 . 下列基本实验操作正确的是（ ）A检查气密性B配制氯化钠溶液C测试某溶液的酸碱度D稀释浓硫酸4 . 归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，其认为都正确的选项是（ ） A物质的性质决定用途B物质的鉴别浓硫酸具有吸水性常用于干燥气体CO具有可燃性-常用于炼铁可用石蕊试液鉴别 CO 和CO2可用肥皂水区分硬水和软水C物质的构成D化学符号的意义分子、原子、离子都可以直接构成物质构成原子的微粒都不带电荷O2：两个氧原子O2-：一个氧离子带两个单位负电荷AABBCCDD5 . 生活中处处有化学，下列现象肯定属于物理变化的是（ ）A光合作用B使用稀盐酸除锈C节日燃放礼花D灯泡通电发光发热6 . 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）A反应物与生成物共有3种物质B反应后原子个数增多C该图可示意CO与O2的反应D反应物中元素的化合价都为07 . 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是At1时甲乙的溶解度相等Bt2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%Ct2时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的饱和溶液的质量分数大D将t2时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，两溶液的溶质质量分数相等8 . 下列实验不能成功的是（ ）A加熟石灰混合研磨，区分硝酸铵和氯化钾两种化肥B用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维C用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D用稀盐酸验证铁、铜、银三种金属的活动性9 . 下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ）A构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子B分子和原子的区别是分子可分而原子不可分C元素的原子序数与该元素原子核内的质子数在数值上相同D原子和离子可以相互转化，通过得到两个电子可以转化为Cu10 . 由CH4、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比是1:2，该气体的组成不可能是（ ）ACH4、CO、 H2BCH4CCH4、CODCO、H2二、填空题11 . 南昌地铁2号线于2017年8月投入试运营，它将连通江西省南昌市新老两城核心区域，覆盖昌西新城九龙湖、红角洲、红谷滩三大片区和昌东老城核心区、城南片区，长度41.6公里，将成为广大市民出行的首选交通工具，同时也缓解了交通压力。请回答下列问题：（1）制成地铁列车的钢轨材料是锰钢，该金属材料应具有的物理性质是_（填字母）。A抗腐蚀性好 B密度小、熔点高 C韧性好、硬度大（2）焊接钢轨通常采用铝热法，在高温下将铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制取金属锰，该反应的化学方程式为_（3）地铁的开通不仅方便了人们的出行，而且还减少了空气污染，因为地铁列车通常是电力机车，地铁列车在行驶过程中将_转化为机械能。（4）地铁列车车厢的门框是由镍铬钢（一种不锈钢）制造的，镍铬钢的主要成分是_；在由碳素钢制作的车厢外壳上喷涂油漆，不仅可使其变得美观，还可有效地防止碳素钢与_等物质接触而生锈。三、实验题12 . 现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：根据题意，写出A装置中除导管之外的玻璃仪器的名称_ 、_。将装置的序号填入下列空格中。加热高锰酸钾制取氧气，其发生装置为_，收集较纯净的氧气最好用_装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其发生装置为_。氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用_作发生装置，收集氨气最好用_装置。四、流程题13 . 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：(1)已知20，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为_；(保留1位小数)(2)反应的化学方程式是_；(3)甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_，实验室中通常检验氨气的试剂是_；(4)反应的化学方程式是_；(5)整个生产过程中可循环利用的物质是_；(6)为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样(样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质)设计如下实验过程：请回答：.操作是溶解，操作为_；.原样品中钠元素的质量分数为_；.若测定结果偏低，原因可能是_(填字母)。A溶液D中含有Na2CO3 B溶液D中含有NaClC操作中固体没有洗涤干净D操作中加入过量的盐酸五、科学探究题14 . 学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如图所示。（1）请写出碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式是_。（2）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是_。（3）某同学认为乙同学的猜想是不合理的，请帮他说明理由_。（4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样品于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生猜想不成立你认为甲同学的实验设计是否正确并阐述理由_。（5）请你设计实验，证明自己的猜想。实验步骤实验现象实验结论你的猜想成立（6）若滤液是含有NaOH和Na2CO3的混合溶液，某同学加适量的CaCl2除去Na2CO3制得NaOH溶液。你认为该方法是否正确并阐述理由_。（7）实验结束后，同学们对本次实验探究进行了评价与反思，感到，正是因为大家具有_精神，这堂课才有了更多、更新的收获。15 . 化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究：（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：_。（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲组乙组实验方案（反应后略）实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，天平指针没有偏转结论猜想1正确猜想2正确，反应的化学方程式：_（反思与评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_中进行。（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是_。（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。六、计算题16 . 为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做了如下实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中滴加某浓度稀盐酸，当加入50g稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧